Questõesde IFN-MG sobre Química

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Foram encontradas 25 questões
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IFN-MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA  03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos.

FIGURA 03


(Disponível em:< https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em 28/09/ 2018.)

(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)


É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:

A
1,6 g.
B
0,8 g.
C
0,2 g.
D
0,4 g
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IFN-MG 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

A isomeria é um fenômeno em que compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. Quando os isômeros se diferem pela fórmula estrutural plana, chamamos esta isomeria de plana ou constitucional. Quando a diferença se dá apenas pela fórmula estrutural espacial, tem-se a isomeria espacial, também chamada de estereoisomeria.

Considerando-se a fórmula molecular C4H8, pode-se afirmar que o número de isômeros possíveis para ela é:

A
4 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.
B
3 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.
C
2 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.
D
3 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.
39d9b5fa-ff
IFN-MG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.

FIGURA 02


Analisando a FIGURA 02 , é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:

A
0,01 mol/L.min
B
3,0 mol/L.min
C
1,0 mol/L.min
D
0,03 mol/L.min
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IFN-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Os aldeídos e cetonas são compostos que apresentam grupos funcionais parecidos. Esses compostos podem ser diferenciados por reações de oxidação, já que a reatividade deles é diferente mediante oxidantes fracos. Na FIGURA 01, são apresentados dois compostos (A e B) em que um deles corresponde a um aldeído e o outro, a uma cetona, não necessariamente nessa ordem.

FIGURA 01

 

Um reagente que poderia ser utilizado para diferenciar esses compostos e suas identificações corretas estão presentes em:

A
reativo de Tollens/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.
B
reativo de Baeyer/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.
C
reativo de Benedict/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.
D
reativo de Lucas/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.
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IFN-MG 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.

Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:

A
as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.
B
o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.
C
a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.
D
a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.
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IFN-MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:

TEXTO 01

E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?


Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?


(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

A
2,0 Kg.
B
1,2 Kg.
C
2,2 Kg.
D
3,0 Kg.
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IFN-MG 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A umidade relativa do ar diz respeito ao quociente entre a quantidade de vapor de água realmente existente no ar e a quantidade de vapor de água necessária para saturar o mesmo volume de ar, a uma dada temperatura. Analisando o conceito de umidade relativa do ar, pode-se inferir que a reportagem informa que:

TEXTO 02

Não chove em Montes Claros há 75 dias, diz Inmet; umidade relativa do ar chega a 20% no período da tarde
 A área urbana de Montes Claros não tem registro de uma grande chuva há 75 dias, segundo o Instituto Nacional de Meteorologia (Inmet). A última chuva registrada pelo Inmet foi no dia 25 de maio, com 12 milímetros, índice considerado baixo de precipitação. De acordo com a meteorologista Anete Fernandes, "este cenário não foge do esperado: é normal ficar sem chover neste período, já que estamos na estação seca".
(Disponível em :< https://g1.globo.com/mg/grande-minas/noticia/2018/08/08/nao-chove-em-montes-claros-ha-75-dias-diz-inmet-umidade-relativa-doar-chega-a-20-no-periodo-da-tarde.ghtml.> Acesso em: 30/09/2018.)
A
a pressão parcial do vapor d’água chega a 20% da pressão de vapor d’água em seu ponto de saturação no período da tarde.
B
o volume do vapor d’água chega a 20% do volume do ar saturado de água no período da tarde.
C
o volume de água, no período da tarde, chega a 20% do volume do ar.
D
a pressão parcial do vapor d’água, no período da tarde, chega a 20% da pressão atmosférica.
39bad317-ff
IFN-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Na busca por uma alimentação mais saudável, muitas pessoas têm substituído o tradicional vinagre branco pelo vinagre de maçã ou de outras frutas no preparo de suas refeições. A diferença básica entre esses vinagres está no poder nutritivo, presença de antioxidantes e de outras substâncias.

Com relação à composição e produção desses vinagres, é possível inferir que:

A
o ácido acético do vinagre de frutas é obtido pela oxidação do etanol, através da fermentação acética realizada por bactérias.
B
o ácido acético apresenta fórmula molecular diferenciada em cada tipo de vinagre, sendo, no vinagre de maçã, representada por CH3COOH.
C
o principal ácido constituinte do vinagre é o ácido cítrico, especialmente se for um vinagre obtido a partir de frutas cítricas.
D
o vinagre de maçã é obtido pela fermentação anaeróbica do etanol, que é reduzido a acetato de hidrogênio.
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IFN-MG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações:
densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:

A
18,0 mL do ácido P.A
B
21,5 mL do ácido P.A
C
43,0 mL do ácido P.A
D
9,0 mL do ácido P.A
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IFN-MG 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O preparo de soluções em um laboratório é um ato muito comum e corriqueiro para os técnicos químicos. Uma das soluções mais utilizadas no dia a dia de um químico é a solução de ácido clorídrico. Com relação a esse ácido, é possível afirmar que ele:

A
apresenta fórmula molecular HClO e é um ácido fraco e volátil.
B
apresenta fórmula molecular HCl e é um ácido forte e volátil.
C
apresenta geometria linear e está presente nas soluções de baterias.
D
apresenta geometria angular e é comercialmente vendido como ácido muriático.
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IFN-MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA 03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos. 


(Disponível em:<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em: 28/09/ 2018.)


