Questõesde IFN-MG 2017 sobre Química

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IFN-MG 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Ácidos usados na Operação Carne Fraca podem causar câncer?

De acordo com o nutrólogo Rodrigo Navarro, a informação dada pela PF foi equivocada. "A população não precisa se preocupar. O ácido ascórbico é um conservante do bem. Ele serve para que a aparência do produto pareça mais fresca, no caso da carne, que com o tempo vai ficando com a coloração marrom, volte a ficar mais vermelha, e funciona como antioxidante".
A Organização Mundial da Saúde (OMS) confirma as informações do especialista declarando que não há evidências de relação direta entre o ácido ascórbico e o câncer.

Disponível em: http://saude.ig.com.br/2017-03-21/carne-fraca.html . Acesso em: 18 de Abr 2017.

FIGURA 07



No ácido ascórbico, é possível encontrar as seguintes funções orgânicas:

A
Álcool, éster e enol.
B
Álcool, cetona e éter.
C
Álcool, Ácido carboxílico e éter.
D
Álcool, Ácido carboxílico e cetona.
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IFN-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O "gás Sarin" (C4H10PFO2) é um gás altamente tóxico, utilizado por militares como arma química em guerras, como ocorreu no ataque a cidade síria de Khan Sheikhun neste ano. Esse gás foi descoberto acidentalmente em 1936 por Gerhard Scharader, químico alemão, durante síntese de defensivos agrícolas. Seu ponto de fusão é de -57°C, ponto de ebulição de 147°C e densidade de 1,089 g/ml a 25ºC.
Disponível em: http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/gas-sarin/. Acesso em: 23 de Abr 2017. (Adaptado)

Sobre o "gás Sarin", é possível inferir que:

A
Constitui-se de uma poderosa arma militar, por ser emissora de radiações nucleares.
B
Possui massa molar igual a 140g e volume molar de 22,4L nas condições ambientes.
C
É um composto inorgânico, em que seus átomos estão ligados por ligações covalentes.
D
Apresenta-se no estado sólido a -65ºC, no estado líquido nas condições ambientes e é muito volátil.
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IFN-MG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia é um composto orgânico de fórmula molecular CH4N2O, altamente solúvel em água e muito utilizado como fertilizante na agricultura brasileira. Sua solubilidade em água é apresentada no gráfico a seguir.

FIGURA 06



Analisando as informações dadas anteriormente e com base em seus conhecimentos, pode-se dizer que:

A
A ureia é um fertilizante rico em nitrogênio, pertencente às funções orgânicas amina e aldeído
B
A dissolução da ureia em água é endotérmica e a sua solubilização nesse solvente promove abaixamento de temperatura do sistema.
C
A solubilização de 400 g de ureia em 200 g de água a 60ºC dá origem a uma solução supersaturada.
D
A alta solubilidade da ureia em água se deve ao grande número de ligações químicas de hidrogênio que ela faz com esse solvente.
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IFN-MG 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um experimento de laboratório, no IFNMG, um estudante colocou em uma chapa aquecida a 100 ºC dois frascos, A e B. Nos frascos A e B havia líquidos cujas temperaturas de ebulição normal eram, respectivamente, 90ºC e 118ºC. Após estabilização do sistema, ele anotou as observações. Em seguida, dissolveu uma grande quantidade de soluto não volátil aos dois frascos, esperou o sistema estabilizar novamente e, então, anotou as observações.

FIGURA 05


Com relação a esse experimento, o aluno pode ter observado:

A
Fervura apenas no frasco B antes da adição do soluto e fervura apenas no frasco A depois da adição do soluto.
B
Nenhuma fervura nos frascos (A e B) antes da adição do soluto e fervuras nos frascos (A e B) após a adição do soluto.
C
Fervura apenas no frasco A antes da adição do soluto e nenhuma fervura nos frascos após a adição do soluto.
D
Nenhuma fervura nos frascos (A e B) antes da adição do soluto e fervura apenas do frasco B após adição do soluto.
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IFN-MG 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Os ácidos graxos ômega-6 (n-6) e ômega-3 (n-3) de cadeia muito longa desempenham importantes funções no desenvolvimento e funcionamento do cérebro e da retina. As famílias n-6 e n-3 abrangem ácidos graxos que apresentam insaturações separadas apenas por um carbono metilênico, com a primeira insaturação no sexto e terceiro carbono, respectivamente, enumerado a partir do grupo metil terminal.
Disponível em: http://www.scielo.br/pdf/rn/v19n6/10.pdf. Acesso em: 19 de Abr 2017. (Adaptado)

FIGURA 04


Sobre as características estruturais do ômega-3 e ômega-6, podemos concluir que:

A
Os dois ácidos graxos são isômeros espaciais trans.
B
O ômega-3 apresenta cadeia carbônica ressonante e o ômega-6 não.
C
O ômega-3 apresenta 11 carbonos sp2 e 11 elétrons pi.
D
Os dois ácidos graxos apresentam 10 carbonos metilênicos, cada um
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IFN-MG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma analista de laboratório precisa preparar 500 ml de solução de hidróxido de sódio, na concentração de 2,0 mol/L, para realizar um experimento. Para isso, lançou mão de algumas soluções já existentes em seu estoque. Em um béquer contendo 100 ml de água destilada, adicionou um volume Va de solução de hidróxido de sódio 3,0 mol/L e um volume Vb de outra solução de mesmo soluto na concentração de 1,0 mol/L.
Para atingir o objetivo desejado, os volumes Va e Vb que o analista poderia utilizar são, respectivamente:

A
400 ml e 100 ml
B
300 ml e 100 ml
C
200 ml e 200 ml
D
100 ml e 300 ml
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IFN-MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO4 3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.

FIGURA 03

De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:

A
O Kps do precipitado B é menor que o do precipitado A.
B
O pH do precipitado B é menor que do precipitado A.
C
A solubilidade do precipitado B é maior que do precipitado A.
D
A molécula do precipitado B é menor que a do precipitado A.
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IFN-MG 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

O ácido 2,4-diclorofenoxiacético (2,4-D) é o princípio ativo de um dos herbicidas mais comuns e antigos do mundo, usados no controle de plantas daninhas. Ele é considerado um composto biodegradável e sua degradação consiste basicamente na hidrólise do 2,4-D.
Disponível em: http://www.pppg.ufma.br/cadernosdepesquisa/uploads/files/Artigo%206(14).pdf. Acesso em: 10 de Abr 2017. (Adaptado)

FIGURA 02



Os principais resíduos gerados na degradação do ácido 2,4-D são:

A
2,4-Dicloro-1-hidróxido e ácido metanoico
B
2,4-Diclorofenol e ácido etanoico
C
1,3-Diclorofenol e ácido metanoico
D
1,3-Dicloro-4-hidroxibenzeno e ácido etanoico