Questõessobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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d8e51b0f-73
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 


Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

A
4 × 10−13
B
10 × 10−12
C
4 × 10−7
D
2,5 × 10−6
E
1 × 10−5
c778e03b-74
CEDERJ 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10-14

A
7.50
B
7.80
C
9.00
D
11.0
35cc9d56-f9
UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•

Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.

I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido.
II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido.
III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.

Quais estão corretas?

A
Apenas 1.
B
Apenas II.
C
Apenas I e III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
62ecdd0f-8e
CEDERJ 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.

Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:

A
10-9 g
B
10-7 g
C
10-5 g
D
10-3 g
614cca78-76
UNIVESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

Dado:
Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
A
7,4 . 10–7
B
7,4 . 10–14
C
3,7 . 10–7
D
2,7 . 10–14
E
2,7 . 10–7
37277b4e-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

A
2,25 . 10 -4 .
B
2,25 . 10 -8
C
1,5 . 10 -4
D
1,5 . 10 -8
E
2,25 . 10 -2
3da760f3-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4 .

PbSO4 (s) ⇌  Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é

A
1 × 10-4
B
2 × 10-4
C
1 × 10-3
D
2 × 10-3
E
1 × 10-2
4a715437-f2
Univap 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,



onde Kps é a constante do produto de solubilidade

A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa

A
a adição de íon Ca2+ na solução provoca precipitação.
B
a adição de íon CO32- na solução provoca precipitação.
C
a adição de solução ácida aumenta a solubilidade.
D
a adição de solução básica diminui a solubilidade.
E
o valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.
e8c23361-eb
Univap 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é




sendo que Kps é a constante do produto de solubilidade,a afirmação incorreta é:

A
A adição de íon Ca2+, na solução, provoca precipitação.
B
A adição de íon CO32-, na solução, provoca precipitação.
C
A adição de solução ácida aumenta a solubilidade.
D
A adição de solução básica diminui a solubilidade.
E
O valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.
0fb0e93a-b0
UDESC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.

Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.

A
Sua solubilidade em água pura é de 1x10-8 mol/L, o que equivale a aproximadamente 1,3 mg/L. 
B
É um sal derivado da reação entre uma base forte com um ácido fraco, portanto, tem reação levemente alcalina em água.
C
Sua solubilidade em água pode ser aumentada pela diminuição do pH do meio e diminuída pela presença de íons cálcio e/ou oxalato.
D
Sua formação nos rins pode ser facilitada pela ingestão de água mineral rica em cálcio.
E
A expressão do seu produto de solubilidade em uma solução saturada, com ou sem corpo de fundo, em uma solução com baixa concentração de outros sais, é [Ca2+][C2O4 2- ].
cbbc6c63-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é


Dado

M Sr(OH)2 = 122 g mol-1

A
3,6 x 10-3
B
1,4 x 10-3
C
3,6 x 10-4
D
1,4 x 10-4
E
3,6 x10-5
deadf7fa-e1
UCPEL 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 , cuja reação de equilíbrio é


tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)2 é

A
2 x 10-13
B
5 x 10-13
C
6 x 10-12
D
1 x 10-12
E
3 x 10-10
005b4f1d-e1
UCPEL 2005 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Assinale a alternativa que representa a concentração de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade desse sal é 1 x 10-10 (mol L-1 ) 2

A
10-4 mol L -1
B
10-2 mol L-1
C
10-8 mol L-1
D
10-10 mol L-1
E
10-12 mol L-1
c607d4bb-e0
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A quantidade máxima desse sal que se dissolve em 6,0 L de água, a 25 °C, é de 12,0 mols.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
c6043fd1-e0
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0 mg/L.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
c6002900-e0
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O valor da constante do produto de solubilidade não depende da temperatura.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
7703cf32-df
UEPB 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Cândido Portinari é considerado um dos maiores pintores brasileiros, sendo o de maior projeção internacional. No ano de 1954 começou a sentir o efeito do contato diuturno com as tintas, apresentando doses anormais de chumbo no organismo. Entretanto, mesmo contra as recomendações médicas, voltou a usar tinta a óleo para pintar quadros, quando seu estado de saúde se agravava, vindo a falecer em 1962.
O chumbo pode ser encontrado em uma grande quantidade de tintas em forma de sais e óxidos, dentre os quais o cromato de chumbo (amarelo) e o tetróxido de trichumbo (vermelho). Uma reação de identificação do íon Pb(II) é sua precipitação em meio aquoso, que consiste na conversão de um composto de chumbo relativamente solúvel em um composto praticamente insolúvel.





Com base nas informações acima escolha a alternativa que contém a substância mais indicada para a identificação do chumbo II por precipitação em meio aquoso. Considere que todos os sais de metais alcalinos são muito solúveis em água.

A
PbCrO4
B
LiCl
C
Na2SO4
D
K2CrO4
E
RbF
a3f26082-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Sabendo que o Kps do sal de mercúrio Hg2Cl2 é igual a 1,3 x 10-18 esse sal pode ser o causador da poluição do lago. 

Um lago poluído contém 1,0 kg de um sal de mercúrio completamente dissolvido em 500.000ℓ de água. Suponha que a concentração de sal de mercúrio mantém-se homogênea, em todo o lago, e que essa água poluída é bombeada para fora do lago a uma taxa de 1000ℓ por hora e, ao mesmo tempo, é substituída por água pura na mesma taxa. Sendo assim, a quantidade Q (em gramas) de sal de mercúrio no lago é uma função do tempo t (em horas), de acordo com a expressão Q(t) = 1000 e-0,002 t, t ∈ [0,+∞). Considerando o exposto e que e ≅ 2,7 e ln 2 ≅ 0,7, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
98f9ac25-d7
FAMERP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão

A
[Ca2+] x [OH–]2
B
[Ca2+] / [OH–]2
C
[Ca2+] x [2OH–]
D
[Ca2+] + [2OH–]2
E
[Ca2+] x [OH–]
ac51b078-d6
FAMERP 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a

Considere a tabela para responder à questão



A
2,5 x 10–8.
B
2,5 x 10–9 .
C
7,0 x 10–4.
D
9,8 x 10–9.
E
7,0 x 10–5 .