Questõesde IF Sul - MG 2018 sobre Química

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IF Sul - MG 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A piperina, a capsaicina e o gingerol são compostos presentes na pimenta do reino (Piper nigrum), nas pimentas diversas Capsicum e no gengibre, respectivamente, e muito usados devido às suas propriedades como especiarias, condimentos e uso medicinal. As estruturas relacionadas estão representadas a seguir:



Com relação a essas estruturas, é CORRETO afirmar que apresentam:

A
três núcleos aromáticos na piperina.
B
fórmulas moleculares C17H19NO3, C17H25NO3 e C17H24O4 para a piperina, a capsaicina e o gingerol, respectivamente
C
na capsaicina, grupos funcionais de éter, fenol e cetona.
D
carbonos com hibridação sp2 e sp3
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IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pode-se concluir, CORRETAMENTE, que:

O esquema abaixo representa uma célula eletroquímica.



Sabendo -se que os potenciais padrão de oxidação a 25°C são: 



A
a transferência de elétrons ocorre da prata para o cobre.
B
a reação global da pilha é : 2Ag + Cu+2 → 2Ag+ + Cu
C
a diferença de potencial da pilha é igual a +0,46V.
D
a quantidade de matéria do eletrodo de Ag diminui.
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IF Sul - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:

Espécie Nome científico do peixe pH
I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5
II Danio aequipinnulus 7,0
III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5
IV Poecilia latipinna 7,8
V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0

As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:


A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A
a espécie do peixe I (Symphysodon discus) sobreviverá na água do aquário A.
B
a espécie do peixe IV (Poecilia latipinna) encontrará condições ideais de sobrevivência na água do aquário A, pois ele apresenta um pH alcalino.
C
apenas a espécie do peixe II (Danio aequipinnulus ) sobreviverá na água do aquário B.
D
as espécies III (Hemichromis bimaculatus), IV (Poecilia latipinna) e V (Astronotus ocellatus) encontrarão as condições ideais para sobreviverem na água do aquário C.
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IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:

n= 3
l= 2
m= 0
s= -1/2

É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:

A
Na
B
C
C
Mg
D
Co
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IF Sul - MG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:

H(g) + Cl(g) - 431.Kj → HCl(g)
Hidrogênio
Cloro
Cloreto de Hidrogênio


Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:

A
em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.
B
a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.
C
quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.
D
independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.
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IF Sul - MG 2018 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Abaixo estão apresentados alguns aminoácidos, entre eles apenas um não possui carbono quiral. Identifique-o.



A
Glicina
B
Alanina
C
Tirosina
D
Cisteína
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IF Sul - MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

          HABER-BOSCH: O PROCESSO RESPONSÁVEL POR ALIMENTAR

                                  MUITA GENTE NESTE PLANETA


Estima-se que aproximadamente 45% da população mundial só estão aqui em função do desenvolvimento do processo Haber-Bosch e da produção de amônia. Sem os fertilizantes nitrogenados, nós não teríamos condições de produzir a quantidade de alimentos necessária para alimentar a população que temos hoje no mundo, que está em torno de 7,3 bilhões de pessoas, com tendência a chegar a 9 ou 10 bilhões por volta de 2050. O processo Haber-Bosh descreve uma técnica para obtenção da amônia a partir do nitrogênio do ar atmosférico e do hidrogênio e de fatores como altas temperaturas e pressão.

Disponível em:<https://www.acontecenoticias.com.br/single-post/2017/09/27/Haber-Bosch-O-Processo-Respons%C3%A1velpor-Alimentar-Muita-Gente-Neste-Planeta> . Acesso em: 01/04/18.


A equação não balanceada que descreve a reação de produção de amônia é mostrada a seguir: 


N2(g) +H2(g) ⇌ NH3(g)


Ao reagir 50 mols de N2 e 30 mols de H2, qual a quantidade de NH3 produzida em gramas se a reação de síntese for completa?

Dados: N=14 g/mol; H=1g/mol

A
100 g
B
340 g
C
420 g
D
680 g
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IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As transformações químicas ocorrem todo o tempo ao nosso redor,por exemplo, é muito comum notarmos que materiais metálicos como cercas, portões, pregos, entre outros, ao ficarem expostos ao ambiente, acabam se deteriorando. Isso ocorre devido ao contato do elemento químico ferro (Fe) com átomos de oxigênio (O) presentes no ar atmosférico e na água. Podemos notar também que em regiões litorâneas esses materiais sofrem ainda mais danos devido à presença de sais e uma maior umidade. Esse fenômeno é conhecido como ferrugem e ocorre devido a uma reação de oxirredução.

Disponível em:<https://www.infoescola.com/quimica/ferrugem/>. Acesso em: 01/04/2018.


A equação global que representa a formação de ferrugem é descrita abaixo:


       2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe(OH)2(s)


De acordo com a equação química, podemos concluir que:

A
O Fe passa por um processo de redução.
B
O número de oxidação do Fe diminui após a reação, portanto, ele sofre oxidação.
C
O Fe passa por um processo de oxidação no qual há o ganho de elétrons.
D
O Fe é o agente redutor.
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IF Sul - MG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A dipirona (C13H16N3O4SNa) é um medicamento muito utilizado para aliviar a dor e para baixar a febre. Ana ao observar que seu filho João de 3 anos estava com febre, por indicação médica, diluiu 10 gotas do medicamento de concentração 500 mg/mL em água e deu ao seu filho. Qual a quantidade de moléculas de dipirona ingeridas por João?

Dados: 1mL = 20 gotas; Constante de Avogrado = 6x1023 moléculas/mol C=12g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol; S=32g/mol; H=1g/mol; Na=23g/mol.

A
1,5x1023 moléculas.
B
2,5x1021 moléculas.
C
4,5x1020 moléculas.
D
9,0x1022 moléculas.