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IF-RR 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Considere as substâncias abaixo:

LSD

SEROTONINA

VITAMINA A

ALIINA (encontrado no alho fresco)

DDT


Sobre estas substâncias, é incorreto afirmar que:

A
A vitamina A tem fórmula molecular C20H30O.
B
A serotonina tem massa molar igual a 176,219 g/mol.
C
O DDT tem nome vulgar diclorodifeniltricloroetano.
D
O LSD possui grupos amina e amida.
E
A aliina é insolúvel em água.
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IF-RR 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Um elemento Z, com três elétrons na camada de valência, forma com o flúor, o composto de fórmula:

A
Z3F
B
ZF
C
ZF3
D
ZF2
E
Z2F3
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IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando os elementos H, He, F e Fr, a alternativa correta é:

A
Fr tem maior raio atômico e o F é o mais eletronegativo, dentre eles.
B
H tem o maior raio atômico e o F é o mais eletronegativo, dentre eles.
C
Fr tem maior raio atômico e o He tem menor energia de ionização, dentre eles.
D
F é o menos eletronegativo e o H tem o menor raio, dentre eles.
E
He tem maior energia de ionização e o H tem o maior raio atômico.
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IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com as afirmativas a seguir:


I. Alguns elementos são classificados de cisurânicos, porque apresentam número atômico inferior a 92, o do elemento urânio, como por exemplo, plutônio e amerício.

II. A IUPAC propôs que as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

III. Na tabela atual existem dezoito períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

IV. Segundo a Lei periódica atual, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico.


Conclui-se que, estão corretas as afirmativas:

A
III e IV.
B
II e III.
C
I e III.
D
II e IV.
E
I e II.
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IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em termoquímica, é correto afirmar que:

A
Processo exotérmico é aquele em que ocorre absorção de calor e endotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor.
B
Na prática, o que conseguimos medir é a variação de entalpia (∆H) de um processo, utilizando calorímetros. Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, e é dada pela expressão genérica: ∆H = Hfinal – Hinicial ou ∆H = Hreagentes - Hprodutos
C
Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido a formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias compostas, no estado padrão, com H = 0.
D
Energia de ligação é a energia liberada na formação de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.
E
Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.
d603fc43-c2
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica correta do elemento cobre é:

A
[Ar] 4s2 3d9
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
E
[Ar] 3d6
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IF-RR 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A zidovudina ou AZT (azidotimidina) é um fármaco utilizado no tratamento da AIDS. A substância química de fórmula estrutural


Apresenta as funções orgânicas:

A
Amina, éster, álcool, amida
B
Amida, éster, álcool, amina
C
Amina, cetona, ácido carboxílico
D
Amida, éter, álcool, amina
E
Éster, amina, ácido carboxílico
48c34862-b6
IF-RR 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Sobre termoquímica, pode-se afirmar que:

A
Processo exotérmico é aquele que ocorre absorção de calor.
B
Processo endotérmico é aquele que ocorre liberação de calor.
C
Nas reações exotérmicas, a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
D
Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável (mais comum), tem entalpia igual a 1.
E
Entalpia de combustão é a energia absorvida na combustão completa de 2 mols de uma substância no estado padrão.
48bed97d-b6
IF-RR 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução de NaOH foi preparada por um técnico de laboratório para uma aula prática de química:

20g NaOH em 1L + 50g NaOH em 1L → 70g NaOH em 2L

Logo, para a solução final, temos:

A
0,875 M
B
1 M
C
0,5 M
D
1,25 M
E
1,75 M
48b60370-b6
IF-RR 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente quando a água está esverdeada, em quase 90% dos casos é porque pH esta muito baixo. Um técnico determinou que a concentração hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0 x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados: log 4,0 = 0,6):

A
O pH = 4,0, não estava dentro do limite aceitável.
B
O pH = 8,0, estava dentro do limite aceitável.
C
O pH = 1,5, não estava dentro do limite aceitável.
D
O pH = 8,6, não estava dentro do limite aceitável.
E
O pH = 7,4, estava dentro do limite aceitável.
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IF-RR 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O nomenclatura oficial do composto abaixo é:



A
3-amino-2-propanol
B
1-amino-2-propanol
C
isopropanolamina
D
1-amida-2-propanol
E
2-propanolamina
48afb989-b6
IF-RR 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Segundo Comitê das Olimpíadas Rio 2016, combinação de peróxido de hidrogênio com cloro "enganou" sistema que mede aspecto da água na piscina do Maria Lenk. O peróxido de hidrogênio pode ser encontrado em qualquer mercado especializado em manutenção de piscinas. O produto oxidante elimina a matéria orgânica, deixando a água livre de bactérias e fungos nocivos. A fórmula química, nome usual e sua classificação quanto às funções inorgânicas são, respectivamente:

