Questõessobre Representação das transformações químicas
O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da
reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás
oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a
seguir.
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ΔHθ
= - 198 kJ
A constante de equilíbrio, KC, para esse
processo a 1000o
C é igual a 280. A respeito dessa
reação, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a
200o
C deve ser menor que 280.
II. Se na condição de equilíbrio a 1000o
C
a concentração de O2 é de 0,1 mol.L-1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L-1, então a
concentração de SO3 é de 2,8 mol.L-1.
III. Se, atingida a condição de equilíbrio,
o volume do recipiente for reduzido sem
alteração na temperatura, não haverá alteração
no valor da constante de equilíbrio, mas haverá
aumento no rendimento de formação do SO3.
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que
o dióxido de enxofre é o agente redutor.
• Estão corretas apenas as afirmações:
O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir.
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ΔHθ = - 198 kJ
A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000o C é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200o C deve ser menor que 280.
II. Se na condição de equilíbrio a 1000o C a concentração de O2 é de 0,1 mol.L-1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L-1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L-1.
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO3.
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.
• Estão corretas apenas as afirmações:
Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado por meio da
reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2
SO4
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja
“balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual
à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para
determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro,
em massa, é aproximadamente igual a
Massas molares em g/mol: C = 12,0
N = 14,0
O = 16,0
Na = 23,0
Cl = 35,5
O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é
produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O
óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição,
sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO2.
Da forma semelhante a outros óxidos, o SO2 reage com a água formando o ácido sulfuroso: SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) → H+
(aq) + HSO3-
(aq)
O SO2 pode ainda sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), o qual, por sua vez,
em contato com a água da chuva, formará o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte. SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) → 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
Assumindo que a fórmula química do carvão é C135H96O9NS e que uma usina termelétrica movida a carvão
queima cerca de 2,74 x 106 kg de carvão por dia, a quantidade em mols de SO2 despejados na atmosfera
durante a queima deste carvão, em um dia normal, é
(Dados: S = 32,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol)
Nutrição durante a gravidez
Sem dúvidas, o maior crescimento do feto ocorre durante o último trimestre de gestação; seu peso quase
duplica durante os últimos 2 meses de gestação. Comumente, a mãe não absorve proteínas, cálcio, fosfatos
e ferro suficientes pela dieta, durante os últimos meses de gestação para suprir essas necessidades extras
do feto. Entretanto, antecipando essas necessidades extras, o corpo da mãe já armazenou essas substâncias
– parte na placenta, mas a maioria nos depósitos normais da mulher.
Se os elementos nutricionais apropriados não estiverem presentes na dieta da gestante, pode ocorrer uma
série de deficiências maternas, especialmente de cálcio, fosfatos, ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto
precisa de cerca de 375 miligramas de fero para formar seu sangue, e a mãe precisa de outros 600
miligramas para formar seu próprio sangue extra. A reserva normal de ferro não ligado à hemoglobina na
mulher, no início da gravidez, geralmente fica em torno de 100 miligramas e quase nunca acima de 700
miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na dieta, a gestante muitas vezes desenvolve anemia
hipocrômica.
JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica. 12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011.
Na profilaxia e tratamento da anemia hipocrômica, normalmente são utilizados medicamentos à base de
Ferro. Num dos mais comuns, o ferro apresenta-se na forma de “ferro aminoácido quelato”, fórmula
química C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao dia um paciente que utilize diariamente a posologia
de 265mg do medicamento ingere?
(Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N = 14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol)
Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo21 de junho de 2012 às 6:00
Por Robson Fernando de Souza (da Redação)
As minas de columbita e tantalita, minérios que produzem o composto coltan, exterminaram a maioria
da população de gorilas e elefantes da República Democrática do Congo. Sua produção envolve, além da
matança de animais, profunda exploração humana e ambiental. O coltan é um mineral importante para a fabricação de celulares, TVs de plasma, notebooks, câmeras
digitais, satélites artificiais e diversas outras tecnologias. E suas matérias-primas, columbita e tantalita,
têm seu maior foco de extração na África, que corresponde a 80% de todo o coltan utilizado pelas
indústrias eletroeletrônicas do mundo. Os métodos de extração são rudimentares e promovem profunda exploração humana. São camponeses,
prisioneiros de guerra, refugiados de guerra e crianças que extraem columbita e tantalita, sempre vigiados
por militares. Os resultados são a vedação do direito das crianças à escola, mortes por desabamentos de
túneis, doenças por falta de água limpa, saneamento e alimento, a disputa de grupos armados por cada
mina, mortes de crianças (estima-se que cada quilo de coltan implicou a morte de duas crianças),
transformação de bosques e campos agrícolas em lodaçais, desalojamentos forçados, violação de
mulheres e meninas etc. As consequências ambientais também são alarmantes: para a extração de coltan, invadiram parques
ecológicos nacionais da República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população de elefantes e
90% da de gorilas do país, levando sua população quase à extinção local.
