Questõesde CEDERJ sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:


N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1



Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

A
aumento da temperatura.
B
diminuição da pressão parcial do hidrogênio.
C
agitação maior das moléculas do produto.
D
aumento da pressão parcial dos reagentes.
5a8d077b-af
CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A 400º C, uma mistura gasosa de H2 , I2 e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H2 , 0,0031 mols de I2 e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:


H2(g) + I2(g) 2HI(g)


Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?


I adição de um catalisador
II aumento da pressão (temperatura constante)
III aumento da concentração dos reagentes
IV aumento da temperatura
V aumento da concentração dos produtos

A
I e V.
B
II e IV.
C
Somente IV.
D
Somente V.

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CEDERJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na situação de equilíbrio para a reação


2S02(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)


as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO2] = 0.27 m ol.L-1, [O2] = 0.40 mol.L-1 e [SO3] = 0.33 m ol.L-1.


Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:

A
3.1
B
3.7
C
4.5
D
4.9
744b2d3e-b8
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

    Considere as condições de remoção de Cl2 , adição de PCl3 e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl5.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl5.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl5.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
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CEDERJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a seguinte reação:

                                2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)

Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:



A
Keq = K p = [SO2 ][pO2 ] / p3 [SO3 ]
B
Keq = Kp = p2 SO3 /p2 SO2 pO2
C
Keq = Kp = p2 SO2 pO2 /p2 SO3
D
Keq = Kp = [SO3 ]2 [O2 ]3 /[SO2 ]2
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CEDERJ 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere as seguintes reações (I e II):

Imagem 050.jpg

O valor da constante de equilíbrio (KI ) para a reação (I) é 4,17 x 10-34 a 25o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (KII ) para a reação (II) na mesma temperatura será

A
2,40 x 1033
B
4,17 x 10-33
C
8,34 x 10 34
D
2,40 x 10-33