Questõesde PUC - SP sobre Representação das transformações químicas

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PUC - SP 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(I)

• Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?

NaOH e 50g

NaOH e 100g

H2SO4 e 50g

H2SO4 e 100g

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PUC - SP 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO4(aq) + HCI(aq) → KCI(aq) + MnCI2(aq) + CI2(g) + H2O(I)

O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

13.

16.

40.

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PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.
KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)

O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

13.

16.

40.

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PUC - SP 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L
A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.
A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir
Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,

10 g de H2 O2 .

20 g de H2 O2 .

30 g de H2 O2 .

40 g de H2 O2 .

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PUC - SP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2 SO4 ) e carbonato de sódio (Na2CO3 ). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L–1 de HCl.
O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.
Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
O teor de carbonato de sódio na mistura é de

44%.

53%.

70%.

90%.

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PUC - SP 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), obtendo-se uma mistura de o temperatura de fusão de 950°C, tornando economicamente viável a eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio.
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e sódio é

NaAlF.

NaAlF4 .

Na3 AlF4 .

Na3 AlF6 .

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PUC - SP 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.

Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,

0,40 g e 2,70 g.

0,40 g e 2,50 g.

0,56 g e 2,50 g.

0,56 g e 3,00 g.

0,67 g e 2,70 g.

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PUC - SP 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:

Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes

Imagem 009.jpg

apenas o KNO₃

apenas o NaCL

apenas o NaNO₃

apenas o KNO₃ e o NaNO₃

nenhum dos três sais

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PUC - SP 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H₃ PO₄ ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:

0,012 mol/L.

0,10 mol/L.

0,20 mol/L

0,30 mol/L.

0,60 mol/L

Questõesde PUC - SP sobre Representação das transformações químicas

Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada:H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(I)• Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.KMnO4(aq) + HCI(aq) → KCI(aq) + MnCI2(aq) + CI2(g) + H2O(I)O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:

Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(I)

• Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO4(aq) + HCI(aq) → KCI(aq) + MnCI2(aq) + CI2(g) + H2O(I)

O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.
KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)

O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H₃ PO₄ ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a: