Questões UEPB sobre Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

f59e804a-e2

UEPB 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens a seguir

I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.

II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.

III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

A

I e II, apenas

B

todas

C

apenas a I

D

apenas a II

E

apenas a III

f5960821-e2

UEPB 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Julgue as afirmativas a seguir.

I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global

II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.

III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.

Está(ão) correta(s):

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

A

I e III

B

I e II

C

Apenas a III

D

II e III

E

Todas as afirmativas

77173c5e-df

UEPB 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Na informática, o processador, peça essencial para o funcionamento do computador, apresenta o efeito indesejado de produção excessiva de calor. O Cooler (refrigerador, em inglês) tem a função de superar esse problema. Esse sistema de dissipação térmica controla a temperatura basicamente por dois componentes: um microventilador (responsável pelo fluxo de ar), e um dissipador (peça de cobre ou alumínio) instalado sobre o processador.

Julgue os itens abaixo como certo (C) ou errado (E)

( ) Parte do calor gerado pelo processador é transferido para o dissipador, por diferença de temperatura. Este, facilitado por sua alta condutividade térmica, transfere calor diretamente para o ambiente, ajudado pelo ar impulsionado pela ventoinha, que mantém, num processo contínuo, a estabilidade da temperatura, essencial para o funcionamento adequado do processador.

( ) Um dissipador feito de níquel tem melhor funcionalidade que um dissipador de cobre. No entanto, por questões econômicas, a maioria dos dissipadores são feitos de alumínio ou cobre.

( ) Em épocas frias é aconselhável usar roupas de tecidos de alta condutividade térmica, para evitar a hipotermia (diminuição da temperatura corporal abaixo de 35°C).

( ) A folha de alumínio confeccionada de forma fina utilizada na culinária tem as vantagens de economia de material e de segurança, pois a reduzida massa da folha nesse formato corresponde a uma quantidade de calor igualmente pequena que esta pode armazenar, o que evita riscos de queimaduras, por exemplo, no preparo de assados.

( ) As panelas de barro (material cerâmico artesanal) são mais eficientes para manter os alimentos quentes por um período de tempo maior que as panelas de alumínio, no entanto, são mais dispendiosas porque consomem maior quantidade de carvão para o preparo dos cozidos.

A seqüência correta é:

TEXTO 7

A condutividade térmica é uma propriedade muito importante na seleção de materiais para diversas aplicações. Em muitas situações são necessários materiais isolantes, isto é, com baixa condutividade térmica, enquanto que em outras são necessários materiais com elevada condutividade térmica. Por exemplo, os materiais utilizados para aquecimento devem possuir elevada condutividade térmica. De igual modo, a condutividade térmica de alguns materiais para aplicações elétricas ou eletrônicas é essencial para dissipar o calor que se produz por efeito Joule. A capacidade calorífica específica ou calor específico(Cp) é a quantidade de calor necessária para elevar, de um grau Celsius, a temperatura de um grama da substância a pressão constante. Abaixo estão apresentados a condutividade térmica e o calor específico de alguns materiais.

A

C E E E C

B

C E E C E

C

E E E C C

D

C C E C C

E

C E E C C

76ec30aa-df

UEPB 2009 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O DDT e seus metabólitos, substâncias produzidas pelo metabolismo da substância química, tal como o DDE, são lipossolúveis. Esta propriedade e uma meia-vida extremamente longa promovem a bioacumulação (acumulação da substância no organismo). Sendo lipossolúveis, é mais provável que estas substâncias se encontrem em que tecido?

TEXTO 2

Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.

Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.

Equação A

No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:

Equação B

A

gorduroso

B

ósseo

C

sanguíneo

D

lã

E

algodão

76de1b76-df

UEPB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens que seguem:

I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.

Estão ERRADOS

TEXTO 2

Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.

Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.

