Questõesde PUC - RJ sobre Química

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87d095de-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sabe-se que 12C e o 13C são isótopos e, por causa disso,

A
têm propriedades químicas muito diferentes.
B
possuem o mesmo número de nêutrons.
C
são elementos diferentes.
D
possuem o mesmo número de prótons.
E
estão em posições diferentes na Tabela Periódica dos elementos.
87d9fbf7-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.


Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela, o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1 , será:

A
-181
B
-95
C
0
D
+95
E
+253
87c7da4b-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.

Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são

A
gases mais pesados (mais densos) que o ar.
B
gases moleculares.
C
inflamáveis.
D
presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
E
formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.
87c3d27c-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Monoterpenos são hidrocarbonetos presentes nos óleos essenciais de diversas plantas. Na Figura abaixo, são mostradas as estruturas moleculares de dois monoterpenos: limoneno e mirceno.


Sobre essas estruturas, é CORRETO afirmar que

A
tanto o limoneno quanto o mirceno apresentam isomeria óptica.
B

a fórmula molecular do limoneno é C10H16, e do mirceno é C10H14.


C
o limoneno e o mirceno apresentam o mesmo número de carbonos com hibridização sp2.
D
tanto o limoneno quanto o mirceno são hidrocarbonetos cíclicos e saturados.
E
o mirceno não apresenta isomeria geométrica.
299f55ed-c2
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.

C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-



Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.


A
A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.
B
A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2
C
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I- ].
D
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].
E
A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I- .
30b421b1-af
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

A
base aumenta a energia de ativação.
B
ácido aumenta o tempo necessário para a reação atingir o equilíbrio.
C
ácido acelera a reação e não afeta as concentrações finais das espécies em equilíbrio.
D
base diminui a velocidade da reação.
E
ácido ou de uma base altera o valor da constante de equilíbrio.
30a40452-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl2) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando 500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para um balão volumétrico de 250,00 mL, que teve volume ajustado com água pura. O valor que mais se aproxima da concentração de Ba2+ , em mol L-1 , na solução contida no balão volumétrico de 250,00 mL, é o seguinte

Dado:
M (BaCl2) = 208,0 g mol-1


A
0,01
B
0,02
C
0,04
D
0,06
E
0,08
30a91554-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.

NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH- (aq)

Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna 

A
menos básico, pois a perturbação do equilíbrio favorece a formação do hidróxido de amônio não dissociado.
B
mais básico, pois o sal é derivado de ácido forte.
C
o mesmo, pois o que foi adicionado é um sal.
D
menos ácido, pois a perturbação do equilíbrio favorece a ionização do hidróxido.
E
neutro, pois o cloreto adicionado é suficiente para neutralizar o hidróxido de amônio.
30aef313-af
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é: 


Dados:

Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V

Eo Red Zn2+/Zn = -0,76 V

A
-1,16 V
B
-0,04 V
C
+0,04 V
D
+1,16 V
E
+1,56 V
30952399-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e do tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são

A
NH3, O3, H2O, CH4
B
BF3, I3- , NH3, CH4
C
NO3- , CO2, H2S, SiF4
D
BF3, CO2, H2O, BeCl2
E
PH3, I3- , H2S, SiF4
308cd2df-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte. Na coluna da esquerda são listados compostos que reagem com solução concentrada de ácido clorídrico e na coluna da direita, indícios de que houve reação.

( ) CaCO3(aq)
( ) NaOH(aq) diluído na presença de fenolftaleína
( ) limalha fina de Zn(s)

1 – mudança de cor
2 – formação de gás
3 – desaparecimento do material sólido
4 – formação de precipitado


Associando a coluna da direita com a da esquerda, a sequência correta de números é

A
1; 2; 3
B
1; 4; 3
C
4; 1; 2
D
2; 4; 3
E
2; 1; 3
3091a3fa-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:

3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)

Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

Dados:
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5) = 266 g mol-1

A
250
B
300
C
450
D
600
E
750