Questõessobre Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

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IF Sul - MG 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos. A combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina resultante da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia característica da ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

A
A alta energia de ionização do átomo de sódio resulta na formação do íon Na+ presente na estrutura cristalina do NaCl.
B
A formação da ligação iônica pode ser explicada pela liberação de energia que ocorre quando sódio e cloro se transformam nos respectivos íons monovalentes.
C
A interação entre íons Na+ e Cl- , característica das ligações iônicas, resulta em pontos de fusão e ebulição relativamente baixos para NaCl.
D
A formação do NaCl sólido pode ser explicada pela liberação da energia reticular e pelo estabelecimento de 6 ligações iônicas para cada íon Na+ e Cl- .
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FATEC 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As soluções de NaOH ou Ca(OH)2, apresentam soluto de caráter

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A
metálico, devido à presença de elétrons livres em suas estruturas.
B
iônico, devido à presença de moléculas em suas estruturas.
C
iônico, devido à presença de íons em suas estruturas.
D
molecular, devido à presença de íons em suas estruturas.
E
molecular, devido à presença de moléculas em suas estruturas.
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FATEC 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Considere os elementos químicos e seus respectivos números atômicos, representados na figura.


(http://tinyurl.com/kun3zgs Acesso em: 30.08.2014.)


Esses elementos podem formar o composto

A história do seriado Breaking Bad gira em torno de um professor de Química do ensino médio, com uma esposa grávida e um filho adolescente que sofre de  paralisia cerebral. Quando é diagnosticado com  câncer, ele abraça uma vida de crimes, produzindo e vendendo metanfetaminas.

O uso de drogas pode desestabilizar totalmente a vida de uma pessoa, gerando consequências devastadoras e permanentes. Muitas vezes, toda a família é afetada.

As metanfetaminas são substâncias relacionadas quimicamente com as anfetaminas e são um potente estimulante que afeta o sistema nervoso central.

(http://tinyurl.com/pffwfe6 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)

A
molecular, BaBr.
B
molecular, BaBr2 .
C
iônico, BaBr.
D
iônico, BaBr2 .
E
iônico, Ba2 Br.
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IF-PE 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades dos compostos químicos são funções das ligações entre os átomos formadores da molécula, da geometria e da polaridade molecular. Com relação aos compostos: CO2, SO2, CH4, NaBr e HF, verifique as proposições abaixo.


I. O CO2 é uma molécula linear e polar.

II. O SO2 é uma molécula angular e polar.

III.O CH4 é uma molécula piramidal e apolar.

IV.O NaBr é um composto iônico.

V. O HF é uma molécula que apresenta pontes de hidrogênio.


São verdadeiras, apenas, as proposições

A
II e III.
B
I e III.
C
II, IV e V.
D
I, IV e V.
E
I e IV.
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FATEC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é

Leia o texto para responder a questão.

   Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

•  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

•  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.



A
iônica, e a fórmula do composto formado é CaCl . 
B
iônica, e a fórmula do composto formado é CaCl2
C
covalente, e a fórmula do composto formado é ClCa
D
covalente, e a fórmula do composto formado é Ca2Cl
E
covalente, e a fórmula do composto formado é CaCl2
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UENP 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas realizadas entre átomos conferem às subtâncias diferentes propriedades químicas e físicas.

Sobre os tipos de ligações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as ligações químicas nas substâncias NaH, FeCℓ3, diamante, Sn (estanho), polietileno e HNO3.

A
Metálica, metálica, covalente, iônica, iônica e covalente.
B
Covalente, metálica, iônica, covalente, covalente e iônica.
C
Covalente, iônica, covalente, iônica, iônica e covalente.
D
Iônica, covalente, metálica, metálica, covalente e iônica.
E
Iônica, iônica, covalente, metálica, covalente e covalente.
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

A
A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
B
O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
C
O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
D
O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
E
A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.
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FATEC 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas no trecho da cadeia do slime, são denominadas

A Química do Slime

A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.




