Questõessobre Representação das transformações químicas

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 928 questões
b7f19f5d-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:

Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)

Considerando esse processo, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
O gás oxigênio atua como agente redutor.
B
Os átomos de prata são reduzidos.
C
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é igual a 7.
D
O H2S funciona como o oxidante no processo.
3a6dfb84-b2
FATEC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação

AlP (s) + 3 H2O (l) → Al (OH)3 (s) + PH3 (g)

Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é

Dados:
Volume molar dos gases nas
condições descritas: 30 L/mol

Massas molares em g/mol:
Al = 27, P = 31

Leia o texto para responder à questão.

Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.

<https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado.
A
3,33 × 102 .
B
3,33 × 103 .
C
3,33 × 106 .
D
1,55 × 103 .
E
1,55 × 106.
cad3cc10-b1
UFGD 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que contém a massa de glicerol formado quando 100 Kg de um triglicerídeo de massa molecular 855,36 g.mol-1 é utilizado na reação.

Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.


A
2,07 Kg
B
20,77 Kg
C
89,23 Kg
D
5,33 Kg
E
10,76 Kg
e2014b48-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N2H4)?

A
1.
B
2.
C
5.
D
10.
e00ae83b-f4
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

O acetaminofeno, mais conhecido como paracetamol, é um analgésico antipirético que apresenta a fórmula estrutural a seguir.



Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa de CO2 formada, em gramas, será de aproximadamente


Dado: MM(Paracetamol) = 151 g.mol-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1

A
1,7
B
15
C
18
D
151
E
44
4ef8821e-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de combustão do metano é:

As informações a seguir contextualiza a questão. Leia-as atentamente.

A
4
B
5
C
6
D
8
4ebd0f54-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Assinale, a seguir, a soma dos menores coeficientes inteiros desta reação.

O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.

 Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água. 
A
7
B
9
C
10
D
12
4ec0c7f8-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que:

O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.

 Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água. 
A
A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada.
B
O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do outro reagente.
C
A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a quantidade esperada de sal.
D
A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a mais que a quantidade esperada.
59c9a34a-bf
UFPR 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O ânion perxenato (XeO64-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:



Além disso, o XeO64- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.
Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: 

A
49,8.
B
125.
C
199.
D
249.
E
398.
7f98acdc-b4
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
B
O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
C
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
D

Os coeficientes estequiométricos do íon e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

E
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
7f7a371b-b4
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25o C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1.
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25o C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25o C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.
c9434906-ba
UERJ 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.

Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:

4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)

Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:


Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.

A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:

A
1300
B
1600
C
2100
D
2800
f529e36e-d9
FAMERP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), conforme a equação a seguir:

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a


A
1,68 g.
B
16,8 g.
C
8,4 g.
D
33,6 g.
E
3,36 g.
a1dc95de-e8
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas



No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
B
O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
C
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
D
Os coeficientes estequiométricos do íon BiO3 - (aq) e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.
E
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
a1c3a556-e8
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas



As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25° C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.
ce199ee1-b8
UECE 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
proporções definidas.
B
conservação da matéria.
C
proporções múltiplas.
D
massas ativas.
b260d247-e8
UFAC 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.


De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

A
H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
B
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
C
H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
D
H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
E
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
b256b764-e8
UFAC 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

A
A equação química está balanceada.
B
O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.
C
Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.
D
No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.
E
Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.
3d6e3416-e7
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.


Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
3d72958d-e7
UEFS 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A hidroquinona, MM = 110,0g.mol−1 , é um antioxidante, que contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico, utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância química revelou que a composição percentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio.


Considerando-se as informações do texto e a composição percentual de hidroquinona, é correto afirmar:

A
A quantidade de matéria de oxigênio existente em 100,0g de hidroquinona é, aproximadamente, 1,8mol.
B
A fórmula molecular da hidroquinona é C3H3O2.
C
A hidroquinona é uma base aromática, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.
D
A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
E
O número de átomos de carbono na fórmula molecular da hidroquinona é 1,806.1024.