A
Água, H2O, hidreto.
B
Água oxigenada, H2O2, ácido.
C
Água oxigenada, H2O2, óxido.
D
Água, H2O2, óxido.
E
Água oxigenada, H2O, óxido.
48a9a267-b6
IF-RR 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com a IUPAC, em 08 de junho de 2016, os novos elementos da Tabela Periódica se chamam nihonium (elemento 113), moscovium (115), tennessine (117) e oganesson (118). Os novos símbolos propostos são:

A
Nh, Mc, Ts e Og, respectivamente.
B
Uut, Uup, Uus, Uuo, respectivamente.
C
Nb, Mo, Te, O, respectivamente.
D
Nh, Mc, Ts, O, respectivamente.
E
Nb, Mo, Te, Og, respectivamente.
12c07093-b6
IF-RR 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:


I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (Kc) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(Kp), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.


Indique a opção correta:

A
Apenas I e II estão corretas.
B
Apenas II e IV estão corretas.
C
Apenas III e IV estão corretas.
D
Apenas II e III estão corretas.
E
Apenas I e III estão corretas
12ca6e3d-b6
IF-RR 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Estudos apontam que alguns dos efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos: os anabolizantes. Mas seu uso prologado leva a danos irreversíveis do fígado, por exemplo. A fórmula estrutural da testosterona é mostrada a seguir:

Podemos afirmar que esta substância apresentam as funções:

A
Fenol e enol.
B
Álcool e fenol.
C
Álcool e cetona.
D
Cetona e ácido carboxílico.
E
Amina e cetona.
12bc33aa-b6
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as equações:

I. Decomposição do mármore: CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)

II. Produção do gás hidrogênio a partir do metano: CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g)

III. Oxidação da sacarose: C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)


Dados:

Tabela – Entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 ºC e 1 atm.



Calcule, a partir dos dados acima, a variação de entalpia das reações e assinale a opção correta:

A
∆H da reação III = +1349,0 kcal/mol
B
∆H da reação II = + 49,2 kcal/mol
C
∆H da reação II = -8,0 kcal/mol
D
∆H da reação I = - 177,4 kJ/mol
E
∆H da reação I = + 477,3 kcal/mol
12c5dc3b-b6
IF-RR 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre classificação periódica dos elementos químicos e ligações químicas, pode-se afirmar que:

A
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica, originando na horizontal os períodos e, na vertical (em colunas) as famílias ou os grupos.
B
São classificados de cisurânicos, os elementos que apresentam número atômico superior a 92.
C
Quanto menor o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
D
A fórmula do composto formado entre os elementos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, AB2 formando uma ligação covalente.
E
O boro forma compostos estáveis por meio de três ligações simples, estabilizando-se com seis elétrons na camada de valência, como é o caso do BF3.
12b92883-b6
IF-RR 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Todas as alternativas são corretas, exceto:

A
NaNO3 – Nitrato de sódio – Fabricação de fertilizantes.
B
HNO3 – Ácido nítrico – Fabricação de explosivos.
C
NH4OH – Hidróxido de amônio – Composição de certos produtos de limpeza.
D
CaSO4 – Sulfeto de cálcio – Fabricação de giz escolar.
E
H2O2 – Peróxido de hidrogênio – Presente no abdômen do besouro bombardeiro.
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IF-RR 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Sobre as reações dos ésteres, é incorreto afirmar que:

A
Na hidrólise ácida, o meio ácido catalisa a reação, produzindo ácido e álcool.
B
A hidrogenação total ou parcial de triglicerídeos saturados permite obter respectivamente, gordura vegetal hidrogenada e margarinas.
C
Um éster, quando em solução aquosa de base inorgânica ou de sal básico, irá originar um sal orgânico e um álcool.
D
A hidrólise alcalina de um éster é denominada genericamente reação de saponificação porque, quando é utilizado um éster proveniente de um ácido graxo numa reação desse tipo, o sal formado recebe o nome de sabão.
E
A saponificação pode ser aplicada na produção de flavorizantes, sabões, medicamentos, perfumes, cosméticos e na alimentação.
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IF-RR 2017 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Associe os pares dos compostos da segunda coluna de acordo com o tipo de isomeria que as respectivas substâncias de cada par guardam entre si. Assinale a alternativa corresponde à sequência obtida entre as opções ofertadas:

Coluna 1 – tipo de isomeria
1. função
2. cadeia
3. posição
4. compensação
5. tautomeria

Coluna 2 – pares de compostos
A. etóxi-etano e metóxi-propano
B. etanal e etenol
C. álcool etílico e éter metílico
D. 1-propanol e 2-propanol
E. Propeno e ciclo-propano

A
1C, 2E, 3D, 4A, 5B
B
1A, 2B, 3C, 4D, 5E
C
1B, 2A, 3D, 4C, 5E
D
1D, 2C, 3B, 4E, 5ª
E
1E, 2D, 3A, 4B, 5C