A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 


O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.



O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.


<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A
ligações iônicas.
B
ligações covalentes.
C
ligações metálicas.
D
ligações de hidrogênio.
E
ligações apolares.
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
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UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
“Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, isto é, se as ligações forem 100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”
B
“As substâncias simples O2, O3, H2, Cl2, P4, S8, Cgraf., Cdiam., etc são consideradas apolares.” 
C
“É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é apolar.”
D
“A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante.”
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UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
Não é solvente de compostos iônicos.
B
É uma base de Brönsted-Lowry.
C
Sua molécula tem momento dipolar zero.
D
Apresenta geometria trigonal do tipo sp2 .
36e050d2-b0
UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:


1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.

2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.

3. Metais apresentam baixa energia de ionização.

4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
B
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
E
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
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UEA 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas

O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando, por meio de transformações químicas, forma o metilmercúrio, um cátion organometálico, representado por CH3Hg+. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é

Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

     O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
   A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
   O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

Condições
    O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
     Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
A
22.
B
88.
C
44.
D
11.
E
36.
00b1f260-b0
UEA 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Candelabros, lustres de bronze da Bélgica e painéis de Domenico de Angeli são o cartão de visita no hall de entrada.
(http://gps.serpro.gov.br)

O bronze utilizado na confecção dos lustres é

Instrução: A questão refere-se a algumas características do Teatro Amazonas.



(g1.globo.com)

A cúpula do teatro é composta de 36 mil peças de escamas em cerâmica esmaltada e telhas vitrificadas, vindas da Alsácia. Foi adquirida na Casa Koch Frères, em Paris. A pintura ornamental é da autoria de Lourenço Machado. O colorido original, em verde, azul e amarelo é uma analogia à exuberância da bandeira brasileira.
(www.culturamazonas.am.gov.br)
A
um óxido metálico.
B
uma cerâmica vitrificada.
C
uma liga metálica.
D
um metal puro.
E
uma rocha de brilho metálico.
40548646-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade e létrica.



A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por ligações:

A
Metálicas, covalentes e iônicas.
B
Iônicas, covalentes e metálicas.
C
Metálicas, covalentes e metálicas.
D
Covalentes, metálicas e iônicas.
40509e35-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias abaixo são exemplos de compostos formados por ligações iônicas, EXCETO:

A
NaCl(s)
B
MgSO4(s)
C
KI(s)
D
HCl(g)
6196698d-b0
PUC - RS 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as afirmativas a seguir.

I. O cromo é usado para recobrir metais.

II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.

III. O etanol é o principal componente do álcool gel.

São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,

A
a ligação metálica, a ligação covalente e a ligação iônica.
B
a ligação iônica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio.
C
a ligação metálica, a ligação de hidrogênio e as forças de Van der Waals.
D
a ligação metálica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio.
E
as pontes de hidrogênio, as ligações iônicas e as forças de Van der Waals.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quando três elementos químicos X (Z = 1), Y (Z = 16) e Z (Z = 8) se combinam para formar uma substância composta, obtêm-se a fórmula molecular e a ligação química, respectivamente:

A
XYZ e ligação covalente.
B
X2YZ2 e ligação iônica.
C
XY2Z4 e ligação metálica.
D
X2YZ4 e ligação covalente.
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UFU-MG 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.

A
As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas.
B
As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser comparada a uma bola de futebol.
C
As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos, diamante e grafite − é do tipo iônica.
D
As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois, por reações químicas, formam outras mais simples.

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PUC - RJ 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O cloreto de magnésio (MgCℓ2 ) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial.



A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula do captopril, e da ligação presente no MgCℓ2 , verifica-se que são, respectivamente,

A
iônica e covalente.
B
covalente e iônica.
C
covalente e metálica.
D
metálica e covalente.
E
iônica e metálica.