Questõesde PUC - RJ 2013 sobre Química
Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio
como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da
água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1
) nessa solução é:
Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de
sódio 0,10 mol L-1
com 50 mL de solução aquosa de ácido
clorídrico 0,10 mol L-1
. Nessa reação, há formação de
água. As espécies Na+ e Cl - os são íons espectadores.
NaOH(aq) + HCl(aq) → H2
O(l)
+ NaCl(aq)
Admitindo como desprezível a expansão de volume como
resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade
de matéria (mol L-1
), na solução resultante é aproximadamente
igual a:
Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl - os são íons espectadores.
NaOH(aq) + HCl(aq) → H2 O(l) + NaCl(aq)
Admitindo como desprezível a expansão de volume como
resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade
de matéria (mol L-1
), na solução resultante é aproximadamente
igual a:
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado,
Ca(H2
PO4
)
2
.H2
O, contêm fósforo (P), um nutriente vital
para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das
plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio,
um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial
contendo 90% de Ca(H2
PO4
)
2
.H2
O. Nessa quantidade
adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen
A tabela periódica dos elementos é uma base de dados
que possibilita prever o comportamento, propriedades e
características dos elementos químicos.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica,
relacione os elementos apresentados na coluna da
esquerda com a informação da coluna à direita que indica a
respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último
nível de energia ocupado no estado fundamental.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43608/dbadb02a91d60eb9d279.png)
Estão corretas as associações:
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43608/dbadb02a91d60eb9d279.png)
Estão corretas as associações:
Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem
seu elétron comprometido na formação de uma ligação
covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio
possui um par de elétrons não ligantes, representado por
dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias
como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis
que pode classificar o :NH3
como base por causa da:
A histamina é uma substância que pode ser encontrada
no organismo humano, proveniente da descarboxilação
da histidina, conforme representado a seguir.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43608/1e998fd427f654d9e499.png)
Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes
as funções orgânicas:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43608/1e998fd427f654d9e499.png)
Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes as funções orgânicas:
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio
consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação
termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.
I – Possui cadeia carbônica normal.
II – Possui fórmula molecular C6
H14.
III – É um hidrocarboneto insaturado.
IV – Possui três átomos de carbono primários.
É correto o que se afirma somente em:
I – Possui cadeia carbônica normal.
II – Possui fórmula molecular C6 H14.
III – É um hidrocarboneto insaturado.
IV – Possui três átomos de carbono primários.
É correto o que se afirma somente em:
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Sobre as substâncias I, II, III e IV, tem-se que:
Sobre as substâncias I, II, III e IV, tem-se que:
Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.
CoCO3(s) ⇌ Co2+(aq) + CO32-(aq)
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 oC, igual a 1,0 x 10-10, a solubilidade do sal, em mol L-1, nessa temperatura é
Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.
CoCO3(s) ⇌ Co2+(aq) + CO32-(aq)
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 oC, igual a 1,0 x 10-10, a solubilidade do sal, em mol L-1, nessa temperatura é
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
A decomposição enzimática da ureia se dá pela ação da enzima urease em grande excesso de água.
(NH2)2CO + H2O
2 NH3 + CO2
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
Onde vel é a velocidade da reação, e os termos entre colchetes são as concentrações de ureia e urease num determinado instante, e k é a constante de velocidade.Sobre a reação, a única opção incorreta é:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/272f01b7db307fec9223.png)
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:
CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
(I) CO2(aq) + H2O
H2CO3 (aq)
(II) H2CO3(aq) + H2O
HCO3-(aq) + H3O+(aq)
(III) HCO3- (aq) + H2O
CO32-(aq) + H3O+(aq)
Sobre esse comportamento é correto afirmar que:
CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/e89ac717049f34464f45.png)
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/845ddaebb239a5727d41.png)
(III) HCO3- (aq) + H2O
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/71a9f192af13ca96cad2.png)
Sobre esse comportamento é correto afirmar que:
Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/21b2ffa96e4addbebc3f.png)
Nas estruturas de ambas as substâncias I e II, está presente a função orgânica:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/02ef02d6d27e86006a70.png)
Ao lado estão representadas as estruturas da tirosina e da tiramina. Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que:
Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que:
Aquecer uma gordura na presença de uma base consiste em um método tradicional de obtenção de sabão (sal de ácido graxo), chamado de saponificação.
Dentre as opções, a estrutura que representa um sabão é
Aquecer uma gordura na presença de uma base consiste em um método tradicional de obtenção de sabão (sal de ácido graxo), chamado de saponificação.
Dentre as opções, a estrutura que representa um sabão é
SO3H
CH3COO-Na+
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/43604/cf01aea89a56a647502d.png)
CH3NH2