Questõessobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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UFAC 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

A
A equação química está balanceada.
B
O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.
C
Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.
D
No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.
E
Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.
3d670e8e-e7
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.


Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
5135af27-e7
UEFS 2009 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.



O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.

O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.

A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:

A
O composto TiCl4 , líquido a 30°C, é predominantemente covalente.
B
O magnésio transfere elétrons para o titânio, oxidando-o na equação química II.
C
O Cl2 (g) e o C(s) são, respectivamente, oxidado e reduzido na equação química I.
D
Os sais FeCl2 e MgCl2 são duplos quanto ao ânion e formam íons OH (aq), ao dissolverem em água.
E
A produção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente se deve à grande maleabilidade do titânio.
51320817-e7
UEFS 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.


Sobre esse ácido, é correto afirmar:

A
Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.
B
Possui momento dipolar igual a zero.
C
Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.
D
Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.
E
Reage com a água, formando a base forte ClO3 - , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.
e34053f9-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
4ddd8fd5-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que

A
a molécula do PCl3 é polar com geometria trigonal plana.
B
na molécula tetraédrica do POCl3 as ligações químicas P-Cl são covalentes polares.
C
no íon amônio os ângulos de ligação H-N-H são iguais aos ângulos H-N-H da amônia.
D
o comprimento da ligação H-Te no H2Te, um composto polar, é menor que o da ligação H-I no composto HI.
E
no composto polar COCl2, os átomos da molécula se dispõem nos vértices de uma pirâmide com base triangular.
6303d2bc-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio



Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A
A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.
B
As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -
C
Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.
D
O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).
E
A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.
c7cdeec4-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias NH3 (amônia) e BF3 (trifluoreto de boro) são gasosas, incolores e de odor característico. O trifluoreto de boro é muito utilizado como catalisador em reações de polimerizações e altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são largamente usados como fertilizantes. Do conhecimento das estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das substâncias citadas, NH3 e BF3 , e sobre o comportamento físico e químico de ambas, é correto afirmar:

A
A amônia e o triflureto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e trigonal plana, respectivamente.
B
Ao reagir NH3 com o BF3, forma-se um composto iônico com carga negativa sobre o elemento mais eletronegativo da amônia.
C
A energia de ionização dos elementos N, H, B e F diminui de valor quando é avaliada a partir do elemento de menor número atômico para o elemento de maior número atômico.
D
A adição de NH3 em água forma uma solução não eletrolítica devido ao tipo de ligação química entre o nitrogênio e o hidrogênio.
E
O trifluoreto de boro está com oito elétrons na camada de valência do átomo central, tornando o boro um bom doador de elétrons.
bbec2653-d5
CESMAC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para aumentar o tempo de preservação dos alimentos, a indústria utiliza compostos químicos chamados conservantes. Esses compostos preservam as características dos alimentos, mantendo-os livres de oxidação e de micro-organismos. Entre os compostos mais utilizados, encontram-se alguns óxidos de enxofre, sais de sódio e potássio, ácidos e sais orgânicos. Sobre alguns dos compostos utilizados como conservantes, foram feitas as seguintes afirmações:


1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4.
2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro.
3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
2 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
65d5fe6a-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A força de van der Waals (ou de London) é típica na interação entre moléculas apolares.

FÍSICA – Formulário e Constantes

Em um estudo da força que atua em uma molécula devido à outra, emprega-se a força

 F(r) = A(r0/r)13 - A/2(r0/r)7,

em que A e r0 são constantes positivas e r é a distância entre as duas moléculas, sendo que F(r) > 0 representa uma força repulsiva e F(r) < 0 uma força atrativa. Além disso, o termo atrativo de F(r) é comumente referido como a parte atrativa da força de van der Waals (ou de London). Nesse contexto, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
6594d507-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância H2S é responsável pelo cheiro de ovo podre. Essa substância possui ângulo de ligação próximo de 105°, devido à repulsão dos pares de elétrons não compartilhados.

O homem é capaz de detectar até 10 mil odores, pois possui cerca de 300 receptores específicos que podem ser acionados em diferentes combinações. Assim, conseguimos distinguir perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta da interação de moléculas que provocam odor com o receptor, sendo que essa interação depende, dentre outros fatores, da geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
6586e745-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O ângulo de ligação em uma molécula de ácido cianídrico (HCN) pode ser definido como ângulo raso, enquanto, na molécula de dióxido de enxofre (SO2), o ângulo de ligação pode ser definido como ângulo obtuso.

O homem é capaz de detectar até 10 mil odores, pois possui cerca de 300 receptores específicos que podem ser acionados em diferentes combinações. Assim, conseguimos distinguir perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta da interação de moléculas que provocam odor com o receptor, sendo que essa interação depende, dentre outros fatores, da geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
658152db-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A amônia (NH3), substância que lembra odor de peixe, tem suas moléculas unidas por ligações de hidrogênio.

O homem é capaz de detectar até 10 mil odores, pois possui cerca de 300 receptores específicos que podem ser acionados em diferentes combinações. Assim, conseguimos distinguir perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta da interação de moléculas que provocam odor com o receptor, sendo que essa interação depende, dentre outros fatores, da geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
658e45cc-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O trifluoreto de fósforo (PF3) possui geometria trigonal plana e o ângulo de suas ligações corresponde a 120°, que é a medida do ângulo interno de um triângulo equilátero.

O homem é capaz de detectar até 10 mil odores, pois possui cerca de 300 receptores específicos que podem ser acionados em diferentes combinações. Assim, conseguimos distinguir perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta da interação de moléculas que provocam odor com o receptor, sendo que essa interação depende, dentre outros fatores, da geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
65565050-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A molécula de água (H2O) possui geometria linear, consequentemente, vetor resultante igual a zero.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois grupos ficam “interligados”, porque ambos estão puxando a mesma corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
6559df58-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 4 ligações covalentes polares, porém possui caráter apolar.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois grupos ficam “interligados”, porque ambos estão puxando a mesma corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
655e9e7c-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Quando os átomos atraem os elétrons com diferentes intensidades em uma ligação, forma-se um polo positivo ao redor do elemento mais eletronegativo.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois grupos ficam “interligados”, porque ambos estão puxando a mesma corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
654fb7c0-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de acordo com sua geometria, os vetores das ligações não se anulam (µr ≠ 0).

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois grupos ficam “interligados”, porque ambos estão puxando a mesma corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
648781dd-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As ligações de hidrogênio também conferem à água a capacidade de armazenar energia em forma de calor.


Na matéria que constitui os seres vivos, há predominância de aproximadamente 25 elementos químicos entre os mais de 100 presentes na tabela periódica. Entretanto apenas quatro deles (O, H, C e N) são os mais abundantes. A partir dessas informações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
0f372c60-e3
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não ligantes.
B

A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é representada pela fórmula .

C
Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles.
D
Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45o entre eles para que a repulsão seja mínima.
E

A forma geométrica da molécula BrF3 é uma bipirâmide trigonal representada pela fórmula estrutural