Equação A

No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:

Equação B

A

I, II e IV

B

I e II, apenas

C

todos

D

III e IV

E

I, II e III

76d7fd48-df

UEPB 2009 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado, relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.

( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.

( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.

( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.

( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.

( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.

Indique a seqüência correta

TEXTO 1

Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.

Sem a produção de amônia, a Alemanha teria sido derrotada na I Grande Guerra antes de 1916 por falta de nitrato (utiliza amônia como reagente), devido ao bloqueio marítimo inglês. Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de fertilizantes. Além da síntese da amônia, Haber e sua equipe, com a desculpa de lutar contra as pragas e insetos, elaboraram armas químicas, dentre elas o funesto Zyklon B.

A

C E E C E

B

E E C C C

C

E E E C C

D

E C E E C

E

E E E E E

c0fdc46d-b6

UEPB 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que apresenta o comportamento qualitativo mais provável da balança após a queima de cada material:

As informações a seguir são importantes para a questão.

Texto II:

Combustão

Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)_n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.

A

B

C

D

E

Nenhuma das alternativas, pois a esponja de aço não queima.

c0f2e8b2-b6

UEPB 2010 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens a seguir

I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.
II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.
III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

Estado físico pó cristalino

Cor sem cor

Odor sem odor

Densidade (20 ºC) 0,5 g/cm³

Massa Molar 505,24 g/mol

Ponto de fusão 98 – 101 ºC

Ponto de ebulição acima de 300 ºC

Solubilidade em água (20 ºC) < 0,002 mg/L

Solubilidade em solventes orgânicos Solúvel

Solubilidade em Acetona 500 g/L

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Quantidade de água Moscas Insetos rasteiros

1 litro 6 mL 8 mL

10 litros 60 mL 80 mL

20 litros 120 mL 160 mL

Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

A

I e II, apenas

B

todas

C

apenas a I

D

apenas a II

E

apenas a III

c0ebe039-b6

UEPB 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Julgue as afirmativas a seguir.

I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global
II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.
III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.

Está(ão) correta(s):

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

Estado físico pó cristalino

Cor sem cor

Odor sem odor

Densidade (20 ºC) 0,5 g/cm³

Massa Molar 505,24 g/mol

Ponto de fusão 98 – 101 ºC

Ponto de ebulição acima de 300 ºC

Solubilidade em água (20 ºC) < 0,002 mg/L

Solubilidade em solventes orgânicos Solúvel

Solubilidade em Acetona 500 g/L

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Quantidade de água Moscas Insetos rasteiros

1 litro 6 mL 8 mL

10 litros 60 mL 80 mL

20 litros 120 mL 160 mL

Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

A

I e III

B

I e II

C

Apenas a III

D

II e III

E

Todas as afirmativas

4113be31-6f

UEPB 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado, relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.

( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.

( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.

( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.

( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.

( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.

Indique a seqüência correta

A

C E E C E

B

E E C C C

C

E E E C C

D

E C E E C

E

E E E E E

43c804fd-6f

UEPB 2008 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Julgue os itens que seguem:

I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.

Estão ERRADOS

A

I, II e IV

B

I e II, apenas

C

todos

D

III e IV

E

I, II e III

4bfadbc3-6f

UEPB 2008 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Julgue os itens a seguir:

I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.

II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.

III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.

Está(ão) correto(s):

A

apenas III

B

apenas II

C

II e III

D

apenas I

E

I e III

52ed4b2b-6f

UEPB 2008 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Com relação à melanina, julgue os itens que se seguem:

I - A ausência de melanina é característica do albinismo. Isso se explica pelo excessivo número de grupos aldeídos presentes na estrutura da eumelanina.

II - A eumelanina possui grupos amino e carbonilas (provenientes de quinona).

III - O aumento de melanina permite que sinapses ocorram entre os neurônios em um tempo mais curto, aumentando a capacidade cognitiva dos indivíduos, pois atua diretamente no córtex cerebral.

