Questõesde IF-BA sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 24 questões
e3526b67-e6
IF-BA 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O odor de peixe é caracterizado pela presença de _______, compostos provenientes da decomposição de algumas proteínas do peixe. Esses compostos orgânicos são ______e, portanto, para retirar o seu cheiro desagradável das mãos, basta adicionar vinagre que é formado pelo _______ fazendo ______ o pH do meio. A equação abaixo apresenta o equilíbrio da reação para um desses compostos:

H3C-NH2(g) + H2O(l) → H3C-NH3+ (aq) + OH- (aq)

De acordo com a reação química equacionada e para completar as lacunas acima se deve utilizar a seguinte sequência:

A
aminas, básicos, ácido etanoico, aumentar.
B
aldeídos, ácidos, ácido ascórbico, diminuir.
C
aldeídos, ácidos, ácido cítrico, aumentar.
D
aminas, básicos, ácido acético, diminuir.
E
aromáticos, básicos, ácido acético, diminuir.
e34f1118-e6
IF-BA 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Um átomo, em seu estado fundamental, é eletricamente neutro, mas ao ganhar ou perder elétrons resulta em um átomo, eletricamente carregado, chamado íon. Um íon X (que tem 33 prótons e 36 elétrons) combina-se com o íon Y (que tem 26 prótons e 24 elétrons). A fórmula química deste composto, portanto, será:

A
YX
B
X3Y
C
Y2X
D
Y3X2
E
X3Y2
e34ac880-e6
IF-BA 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O metanol é um líquido inflamável, possui uma chama invisível e é obtido a partir do gás natural. É utilizado na indústria de plásticos e farmacológicos e na produção de biodiesel. Mas muito cuidado: ele é tóxico, causa cegueira e afeta o fígado, dentre outras consequências de seu mau uso.

Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm que representa a queima ou combustão do metanol líquido:

2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)
H = -1452 kJ

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

A
A reação aumenta seu rendimento com aumento da temperatura e diminuição de pressão, simultaneamente, sobre o sistema considerado.
B
Para o balanceamento considerado, ao se queimar 1 mol de metanol líquido são necessários, aproximadamente, 100,8 L de oxigênio gasoso medidos nas CNTP.
C
As reações de combustão são exotérmicas; assim, a entalpia-padrão de combustão do metanol líquido é, aproximadamente, -182,0 kcal/mol. 
D
A constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria, quando estão em equilíbrio 1mol/L de CH3OH , 1,5 mol/L de O2, 1 mol/L de CO2 e 2 mols/Lde H2O, é 0,21 mol/L.
E
Não é possível analisar um sistema como esse, em relação ao seu equilíbrio químico, já que reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes.
e3473ea7-e6
IF-BA 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Analise as afirmativas e assinale aquela que for INCORRETA

O que é o aerossol? Por que ele fica gelado quando agitado?

Um aerossol é basicamente a mistura de dois líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o produto em si, que pode ser creme de barbear, desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o chamado propelente, uma substância capaz de impulsionar o produto para fora. Na maioria dos casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um gás líquido? Na verdade, essa aparente contradição é o segredo que faz o aerossol sair com a força de um jato cada vez que acionamos o spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que o gás usado como propelente fica comprimido e se transforma em líquido, misturando-se ao produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém aperta a válvula, começa uma revolução!

mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
A
A pressão interna é bem maior que a pressão externa, permitindo que o gás usado como propelente fique na fase líquida, mesmo se for mantido acima do seu ponto de ebulição.
B
O gás propulsor CFC (carbono, flúor e cloro) deixou de ser usado nas embalagens de aerossóis, por reagir com o ozônio da alta camada atmosférica.
C
Ao escapar da lata, o líquido propelente passa para a fase gasosa e a lata fica gelada, constituindo-se em um processo de transformação endotérmica.
D
Ao passar da fase líquida para a fase gasosa, o volume do gás fica grande demais para a lata; por isso, ele escapa levando parte do produto para fora da lata.
E
As embalagens não devem ser expostas ao fogo, mesmo vazias, pois podem explodir devido às altas pressões geradas no aquecimento, segundo a lei de Boyle dos gases ideais .
e34053f9-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
e3438ed7-e6
IF-BA 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
e33c9fa8-e6
IF-BA 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
4de56bb5-e6
IF-BA 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança
A
a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.
B
a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.
C
os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.
D
o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.
E
a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.
4deee610-e6
IF-BA 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

A equação química a seguir representa reação de obtenção da nitroglicerina, a partir da glicerina e do ácido nítrico concentrado.



