Questõesde PUC - RS sobre Química

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PUC - RS 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Construir casas e edifícios exige uma escolha criteriosa de materiais de construção, levando em conta aspectos de segurança, durabilidade e custo adequado. Por exemplo, certos elementos, como vigas, colunas e paredes, precisam ter boas propriedades mecânicas; as partes expostas devem resistir à erosão causada pela água e pelo ar; o risco de incêndio deve ser minimizado pelo uso de materiais não inflamáveis.

Consideradas essas exigências, duas substâncias que poderiam estar presentes na composição desses materiais são:

A
Na e H2O
B
CO2 e celulose
C
PVC e HCl
D
NaCl e CaCO3
E
Fe e SiO2
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PUC - RS 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
II e IV.
29d6d768-36
PUC - RS 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

A
átomos – cátions e ânions – ionização.
B
átomos – átomos e moléculas – dissociação.
C
íons – elétrons livres – hidrólise.
D
íons – cátions e ânions – dissociação.
E
moléculas – átomos e moléculas – ionização.
29d23c8d-36
PUC - RS 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.


Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte:
   
Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente,

A
água, acetona e octano.
B
etanol, 1-propanol e 1-butanol.
C
NaCl, KCl e RbCl.
D
GLP, GNV e argônio.
E
butanoato de etila, cloreto de etila e gasolina.
ce89791c-36
PUC - RS 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O isoctano líquido (C8H18) e o gás hidrogênio são importantes combustíveis. O primeiro está presente na gasolina; o segundo, na propulsão de foguetes.


As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do vapor de água e do isoctano líquido (C8H18) são, respectivamente, –393, –242 e –259 kJ/mol.


A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do que o calor liberado na combustão de 1 kg de isoctano líquido.

A
0,4
B
0,9
C
2,7
D
33,0
E
53,2
ce8550b0-36
PUC - RS 2014 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Segundo a SABESP, apenas um litro de restos de óleo vegetal originado da fritura de alimentos, ao ser jogado na pia, é capaz de poluir cerca de 20.000 litros de água dos rios. Isso gera a formação de filme flutuante, dificultando a troca gasosa e a oxigenação e, por conseguinte, impedindo a respiração e a fotossíntese.


Por outro lado, a reação entre óleo de fritura e álcool pode gerar o biodiesel, que, adicionado ao diesel de petróleo, diminui o impacto ambiental desse combustível. Além disso, como subproduto, ocorre a formação de glicerina, que pode ser usada na produção de resinas alquídicas, aplicadas na fabricação de vernizes, tintas e colas.


Pela análise dessas informações, é correto afirmar que

A
o diesel de petróleo consiste em um ácido graxo.
B
a reação entre um óleo comestível e um álcool origina ésteres.
C
o óleo vegetal é constituído de substâncias orgânicas polares.
D
a reação de formação do biodiesel tem por objetivo gerar ácidos graxos combustíveis.
E
o óleo comestível é um conjunto de ácidos graxos que, ao ser aquecido no processo de fritura de alimentos, produz o biodiesel.
ce816d18-36
PUC - RS 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

A
tem ΔH positivo.
B
produz aproximadamente 0,5 mol de um sal.
C
tem como reagente em excesso o halogênio.
D
envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações covalentes.
E
gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os ânions.
ce7d701c-36
PUC - RS 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”, do site da Science American Brasil, há importantes referências ao sofisticado sistema de separação dos materiais presentes no lixo dessa cidade.


“A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova máquina de raios-x para ser novamente separado; contaminantes como boro e vidro com chumbo também serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos.


O plástico e o alumínio restantes são passados por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.”


TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem. Scientifi c American Brasil.

(http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nova_iorque_ planeja_lideranca_em_reciclagem.html).


Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que

A
o boro é um elemento químico do primeiro período da tabela periódica.
B
o chumbo é o mais denso dos metais.
C
o ferro é um elemento representativo cuja massa molar aproximada é 55,8 g.
D
o alumínio é um composto muito usado em embalagens de bebidas.
E
o vidro é um material constituído essencialmente de óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.
ce793cf9-36
PUC - RS 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

“Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!