(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)

É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:

A
1,6 g.
B
0,8 g.
C
0,2 g.
D
0,4 g.
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IFN-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Os aldeídos e cetonas são compostos que apresentam grupos funcionais parecidos. Esses compostos podem ser diferenciados por reações de oxidação, já que a reatividade deles é diferente mediante oxidantes fracos. Na FIGURA 01, são apresentados dois compostos (A e B) em que um deles corresponde a um aldeído e o outro, a uma cetona, não necessariamente nessa ordem.


Um reagente que poderia ser utilizado para diferenciar esses compostos e suas identificações corretas estão presentes em:

A
reativo de Tollens/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.
B
reativo de Baeyer/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.
C
reativo de Benedict/Composto A é o aldeído e Composto B é a cetona.
D
reativo de Lucas/Composto A é a cetona e Composto B é o aldeído.
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IFN-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Na busca por uma alimentação mais saudável, muitas pessoas têm substituído o tradicional vinagre branco pelo vinagre de maçã ou de outras frutas no preparo de suas refeições. A diferença básica entre esses vinagres está no poder nutritivo, presença de antioxidantes e de outras substâncias.

Com relação à composição e produção desses vinagres, é possível inferir que:

A
o ácido acético do vinagre de frutas é obtido pela oxidação do etanol, através da fermentação acética realizada por bactérias.
B
o ácido acético apresenta fórmula molecular diferenciada em cada tipo de vinagre, sendo, no vinagre de maçã, representada por CH3COOH.
C
o principal ácido constituinte do vinagre é o ácido cítrico, especialmente se for um vinagre obtido a partir de frutas cítricas.
D
o vinagre de maçã é obtido pela fermentação anaeróbica do etanol, que é reduzido a acetato de hidrogênio.
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IFN-MG 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.

Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:

A
as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.
B
o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.
C
a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.
D
a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.
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IFN-MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Leia o TEXTO

E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?

Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível? 

(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:

A
2,0 Kg.
B
1,2 Kg.
C
2,2 Kg.
D
3,0 Kg.
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IFN-MG 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

A isomeria é um fenômeno em que compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. Quando os isômeros se diferem pela fórmula estrutural plana, chamamos esta isomeria de plana ou constitucional. Quando a diferença se dá apenas pela fórmula estrutural espacial, tem-se a isomeria espacial, também chamada de estereoisomeria.

Considerando-se a fórmula molecular C4H8, pode-se afirmar que o número de isômeros possíveis para ela é:

A
4 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.
B
3 isômeros constitucionais e 2 estereisômeros.
C
2 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.
D
3 isômeros constitucionais e 1 estereisômeros.
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IFN-MG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.


Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:

A
0,01 mol/L.min
B
3,0 mol/L.min
C
1,0 mol/L.min
D
0,03 mol/L.min
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IFN-MG 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Ácidos usados na Operação Carne Fraca podem causar câncer?

De acordo com o nutrólogo Rodrigo Navarro, a informação dada pela PF foi equivocada. "A população não precisa se preocupar. O ácido ascórbico é um conservante do bem. Ele serve para que a aparência do produto pareça mais fresca, no caso da carne, que com o tempo vai ficando com a coloração marrom, volte a ficar mais vermelha, e funciona como antioxidante".
A Organização Mundial da Saúde (OMS) confirma as informações do especialista declarando que não há evidências de relação direta entre o ácido ascórbico e o câncer.

Disponível em: http://saude.ig.com.br/2017-03-21/carne-fraca.html . Acesso em: 18 de Abr 2017.

FIGURA 07



No ácido ascórbico, é possível encontrar as seguintes funções orgânicas:

A
Álcool, éster e enol.
B
Álcool, cetona e éter.
C
Álcool, Ácido carboxílico e éter.
D
Álcool, Ácido carboxílico e cetona.
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IFN-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O "gás Sarin" (C4H10PFO2) é um gás altamente tóxico, utilizado por militares como arma química em guerras, como ocorreu no ataque a cidade síria de Khan Sheikhun neste ano. Esse gás foi descoberto acidentalmente em 1936 por Gerhard Scharader, químico alemão, durante síntese de defensivos agrícolas. Seu ponto de fusão é de -57°C, ponto de ebulição de 147°C e densidade de 1,089 g/ml a 25ºC.
Disponível em: http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/gas-sarin/. Acesso em: 23 de Abr 2017. (Adaptado)

Sobre o "gás Sarin", é possível inferir que:

A
Constitui-se de uma poderosa arma militar, por ser emissora de radiações nucleares.
B
Possui massa molar igual a 140g e volume molar de 22,4L nas condições ambientes.
C
É um composto inorgânico, em que seus átomos estão ligados por ligações covalentes.
D
Apresenta-se no estado sólido a -65ºC, no estado líquido nas condições ambientes e é muito volátil.
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IFN-MG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia é um composto orgânico de fórmula molecular CH4N2O, altamente solúvel em água e muito utilizado como fertilizante na agricultura brasileira. Sua solubilidade em água é apresentada no gráfico a seguir.

FIGURA 06



Analisando as informações dadas anteriormente e com base em seus conhecimentos, pode-se dizer que:

A
A ureia é um fertilizante rico em nitrogênio, pertencente às funções orgânicas amina e aldeído
B
A dissolução da ureia em água é endotérmica e a sua solubilização nesse solvente promove abaixamento de temperatura do sistema.
C
A solubilização de 400 g de ureia em 200 g de água a 60ºC dá origem a uma solução supersaturada.
D
A alta solubilidade da ureia em água se deve ao grande número de ligações químicas de hidrogênio que ela faz com esse solvente.