Questões sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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UECE 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.

Considerando que no equilíbrio a 60 °C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio Kp será, em termos aproximados,

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

1,09 atm.

B

1,67 atm.

C

2,09 atm.

D

2,31 atm.

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FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:

[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60

O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

A

175

B

25

C

225

D

2,5

E

325

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UDESC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta

A

Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

B

Somente as afirmativas II e III são verdadeiras

C

Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

D

Somente a afirmativa I é verdadeira.

E

Todas as afirmativas são verdadeiras.

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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

I, II e III.

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PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br2(g)

Situação final do equilíbrio restabelecido
P – aumento da concentração de HBr(g)
Q – aumento da concentração de Br2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

A

I – P; II – R; III – Q; IV – R

B

I – Q; II – R; III – P; IV – Q

C

I – Q; II – R; III – R; IV – P

D

I – R; II – Q; III – P; IV – R

E

I – P; II – Q; III – R; IV – P

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IF-PR 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.

I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B.
II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x102 .
III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.

Está(ão) correto(s):

A

apenas I.

B

apenas I e III.

C

apenas II e III.

D

I, II e III.

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IF-PR 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A amônia é um composto importante na indústria de produção de fertilizantes e ácido nítrico. Na indústria americana ela figura entre as cinco substâncias mais produzidas. O processo utilizado para produção de amônia é conhecido como processo Haber. Fritz Haber descobriu o método de sintetizar a amônia diretamente de seus elementos. Observe abaixo algumas considerações de Haber em seu estudo.

Para aumentar a velocidade da reação usa-se um catalisador misturando Fe3 O4 com KOH, SiO2 e Al2O3 , mas que só é eficiente acima de 400 oC.
A respeito deste processo assinale a alternativa correta.

A

A energia liberada no processo a 25 oC é maior do que a 450 oC.

B

As substâncias usadas como catalisadoras do processo são todas óxidos.

C

Um aumento na concentração de nitrogênio irá favorecer a formação da amônia.

D

A constante de equilíbrio para esta reação pode ser escrita como , e ela independe da temperatura.

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IF-MT 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 (g) + H2O(l) H2 CO3 (aq)
Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

A

A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2 .

B

A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2.

C

A água com gás, comparada à outra água sem gás de mesma marca e origem, apresenta pH mais básico ou alcalino.

D

Se assoprarmos um canudo dentro de uma garrafa de água com gás, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.

E

Em uma garrafa de água com gás aberta, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.

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MACKENZIE 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a

A

1,80. 10-4

B

3,00. 10-2

C

6,00. 10-1

D

3,60. 10-1

E

1,44. 104

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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A

Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.

B

A reação é exotérmica.

C

Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

D

Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

E

Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.

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UNIFACIG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir.
I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante.
II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura.
III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.

Estão corretas as afirmativas

A

I, II e III.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A

A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

B

A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

C

O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

D

A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

E

A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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UERJ 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.
Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

A

reduzir a quantidade de catalisador

B

reduzir a concentração de oxigênio

C

aumentar a temperatura

D

aumentar a pressão

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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A

A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

B

A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

C

O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

D

A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

E

A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO3), e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH3), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação química que representa esse processo é:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g); ∆H < 0

Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco será aumentada se:

A

A temperatura do sistema for diminuída.

B

Um catalisador for adicionado.

C

A pressão do sistema for constante.

D

Diminuir a quantidade de nitrogênio.

E

O volume do sistema for aumentado.

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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A

O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.

B

A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.

C

As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.

D

A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.

E

A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).

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UEFS 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

A

O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

B

O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

C

O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

D

Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

E

A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

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IF-BA 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O metanol é um líquido inflamável, possui uma chama invisível e é obtido a partir do gás natural. É utilizado na indústria de plásticos e farmacológicos e na produção de biodiesel. Mas muito cuidado: ele é tóxico, causa cegueira e afeta o fígado, dentre outras consequências de seu mau uso.

Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm que representa a queima ou combustão do metanol líquido:

2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)
H = -1452 kJ

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

A

A reação aumenta seu rendimento com aumento da temperatura e diminuição de pressão, simultaneamente, sobre o sistema considerado.

B

Para o balanceamento considerado, ao se queimar 1 mol de metanol líquido são necessários, aproximadamente, 100,8 L de oxigênio gasoso medidos nas CNTP.

C

As reações de combustão são exotérmicas; assim, a entalpia-padrão de combustão do metanol líquido é, aproximadamente, -182,0 kcal/mol.

D

A constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria, quando estão em equilíbrio 1mol/L de CH3OH , 1,5 mol/L de O2, 1 mol/L de CO2 e 2 mols/Lde H2O, é 0,21 mol/L.

E

Não é possível analisar um sistema como esse, em relação ao seu equilíbrio químico, já que reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes.

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CAMPO REAL 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:

Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)

Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:

A

Acetato de sódio, fosfato de sódio e bicarbonato de sódio.

B

Carbonato de sódio, cloreto de sódio e sulfato de sódio.

C

Fosfato de sódio, nitrato de sódio e bicarbonato de sódio.

D

Cloreto de sódio, nitrato de sódio e sulfato de sódio.

E

Sulfato de sódio, acetato de sódio, carbonato de sódio.

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IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio

Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A

A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

B

As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -

C

Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

D

O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).

E

A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.

Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico: CO2 (g) + H2O(l) H2 CO3 (aq) Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:

[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60

O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 (g) + H2O(l) H2 CO3 (aq)
Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio

Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar: