Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.


HAs(aq) ⇌ H+ (aq) + As- (aq).


O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é

A
ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
B
ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
C
tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
D
tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.
0a7f14e5-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:

CO2 (g) + H2O (l) ⇆ H2CO3 (aq).


A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é:

A
Quando a pressão aumenta, a tendência é predominar CO2.
B
Quando o gás carbônico é eliminado, o refrigerante fica mais ácido.
C
Quando o frasco do refrigerante está fechado, há presença da espécie H2CO3.
D
Quando a temperatura aumenta a tendência é predominar H2CO3 (aq).
3767ab42-ff
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por

H2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol –1 .


Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da

A
concentração do cloreto de hidrogênio.
B
concentração do hidrogênio e/ou do cloro.
C
pressão total do sistema.
D
temperatura do sistema.
1bfdbdab-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação

3 O2(g) ⇄ 2 O3(g).

À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.

Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se

A
desloca no sentido de formação do oxigênio.
B
desloca no sentido de formação do ozônio.
C
mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
D
mantém nas condições iniciais da reação.
cf00bf7b-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação

2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)

O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

A
à temperatura constante.
B
a volume constante.
C
em sistema aberto.
D
em sistema fechado.
8c61da46-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
4d20865a-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:


Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.


Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

A
2
B
4
C
8
D
16
607fca6e-fd
UFT 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir.


Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a alternativa CORRETA.

A
A fervura da solução causa a precipitação de carbonato de cálcio.
B
A adição de água aumenta o valor da constante de equilíbrio.
C
A adição de cloreto de cálcio à mistura eleva o pH.
D
Se a concentração de bicarbonato triplicar, a constante de equilíbrio será seis vezes maior.
91580ada-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.
B
O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.
C
O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.
D
A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.
58661f1e-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol


Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

A
A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
B
O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
C
A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
D
A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
E
As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.
c749fe3e-fc
FUVEST 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:


Hb + nO2 ⇌ Hb(O2)n ,


em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.



A porcentagem de saturação pode ser entendida como:



Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.


É correto apenas o que o estudante afirmou em

Note e adote:

pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).

A

I.

B
II.
C
I e II.
D
I e III.
E
II e III.
f1ea23f4-f9
PUC - SP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:



sendo que, o cromato (CrO42- ) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O72- ) possui cor alaranjada.


• Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:

I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.

III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.


• As afirmações corretas são:

A
I e II.
B
II e IV.
C
I e III.
D
III e IV.
516853b4-df
Esamc 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO2). Como esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar. Refrigerantes onde o CO2 está ausente têm seu sabor alterado sendo definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios abaixo, envolvidos na dissolução do CO2 gasoso em água:



Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:

A
a pressão interna da garrafa é menor e desloca os equilíbrios acima para a esquerda.
B
o catalisador da reação entre CO2 e H2 O é inativado, diminuindo o teor de CO2.
C
a reação entre CO2 e H2O fica mais rápida e a produção de CO2 aumenta.
D
os equilíbrios acima se deslocam para a direita devido a uma diminuição da acidez.
E
a solubilidade do CO2 aumenta e desloca os equilíbrios acima para a direita.
efa6c23d-ba
UERJ 2014, UERJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.


Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 e pressão P1 . Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2 , mantendo-se a pressão em P1 . Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2 , e a temperatura foi mantida em T2 . A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em:

A

B

C

D

0b7998dd-f0
Fadba 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico:


X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)   ΔH < 0



Para aumentar a produção de XY(g), pode-se:

A
Aumentar a temperatura, sob pressão constante.
B
Aumentar a pressão, sob temperatura constante.
C

Diminuir a concentração de X2(g).

D
Diminuir a pressão, sob temperatura constante.
E
Resfriar todo o sistema da reação.
1467bff6-dc
CESMAC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio

H2(g) + S(s) H2S(g)

as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.

Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.

A
5,9 . 10−5
B
2,8 . 10−4
C
4,5 . 10−3
D
6,9 . 10−2
E
8,6 . 10−1
144b7979-dc
CESMAC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:


2 CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l)


À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:

1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
ab7311f9-b4
FEI 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A amônia pode ser obtida pela reação indicada a seguir:

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)

Em determinada condição de temperatura e depois de se atingir o equilíbrio, as pressões parciais de nitrogênio, hidrogênio e amônia se estabilizaram em 0,5, 1,5 e 2,0 atm, respectivamente. O valor da constante de equilíbrio Kp para esse sistema, expresso em atm-2 , é:

A
2,67
B
2,37
C
12,64
D
0,37
E
0,42
ab621ad8-b4
FEI 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio:
A(g) + 2B(g) ⇄ AB2(g)

Sabe-se que, para esse equilíbrio, a constante Kp vale:

Kp = 1,5 x 10-3 atm-2 a 200 ºC
Kp = 3,0 x 10-2 atm-2 a 300 ºC

Marque a resposta correta:

A
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
B
A reação é exotérmica.
C
Ao se considerar o equilíbrio, a pressão parcial de AB2 aumenta quando a temperatura é reduzida.
D
A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
E
Não existe deslocamento do equilíbrio com a variação da temperatura.
ab5da718-b4
FEI 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A equação que melhor representa a expressão para a determinação da constante de equilíbrio Kc do seguinte sistema em equilíbrio é:

A(g) + 2B(g) ⇄ 3C(g) + 4D(l)

A

B

C

D

E