Está(ão) correto(s):

A

I e III

B

apenas I

C

I e II

D

apenas II

E

II e III

d8cb6115-70

UEPB 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A bula do medicamento recomenda que se deve agitar o produto antes de consumi-lo:

Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.

Imagem 012.jpg

A

para evitar que ocorra evaporação do hidróxido de alumínio.

B

porque é uma suspensão, onde ocorre separação das fases do hidróxido de alumínio com o solvente utilizado, podendo alterar a quantidade de matéria do hidróxido ingerida pelo paciente.

C

para permitir a formação da solução de hidróxido de alumínio.

D

para que a suspensão se torne uma solução.

E

para que a suspensão se torne heterogênea.

d7cf1f4f-70

UEPB 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um experimento relativamente simples que pode ser utilizado para ilustrar o funcionamento de uma pilha consiste em espetar placas (também podem ser usados bastões) de cobre e zinco num limão adequadamente amassado e cortado. Um sistema como esse pode fazer funcionar pequenos dispositivos eletrônicos como alguns relógios digitais. A seguir são dados os potenciais padrão de redução das espécies presentes:

Julgue as afirmações a seguir usando (C) para certo e (E) para errado com base nas informações fornecidas:

( ) O suco do limão fará o papel de uma solução eletrolítica, que geralmente é alguma solução iônica. O caráter iônico possibilita que íons livres se movimentem no interior da mistura.

( ) O suco do limão é um meio básico, devido à grande concentração de ácido cítrico do limão, ácido fraco, pois o ânion produzido da dissociação do ácido reage com a água produzindo íons OH^- , responsável pela basicidade do meio.

( ) Quando se insere o eletrodo de cobre no limão ocorre reação química entre a placa de cobre e os íons H⁺, produzindo íons Cu²⁺ e gás hidrogênio.

( ) Quando se insere o eletrodo de zinco no limão ocorre reação química entre os átomos de zinco e os íons H⁺, produzindo íons Zn²⁺e o H_2(g) .

( ) Os elétrons migram da placa de cobre para a placa de zinco a fim de reduzir os íons H⁺. A redução de dois íons H⁺ dá origem a uma molécula de H₂ (gás hidrogênio).

( ) Ao fechar o circuito elétrico, os elétrons livres na placa de zinco, pólo negativo, se dirigem pelo fio até a placa de cobre, pólo positivo. Então, os átomos de zinco migram da placa para o suco do limão, perdendo dois elétrons cada um, que irão fazer parte da corrente elétrica.

( ) Nenhuma reação química é responsável pela produção da corrente elétrica que faz o relógio funcionar. Afinal, as substâncias são apenas matéria e não energia.

Assinale a alternativa que representa a seqüência correta.

A

C E E C C E E

B

C E C E E C E

C

C E E C E C E

D

E C C E C E C

E

E E C E C E C

d3c0de49-70

UEPB 2007 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Leia atentamente o texto III e responda à questão 08.

Analise as proposições abaixo:

I. Num incêndio do tipo B, a água não deve ser usada como agente extintor, tendo em vista que ela não tem atuação significativa em incêndios desse tipo e, ainda, por não se misturar com a maioria dos materiais, poderá promover o espalhamento do fogo.

II. Para incêndios do tipo C, recomenda-se o uso da água, pois além do baixo custo ela é muito eficiente neste tipo de incêndio e não apresenta riscos para a(s) pessoa(s) que tenta(m) controlar o fogo.

III. Em incêndios de materiais das classes A e D, qualquer um dos agentes extintores (água, espuma mecânica, pó químico e CO₂ ) pode ser usado para controlar o fogo.

Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):

A

II e III, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I, apenas.

D

I e III, apenas.

E

Todas.

d1bd108c-70

UEPB 2007 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Com base no texto II e no quadro I, abaixo, identifique o item com as informações corretas.