A nitração em escala industrial também é realizada na presença de uma mistura dos ácidos nítrico e sulfúrico, conhecida como mistura sulfonítrica. Sobre a reação de nitração da glicerina e as substâncias que agem como reagentes e seus produtos é correto afirmar que

A
o propano-1,2,3-triol e a nitroglicerina têm os três carbonos da cadeia carbônica como estereocentros.
B
nos grupos –NO2 da nitroglicerina as ligações químicas entre cada átomo de oxigênio e o nitrogênio têm comprimentos e energia de ligação, diferentes.
C
o ácido nítrico age como agente redutor do oxigênio do propano-1,2,3-triol.
D
duas moléculas de ácido nítrico reagem entre si para formar um eletrófilo forte, o NO2+ que substitui os hidrogênios das hidroxilas alcoólicas.
E
utilizando-se a mistura sulfonítrica como agente de nitração da glicerina não ocorre formação do NO2+ e o processo ocorre por outra rota química.
4de99caf-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A destilação permite a separação de várias frações de hidrocarbonetos constituintes do petróleo. Dessa forma, ao se levar em conta as propriedades dos compostos e das misturas, bem como o processo de separação das frações do petróleo, pode-se afirmar que

O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança
A
a destilação do petróleo, à pressão atmosférica, permite separar os hidrocarbonetos através de um processo químico.
B
as forças intermoleculares predominantes nos hidrocarbonetos saturados do petróleo são do tipo dispersão de London.
C
devido à alta concentração de eletrólitos na água do mar, esta solubiliza o petróleo em maior proporção que a água pura.
D
as frações de destilado que contêm o butano e o propano são obtidas com destilação à pressão reduzida do petróleo.
E
o propano e o 2-metilpropano são gases à temperatura ambiente sendo que o 2-metilpropano tem maior momento de dipolo devido à ramificação da cadeia carbônica.
4de16455-e6
IF-BA 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.


O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é

A
Cobalto
B
Manganês
C
Ferro
D
Cromo
E
Cobre
4ddd8fd5-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que

A
a molécula do PCl3 é polar com geometria trigonal plana.
B
na molécula tetraédrica do POCl3 as ligações químicas P-Cl são covalentes polares.
C
no íon amônio os ângulos de ligação H-N-H são iguais aos ângulos H-N-H da amônia.
D
o comprimento da ligação H-Te no H2Te, um composto polar, é menor que o da ligação H-I no composto HI.
E
no composto polar COCl2, os átomos da molécula se dispõem nos vértices de uma pirâmide com base triangular.
6318086f-e6
IF-BA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:

C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:

A
4,5
B
5
C
11
D
20
E
22,4
631d08d4-e6
IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

A
As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.
B
A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.
C
A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.
D
O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.
E
O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.
630feb66-e6
IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:


KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)


Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:

A
Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.
B
O íon permanganato é o agente redutor da reação.
C
Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.
D
A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.
E
O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.
630a9c00-e6
IF-BA 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.


Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

A
A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.
B
A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.
C
A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.
D
O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.
E
A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).
62fe1f3f-e6
IF-BA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Na Natureza, há uma gama enorme de pares de compostos isômeros que são estereoisômeros.Eles possuem propriedades físicas idênticas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, e diferem na capacidade de desviar o plano da luz polarizada em sentidos opostos. A seguir, estão representados dois destes estereoisômeros:



Analisando as estruturas dos isômeros do aspartame, é correto afirmar:

A
Os compostos representados são isômeros constitucionais.
B
As funções químicas presentes nas estruturas são: ácido carboxílico, cetona, amina e anidrido.
C
Há apenas seis carbonos com hibridização sp2 .
D
Cada enantiômero possui dois carbonos assimétricos.
E
Em solução aquosa diluída de HCl, o grupo carboxila se ioniza totalmente liberando íons H+.
6303d2bc-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio



Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A
A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.
B
As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -
C
Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.
D
O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).
E
A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.
62f8da0d-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:

A
O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.
B
O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.
C
O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.
D
O cátion Sr2+ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.
E
O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.
c7beee75-e6
IF-BA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.




Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar: 

A
As cetonas insaturadas (R)-carvona e a (S)- carvona são consideradas isômeros cis-trans.
B
Com base nas estruturas, conclui-se que a combustão completa de 1 mol de ciclopropano libera a mesma quantidade de calor que a combustão completa de 1 mol de propeno.
C
O par de isômeros constitucionais apresenta um composto como a imagem do outro, refletida em um espelho.
D
A hidrogenação catalítica do ciclopropeno e do propeno forma o mesmo composto, o propano.
E
Uma mistura equimolar das cetonas (R)-carvona e (S)-carvona é levógira.