Questõesde UNICENTRO sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 9 questões
3fc954be-07
UNICENTRO 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.

H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).

Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

A
0,25
B
0,50
C
1,00
D
2,00
E
4,00
8c61da46-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
4d20865a-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:


Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.


Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

A
2
B
4
C
8
D
16
91580ada-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.
B
O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.
C
O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.
D
A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.
58661f1e-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol


Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

A
A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
B
O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
C
A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
D
A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
E
As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.
7df786c5-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

I. FeCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)  ⇌ Fe2+(aq) + 2HCO-3 (aq)


II. 4Fe2+(aq) + 8HCO-3 (aq) + O2(aq) ⇌ 2Fe2O3(s) + 8CO2(g) + 4H2O(l)

As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.


A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:

A
O Fe2+(aq) é reduzido ao formar depósitos de Fe2O3(s).
B
Os depósitos de cor marrom são removidas de pisos e de azulejos, pela ação da água com detergente neutro.
C

O aumento de concentração de íons HCO-3 (aq) na água de Itaparica ajuda a dissolução de FeCO3(s) e de Fe2O3(s).

D

A presença de íons HCO-3 (aq) e de oxigênio nas águas contendo íons Fe2+(aq) dissolvidos leva à formação de depósitos de cor marrom nos pisos e nos azulejos.

E

 A água, contendo CO2(g) dissolvido, ao entrar em contato com o depósito de FeCO3(s), oxida esse mineral a íons Fe2+ e a íons  HCO-3 (aq). 

7de36ead-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO2(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O3(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO2(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:

A
O NO2(g) participa como reagente no experimento.
B
A constante de equilíbrio, Keq, nesse experimento, é igual a zero.
C
A concentração de oxigênio aumenta progressivamente durante a formação de ozônio.
D
O equilíbrio químico é estabelecido quando as concentrações dos reagentes e dos produtos se tornam iguais.
E
A reação que ocorre entre o NO2(g) e o oxigênio, na baixa atmosfera, é representada pela equação química NO2(g) + O2(g) → N2O4.
ccbe5e6f-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.
B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).
b03c366c-09
UNICENTRO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Imagem 011.jpg

A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:

A
O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.
B
A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão Imagem 013.jpg
C
A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.
D
O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.
E
A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.