Leia atentamente o texto II e responda às questões de 05 a 07.

Imagem 002.jpg

A

Mesmo não sendo apresentados os limites máximos suportados para os gases etano, propano e butano, isto não significa dizer que estes não possam causar perigo para a saúde humana.

B

Uma concentração de 10^-10ppm de qualquer uma das substâncias do quadro 1 durante uma hora provoca a morte de todos os seres vivos que se encontrem expostos a esse material.

C

Todo o dióxido de carbono atualmente presente na atmosfera se deve à ação humana, produzido principalmente pela queimada de florestas e de combustíveis fósseis (petróleo).

D

O CO₂ é um gás que pode ser mais nocivo do que o CO, pois apresenta uma quantidade maior nos limites máximos suportados.

E

O H₂ SO₄ , proveniente do SO₂ , só provoca efeitos nocivos em estátuas constituídas de calcário, e não a seres humanos, pois a acidez nas chuvas não chega a queimar a pele das pessoas.

d0bcc373-70

UEPB 2007 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Com base no texto II, identifique o item com as informações corretas.

Leia atentamente o texto II e responda às questões de 05 a 07.

Imagem 002.jpg

A

Pelas leis da termodinâmica sabemos que uma solução prática para o problema do aquecimento global é construir veículos que funcionem sem uso de substâncias químicas, como o biodiesel. Este tipo de solução só não é posto em prática pela ganância, cada dia maior, da humanidade.

B

A alta concentração de CO₂ encontrada atualmente na atmosfera se deve, principal e diretamente, à extinção de muitos animais provocada pelo homem.

C

O homem não tem influência direta na composição atual da atmosfera. Desde tempos remotos sabemos que a temperatura da terra tem aumentado. Como exemplo temos que, na era do gelo, quando o homem ainda nem conhecia a roda, já havia preocupações com esse problema.

D

Para diminuir o efeito estufa devemos incentivar atitudes e projetos que visem à arborização do nosso planeta, com campanhas do tipo “adote uma planta”, pois dessa forma estaremos contribuindo para uma restauração de átomos de carbono a materiais sólidos, reduzindo assim a concentração de CO₂ na atmosfera.

E

O problema do aquecimento global está sendo causado principalmente pelo buraco na camada de ozônio, que aumenta a quantidade de gases do efeito estufa.

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UEPB 2007 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Identifique abaixo o item que apresenta doença que pode ser provocada diretamente pela diminuição na camada de ozônio.

Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.

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A

Bronquites e asmas pelo aumento dos gases tóxicos na ionosfera.

B

Câncer de pele. A maior parte dos casos de câncer de pele em seres humanos deve-se à superexposição à radiação ultravioleta, denominada UV-B, da luz solar.

C

Câncer de estômago, provocado pelo aumento da temperatura de cozimento de alimentos.

D

Mal de Parkinson, pelo aumento abrupto de substâncias oxidantes na atmosfera que penetram nos nervos e produzem tremores nas mãos.

E

Osteoporose, pela perda consistente de cálcio nos ossos provocado pelo aumento da temperatura terrestre.

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UEPB 2007 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O que é fotólise?

Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.

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A

Reação entre uma molécula e o ar atmosférico.

B

Quebra de uma molécula pela água.

C

Reação de duas moléculas de mesma substância.

D

Quebra de uma molécula pelo aquecimento.

E

Quebra de uma molécula pela radiação eletromagnética.

Questõesde UEPB sobre Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Assinale a alternativa que apresenta o comportamento qualitativo mais provável da balança após a queima de cada material:

A bula do medicamento recomenda que se deve agitar o produto antes de consumi-lo:

Com base no texto II e no quadro I, abaixo, identifique o item com as informações corretas.

Com base no texto II, identifique o item com as informações corretas.

Identifique abaixo o item que apresenta doença que pode ser provocada diretamente pela diminuição na camada de ozônio.

O que é fotólise?