O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.


Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”


(Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)


A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.

A
É um composto inorgânico de elevada acidez.
B
É um composto iônico constituído de dois elementos, sendo um deles calcogênio.
C
Seu descarte incorreto é uma das principais causas de sua presença no ambiente.
D
É um peróxido, apresentando por isso moléculas de alta polaridade e poder oxidante.
E
Sua produção pode se dar pela oxidação de hidrogênio em certas células de combustível.
ce74d54a-36
PUC - RS 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Apesar dos benefícios de um alimento bem-conservado, os próprios conservantes podem trazer perigo aos consumidores. O consumo de doses elevadas de nitritos e nitratos pode até mesmo levar à morte pela perda da capacidade do sangue de transportar oxigênio aos tecidos. Ocorre que esses íons convertem os íons ferro (II) da hemoglobina em íons ferro (III). A proteína hemoglobina assim modificada, denominada meta-hemoglobina, torna-se incapaz de levar oxigênio aos tecidos. Por isso, a quantidade de nitratos e nitritos em alimentos deve ser mínima para que esse tipo de intoxicação não ocorra em condições normais de consumo.


Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:


I. Nitratos e nitritos causam a oxidação dos íons ferro (II) da hemoglobina.


II. Além de átomos de ferro, também há átomos de C, N, H e O na hemoglobina.


III. Na conversão de hemoglobina em meta-hemoglobina, as moléculas de nitrito e nitrato de sódio sofrem redução.


IV. A ligação entre o ferro (II) da hemoglobina e moléculas de oxigênio é um exemplo de ligação iônica. 4)


São corretas somente as afirmativas

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
II e IV.
ce704eff-36
PUC - RS 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos perigos dos embutidos aditivados com nitritos e nitratos é o aumento do risco de câncer nos consumidores. Os nitritos, sob certas condições, podem reagir com aminas secundárias, levando à formação de nitrosaminas, isto é, aminas em que um átomo de hidrogênio foi substituído por um grupamento nitroso (–N=O). Tais substâncias são conhecidas por seu alto potencial cancerígeno.



Considerando as informações, assinale a alternativa correta.

A
Os compostos 1 e 4 são nitrosaminas, sendo mais volátil a 4.
B
Os compostos 2 e 3 são isômeros, apresentando ambos seis carbonos na molécula.
C
Tanto o composto 2 como o composto 3, no estado líquido, formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
D
O composto 3 apresenta grupo funcional amina, mas não é uma nitrosamina.
E
O composto 4 é uma nitrosamina que apresenta isomeria óptica.
ce6bc0bf-36
PUC - RS 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das maiores preocupações do ser humano é relativa à alimentação. As pessoas desejam alimentos não apenas saborosos, como também saudáveis e seguros. Nesse sentido, conservantes alimentícios desempenham um importante papel. Nitritos e nitratos, por exemplo, são usados em produtos cárneos para impedir a proliferação de bactérias como o Clostridium botulinum, causador de intoxicações alimentares perigosíssimas. Presuntos, salames e linguiças são típicos produtos cárneos conservados com auxílio de nitritos e nitratos. Os nitritos e nitratos conferem a esses produtos uma coloração vermelha ou rosada intensa, que não desaparece mediante aquecimento, ao contrário do que ocorre com carnes frescas, que adquirem cor marrom.


 Em relação aos nitritos e nitratos, é correto afirmar que

A
nitrato de sódio e nitrito de sódio são elementos químicos salinos.
B
nitrato de sódio e nitrito de sódio são constituídos pelos mesmos elementos.
C
íons nitrato e nitrito são representados, respectivamente, por NO2−  e NO3− .
D
a quantidade de íons NO3− em um grama de KNO3 é maior do que em um grama de NaNO3 .
E
nitritos e nitratos são parcialmente removidos de alimentos pela fritura, pois o contato com o azeite solubiliza seus íons.
ce678c4c-36
PUC - RS 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Em uma aula de Química, o professor acendeu uma vela e solicitou que os alunos elaborassem perguntas para as quais gostariam de construir respostas durante a aula. Contém falhas conceituais a pergunta:

A
Por que a chama da vela tem várias cores, com predominância da amarela?
B
Por que a vela derrete antes da queima?
C
Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai derretendo?
D
Por que, durante a queima da vela, eventualmente surge fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça branca?
E
Por que a chama da vela parece ter regiões com diferentes temperaturas?
29e9ba1f-36
PUC - RS 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções,

A
contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue.
B
contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume.
C
têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável.
D
apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica.
E
apresentam pressão osmótica igual à da água.
29fcb45a-36
PUC - RS 2015 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A utilidade dos polímeros para o ser humano parece não ter fim. Nossa espécie encontrou inúmeras aplicações para os polímeros sintéticos, mas os polímeros naturais também não ficam atrás: não só nós, como também outros seres vivos valem-se deles para uma infinidade de usos. São exemplos de polímeros naturais os componentes majoritários de:

A
unhas e conchas.
B
azeite e farinha.
C
papel e madeira.
D
vidro e teias de aranha.
E
plástico verde e celofane.
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PUC - RS 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

A revista Nature publicou, em 6 de abril de 2015, o artigo “Uma bateria recarregável de íons de alumínio ultrarrápida”, no qual apresenta uma bateria flexível recarregável que usa uma placa de alumínio como ânodo e um cátodo de grafite-espuma tridimensional.
A bateria opera por deposição eletroquímica e dissolução de alumínio no ânodo, com formação de ânions cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um líquido iônico não inflamável. Cada pilha produz tensão aproximada de 2 volts, e a estrutura da bateria possibilita a recarga em aproximadamente um minuto, podendo resistir a mais de 7.500 ciclos de recarga.

As equações propostas para a pilha pelos autores são:

 
A
o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva de zero a +3.
B
o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a redução.
C
há formação de cátions AlCl4 – no cátodo.
D
uma pilha eletroquímica funciona quando o potencial da reação global é negativo.
E
ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da bateria.
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PUC - RS 2015 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Para responder à questão , analise o texto a seguir.
O sabão é um dos produtos químicos de maior importância no cotidiano. É produzido a partir de óleos e gorduras de origem vegetal ou animal e, na maioria das vezes, constitui-se dos sais de sódio ou potássio derivados de ácidos graxos. A estrutura abaixo é típica de sabões:
                                   

Embora o sabão seja muito solúvel em meio aquoso, é possível diminuir sua solubilidade.

Uma forma efetiva de diminuir a quantidade de sabão dissolvido é adicionar certos compostos à solução. Dois exemplos são:

A
açúcar e sal de cozinha.
B
sal de cozinha e ácido de bateria.
C
ácido de bateria e amoníaco.
D
amoníaco e água.
E
água e açúcar.
29ee6654-36
PUC - RS 2015 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Por meio da Resolução Nº 1, de 4 de março de 2015, o Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool recomendou a obrigatoriedade da adição de 27% de etanol anidro na gasolina comum e 25% na gasolina Premium. Antes a gasolina comum tinha 25% de etanol anidro. Sobre essas diferentes composições, é correto afirmar que:

A
a gasolina comum permite rodar mais quilômetros por litro do que antes.
B
a gasolina comum consome mais oxigênio do que antes para a queima completa por litro do combustível.
C
a gasolina Premium passa a ser mais econômica do que a gasolina comum.
D
o calor liberado na queima de um litro de gasolina Premium é menor do que na queima de um litro de gasolina comum.
E
a concentração de gás carbônico na atmosfera aumentará mais lentamente.
29f36945-36
PUC - RS 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos.

                                                                                             
            
A
os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres.
B
os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações covalentes e podem formar ânions.
C
os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades.
D
as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente em função do crescimento do número atômico.
E
os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade em razão de terem mesmo número de elétrons no nível de valência.
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PUC - RS 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para responder à questão, analise as informações a seguir.


Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.

Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. A água é uma substância simples.

II. O ar é uma solução.

III. A terra é uma mistura heterogênea.

IV. O fogo é uma reação redox endotérmica.



São corretas somente as afirmativas:

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
II e IV.