Questõesde MACKENZIE sobre Representação das transformações químicas

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cba85817-02
MACKENZIE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja alcançada, é de

A
4
B
5
C
6
D
7
E
8
e9112c54-dd
MACKENZIE 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)

Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de


A
612,5 kg.
B
551,2 kg.
C
490,0 kg.
D
441,0 kg.
E
200,0 kg.
f44c43cd-dd
MACKENZIE 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

A
I e II.
B
I, II e III.
C
II, III e IV.
D
I, III e IV.
E
II e IV.
f43e180d-dd
MACKENZIE 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4,

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Dados: Massas molares, em g∙mol-1, H2O = 18,
Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310

é INCORRETO afirmar que

A
o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.
B
são formados 162 g de água.
C
a reação produz 465 g de fosfato de cálcio.
D
permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio.
E
o ácido fosfórico é o reagente limitante.
683f1014-dd
MACKENZIE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por

Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).

Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram

Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

A
5,600·10–2 g de ferro.
B
1,460·10–1 g de ácido clorídrico.
C
1,680·10–1 g de ferro.
D
1,825·10–1 g de ácido clorídrico.
E
1,960·10–1 g de ferro.
b297201e-dd
MACKENZIE 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb
A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera.
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246

Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é

Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

A
1230 g.
B
2460 g.
C
4100 g.
D
5000 g.
E
8200 g.
5e01ddfb-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

A
0,28 g e 0,01 g.
B
0,56 g e 0,04 g.
C
0,28 g e 0,02 g.
D
0,84 g e 0,01 g.
E
0,84 g e 0,04 g.
d2607c81-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há

A
40 g de nitrogênio, 140 g de fósforo e 80 g de potássio.
B
20 g de nitrogênio, 70 g de fósforo e 40 g de potássio.
C
2 g de nitrogênio, 7 g de fósforo e 4 g de potássio.
D
4 g de nitrogênio, 14 g de fósforo e 8 g de potássio.
E
0,4 g de nitrogênio, 1,4 g de fósforo e 0,8 g de potássio.
d24c0238-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

É INCORRETO afirmar que

A
a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13.
B
o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.
C
o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II).
D
o etanol é oxidado a ácido acético.
E
o dicromato de potássio é o agente oxidante.
f890a986-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

São corretas, apenas, as afirmações

Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.

Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
A
I e II.
B
II e III.
C
I e III.
D
I, II e IV.
E
II, III e IV.
f8701535-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Utilizado para inibir o apetite e ajudar no emagrecimento, o cloridrato de sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), em audiência pública realizada em 23/02/2011.



A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:

I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.

Estão corretas, somente,

A
I, III e IV.
B
II, III e IV.
C
I, II e III.
D
I e III.
E
II e III.
58c719c5-d7
MACKENZIE 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

A
a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
B
todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
C
a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
D
o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
E
a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.
58b5dff3-d7
MACKENZIE 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.

A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.

Aℓ2(SO4)3 + H2O Aℓ(OH)3 + H2SO4

Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que

Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.

A
o pH da água se torna básico, pois há a formação de Aℓ(OH)3.
B
após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para a equação é 11.
C
a adição de hidróxido de alumínio no sistema em equilíbrio aumenta a produção de ácido sulfúrico.
D
o número de oxidação do enxofre no sulfato de alumínio é igual a -2.
E
adicionando-se 68,4 g de sulfato de alumínio a 21,6 g de água, produz-se 58,8 g de ácido sulfúrico.
03446379-db
MACKENZIE 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.

O texto abaixo se refere à questão.

A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.



Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
A
40 kg de hematita.
B
24 kg de carvão coque.
C
70 kg de hematita.
D
9 kg de carvão coque.
E
18 kg de hematita.