Questõesde PUC - RJ 2018 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 30 questões
5c94b3cb-fa
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A glicose (C6H12O6 ) provê energia, na forma de calor, equivalente a 2.600 kJ por 1 mol. Um jogador de futebol precisa de 20.280 kJ por dia, quando em competição. Ao considerar a energia obtida em termos da massa de glicose consumida, em gramas, o mínimo desse açúcar que o jogador deve ingerir é de, aproximadamente,


A
800
B
1100
C
1400
D
2200
E
4000
5c9072b1-fa
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentre os elementos listados abaixo, assinale aquele que possui o menor potencial de ionização.

A
Li
B
C
C
N
D
O
E
F
4749b5e1-f7
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:


Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

A
O Cl- é a base mais forte
B
O ácido mais forte é o íon amônio, porque ele apresenta maior valor de pKa .
C
O íon amônio não é um ácido de Bronsted-Lowry, uma vez que ele é um cátion.
D
O ácido fluorídrico apresenta maior grau de ionização.
E
O ácido mais forte é o HCl, uma vez que ele apresenta o maior valor de Ka .
472f70c9-f7
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é

Dados
M(Si): 28 g mol-1
M(O): 16 g mol-1

A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
30b421b1-af
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

A
base aumenta a energia de ativação.
B
ácido aumenta o tempo necessário para a reação atingir o equilíbrio.
C
ácido acelera a reação e não afeta as concentrações finais das espécies em equilíbrio.
D
base diminui a velocidade da reação.
E
ácido ou de uma base altera o valor da constante de equilíbrio.
30a40452-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl2) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando 500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para um balão volumétrico de 250,00 mL, que teve volume ajustado com água pura. O valor que mais se aproxima da concentração de Ba2+ , em mol L-1 , na solução contida no balão volumétrico de 250,00 mL, é o seguinte

Dado:
M (BaCl2) = 208,0 g mol-1


A
0,01
B
0,02
C
0,04
D
0,06
E
0,08
30a91554-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.

NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH- (aq)

Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna 

A
menos básico, pois a perturbação do equilíbrio favorece a formação do hidróxido de amônio não dissociado.
B
mais básico, pois o sal é derivado de ácido forte.
C
o mesmo, pois o que foi adicionado é um sal.
D
menos ácido, pois a perturbação do equilíbrio favorece a ionização do hidróxido.
E
neutro, pois o cloreto adicionado é suficiente para neutralizar o hidróxido de amônio.
30aef313-af
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é: 


Dados:

Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V

Eo Red Zn2+/Zn = -0,76 V

A
-1,16 V
B
-0,04 V
C
+0,04 V
D
+1,16 V
E
+1,56 V
308cd2df-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte. Na coluna da esquerda são listados compostos que reagem com solução concentrada de ácido clorídrico e na coluna da direita, indícios de que houve reação.

( ) CaCO3(aq)
( ) NaOH(aq) diluído na presença de fenolftaleína
( ) limalha fina de Zn(s)

1 – mudança de cor
2 – formação de gás
3 – desaparecimento do material sólido
4 – formação de precipitado


Associando a coluna da direita com a da esquerda, a sequência correta de números é

A
1; 2; 3
B
1; 4; 3
C
4; 1; 2
D
2; 4; 3
E
2; 1; 3
30952399-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e do tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são

A
NH3, O3, H2O, CH4
B
BF3, I3- , NH3, CH4
C
NO3- , CO2, H2S, SiF4
D
BF3, CO2, H2O, BeCl2
E
PH3, I3- , H2S, SiF4
3091a3fa-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:

3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)

Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

Dados:
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5) = 266 g mol-1

A
250
B
300
C
450
D
600
E
750