Questõesde PUC - RJ 2016 sobre Química

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754b8c42-b6
PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.


A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
75487a74-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1, de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

Dado: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

A
0,005
B
0,010
C
0,025
D
0,050
E
0,100
5a41bc45-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que

A
tem apenas um par de elétrons não ligantes.
B
tem geometria linear.
C
tem duas ligações sigma.
D
é apolar
E
possui um isômero.
5a48029f-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base. A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

A
1,0 x 10-5
B
2,0 x 10-5
C
5,0 x 10-5
D
1,0 x 10-4
E
2,0 x 10-4
5a44cb83-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é
CO2(g) + Ba2+ (aq) → BaCO3(s)

Dados MCO2 = 44 g mol-1 e MBaCO3 197g mol-1

A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
5a3ec663-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102 J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
Dados TNT: C7 H5 (NO2 ) 3 MTNT = 227 g mol-1

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
5a4b2cb4-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl - ]) / [ AgCl].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3 .
5a3b9d86-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Que volume de uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO3 ) 15 g L-1 é necessário para que, por diluição, se prepare 250 mL de uma solução aquosa 0,3 mol L-1 de KNO3 ?
Dado MKNO3 = 101 g mol-1

A
205 mL
B
305 mL
C
405 mL
D
505 mL
E
605 mL
5a2f178a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).
Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

A
os nuclídeos C e D são isótonos
B
os nuclídeos C e E são isóbaros.
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três pró- tons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
5a322dbd-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A seguir, estão representadas estruturas químicas de três substâncias orgânicas identificadas por I, II e III.


As funções orgânicas presentes em I, II e III, respectivamente, são

A
fenol, cetona e álcool.
B
álcool, cetona e fenol.
C
álcool, aldeído e fenol
D
fenol, aldeído e álcool.
E
aldeído, cetona e éter.
5a35325d-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Na equação, está representada uma reação de polimerização, na qual um hidrocarboneto do tipo olefina produz um polímero identificado pela sigla PMP. O PMP possui elevada resistência (química e térmica) e alto grau de transparência. Devido a essas características, ele tem sido utilizado como matéria-prima para obtenção de utensílios de laboratório.
Sobre essa olefina e o PMP, verifica-se que

A
ambos possuem pelo menos anel benzênico.
B
ambos possuem cadeia carbônica saturada.
C
ambos possuem cadeia carbônica normal.
D
a olefina possui cadeia carbônica ramificada, e o PMP é uma macromolécula.
E
a olefina possui cadeia carbônica heterogênea, e o PMP é um polímero de condensação.
5a388487-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os compostos I e II, representados a seguir, são hidrocarbonetos cíclicos.
De acordo com as regras da União internacional de Quí- mica Pura e Aplicada (IUPAC), as nomenclaturas dos compostos I e II são, respectivamente,

A
ciclopentano e metilciclopentano.
B
ciclopenteno e metilciclopentano.
C
cicloexeno e metilcicloexano.
D
cicloexeno e etilcicloexano.
E
cicloexano e etilcicloexano.
cc06e01c-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.


I) Mn2+ (aq)/Mn(s)           E0=-1,18 V

II) Al3+ (aq)/Al(s)             E0=-1,66 V

III) Ni2+ (aq)/Ni(s)            E0=-0,25 V

IV) Pb2+ (aq)/Pb(s)          E0=-0,13 V

V) Ag+ (aq)/Ag(s)            E0= +0,80V

VI) Cu2+ (aq)/Cu(s)         E0= +0,34 V


As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são 

A
I e III
B
II e V
C
II e IV
D
IV e VI
E
V e VI
cbfd568f-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante. 
Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq)  AgCl(s)

A
0,005
B
0,010
C
0,025
D
0,050
E
0,100
cc009cd7-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem. 
                              
A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
44c984a9-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

CO2(g) + Ba2+(aq) → BaCO3(s)



A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
44d01067-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl- (aq). 

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
44cc99ac-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base.

A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

A
1,0 x 10-5
B
2,0 x 10-5
C
5,0 x 10-5
D
1,0 x 10-4
E
2,0 x 10-4
44b0faa3-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).

Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

A
os nuclídeos C e D são isótonos.
B
os nuclídeos C e E são isóbaros.
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três prótons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
44b40f60-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A seguir, estão representadas estruturas químicas de três substâncias orgânicas identificadas por I, II e III.

As funções orgânicas presentes em I, II e III, respectivamente, são

A
fenol, cetona e álcool.
B
álcool, cetona e fenol.
C
álcool, aldeído e fenol.
D
fenol, aldeído e álcool.
E
aldeído, cetona e éter.