Afirma-se que a maioria das multinacionais fabricantes de celulares está envolvida na compra do
coltan congolês e na manutenção de governos corruptos e de guerras pela extração das matérias-primas
desse mineral. O coltan é um exemplo gritante de como o capitalismo passa por cima da dignidade humana e da vida
animal para o almejamento do lucro e do atendimento de “necessidades” não tão necessárias e de como a
indústria corporativa de hoje não tem qualquer senso de responsabilidade socioambiental, nem mesmo de
respeito à vida. Na impossibilidade de um boicote total às empresas compradoras do coltan congolês, vale as pessoas
tentarem comprar o mínimo possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo bem dos animais humanos e não
humanos que vêm sendo explorados e massacrados na República Democrática do Congo.
SOUZA, ROBSON FERNANDO. Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo. Disponível
em:. Acesso:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/minas-de-coltan-mataram-maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo> 01 maio 2017.
A columbita, um mineral rico em nióbio, possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz parte da pauta de
exportação mineral do Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012 cerca de 71 mil toneladas do minério.
A quantidade de nióbio exportada pelo Brasil em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados: Fe= 56 g/mol,
Nb=93 g/mol e O=16,0 g/mol).
Quando jogamos uma moeda na água, geralmente, ela afunda. Já um sistema constituído por um barco
carregado de moedas pode flutuar sobre o rio.
Esse sistema flutua na água porque
Um episódio triste aconteceu no chalé de uma pousada em Brumadinho. Misteriosamente, um casal de
namorados foi encontrado sem vida. Suspeita-se que a queima da lenha de uma lareira pode ter causado a
morte do casal. Os resultados do exame de sangue mostraram índices elevados de carboxihemoglobina.
Um gás tóxico liberado na queima da lenha, combina-se com a hemoglobina, impedindo-a de transportar
oxigênio.
Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011
O gás responsável pela morte do casal é o
A pirita (FeS2
) é encontrada na natureza agregada
a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro
e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao
ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos.
Esse minério é utilizado industrialmente para
a produção de ácido sulfúrico. Essa produção
ocorre em várias etapas, sendo que a primeira
é a formação do dióxido de enxofre, segundo a
equação a seguir.
4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2
O3(s) + 8 SO2(g)
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com
oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por
fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando
origem ao ácido sulfúrico.
Sabendo que o minério de pirita apresenta
92% de pureza, calcule a massa aproximada de
dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g
de pirita.
A pirita (FeS2 ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.
4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.
Sabendo que o minério de pirita apresenta
92% de pureza, calcule a massa aproximada de
dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g
de pirita.
Os antiácidos são utilizados para
aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma
a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido
indica que este contém Al(OH)3 (A) e Mg(OH)2 (B) em
sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma
de comprimido sólido, apresenta em sua composição
NaHCO3 (C) e Na2CO3 (D). Os nomes dos compostos
citados são:
Uma mistura de NaCl dissolvido em
água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um
funil de extração, como mostra a figura abaixo.
Considerando a densidade do azeite à 25 oC, 0,889 g
mL-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL-1, analise as
afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:
Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido.
A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC2O4. Nessa reação os
produtos da decomposição são CO, CO2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os
valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da
reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo
utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue.
A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro,
presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol
em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul
fluorescente.
Analise as proposições sobre a molécula de luminol.
I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida.
II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2
III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.
Assinale a alternativa correta.
O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria
automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como
produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás
hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é
necessário verificar a eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação
abaixo.
2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(s)
Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g
de Cr2O3
e o rendimento da reação de 80%, a massa, em
gramas de Cr, obtida é
Dados
MAl
= 27 g mol-1
MCr2O3
= 152 g mol L-1
MCr = 52 g mol-1
Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.
2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(s)
Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr2O3 e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é
Dados
MAl = 27 g mol-1
MCr2O3 = 152 g mol L-1
MCr = 52 g mol-1