Questõesde UNB sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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29cae61d-4b
UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.


O consumo dos íons carbonato em meio ácido aumenta a solubilidade do CaCO3 e do Na2CO3, o que acelera a degradação de monumentos, conforme mencionado no texto.

A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na2CO3(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO3(s) e Na2CO3(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H2CO3, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO2, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.


                   

C
Certo
E
Errado
e056f9c9-4b
UNB 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A constante de equilíbrio da reação apresentada no texto é Imagem 043.jpg

Imagem 042.jpg

Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

C
Certo
E
Errado
de8c418c-4b
UNB 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando a reação da hidroxiapatita descrita no texto está em equilíbrio, a velocidade da reação direta e a da reação inversa são iguais.

Imagem 042.jpg

Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

C
Certo
E
Errado
0c2240e8-1d
UNB 2013 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação de síntese do cloreto de etila a partir do etanol é uma reação de adição eletrofílica favorecida, do ponto de vista do equilíbrio químico, pela retirada da água do sistema.


O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg e o éter dietílico Imagem 180.jpg , componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg , de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg — a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
C
Certo
E
Errado
f4bebaae-1d
UNB 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

Imagem 010.jpg
A
De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O2 .
B
Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.
C
Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O2 , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O2 e a das complexadas com CO.
D
Se a pressão parcial de O2  nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.
9f750c6c-1f
UNB 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.

A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).

Imagem 024.jpg

Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
C
Certo
E
Errado
77d485a5-a5
UNB 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.

Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) Imagem 055.jpg NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.

Imagem 056.jpg
C
Certo
E
Errado