Questõesde IF Sul - MG 2016 sobre Química

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IF Sul - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A
As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.
B
A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.
C
A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.
D
A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.
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IF Sul - MG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se afirmar:
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:

A
I, II e III
B
II, III e IV
C
I, IV e V
D
I, III e V
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IF Sul - MG 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos. A combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina resultante da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia característica da ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

A
A alta energia de ionização do átomo de sódio resulta na formação do íon Na+ presente na estrutura cristalina do NaCl.
B
A formação da ligação iônica pode ser explicada pela liberação de energia que ocorre quando sódio e cloro se transformam nos respectivos íons monovalentes.
C
A interação entre íons Na+ e Cl- , característica das ligações iônicas, resulta em pontos de fusão e ebulição relativamente baixos para NaCl.
D
A formação do NaCl sólido pode ser explicada pela liberação da energia reticular e pelo estabelecimento de 6 ligações iônicas para cada íon Na+ e Cl- .
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IF Sul - MG 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:

Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)

Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.

Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:

A
A existência de forças atrativas entre as moléculas permite a conclusão de que se existirem, nesse sistema fechado, 4 mols de substâncias gasosas em um volume de 20 litros e temperatura de 27°C, a pressão no sistema será de 4,92 atm.
B
Se o volume do recipiente for reduzido a 80% do volume inicial, a constante de equilíbrio não será alterada.
C
Considerando a presença de 0,8 g de H2(g) e 66 g de Cl2(g), pode-se obter 67,8 g de HCl(g) se o rendimento da reação é 100%.
D
A variação de entalpia da reação corresponde à energia de formação do HCl(g)
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IF Sul - MG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

“A essência do colorido dos fogos de artifício, já conhecidos pelos chineses há séculos, é a excitação de diferentes átomos, que emitem luz de frequências diferentes”.

A citação anterior, retirada de Química Nova na Escola de maio de 1996, faz referência aos processos de absorção e emissão de energia pela matéria. Sobre esses processos, assinale a alternativa CORRETA:

A
A cor emitida resulta da excitação dos prótons no núcleo atômico.
B
O fenômeno da emissão de luz em diferentes frequências pode ser compreendido à luz do experimento de Rutherford que atribuiu ao núcleo atômico um tamanho consideravelmente menor que a eletrosfera do átomo.
C
O fenômeno da quantização possibilita a emissão ou absorção de energia com diferentes comprimentos de onda.
D
O elétron comporta-se ora como partícula, ora como onda, o que resulta na emissão de luz em diferentes frequências.