Questõesde IF-BA 2012 sobre Química

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IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

A
As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.
B
A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.
C
A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.
D
O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.
E
O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.
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IF-BA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:

C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:

A
4,5
B
5
C
11
D
20
E
22,4
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IF-BA 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.


Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

A
A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.
B
A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.
C
A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.
D
O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.
E
A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).
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IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:


KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)


Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:

A
Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.
B
O íon permanganato é o agente redutor da reação.
C
Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.
D
A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.
E
O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.
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IF-BA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Na Natureza, há uma gama enorme de pares de compostos isômeros que são estereoisômeros.Eles possuem propriedades físicas idênticas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, e diferem na capacidade de desviar o plano da luz polarizada em sentidos opostos. A seguir, estão representados dois destes estereoisômeros:



Analisando as estruturas dos isômeros do aspartame, é correto afirmar:

A
Os compostos representados são isômeros constitucionais.
B
As funções químicas presentes nas estruturas são: ácido carboxílico, cetona, amina e anidrido.
C
Há apenas seis carbonos com hibridização sp2 .
D
Cada enantiômero possui dois carbonos assimétricos.
E
Em solução aquosa diluída de HCl, o grupo carboxila se ioniza totalmente liberando íons H+.
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IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:

A
O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.
B
O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.
C
O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.
D
O cátion Sr2+ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.
E
O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.
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IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio



Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A
A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.
B
As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -
C
Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.
D
O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).
E
A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.
c7beee75-e6
IF-BA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.




Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar: 

A
As cetonas insaturadas (R)-carvona e a (S)- carvona são consideradas isômeros cis-trans.
B
Com base nas estruturas, conclui-se que a combustão completa de 1 mol de ciclopropano libera a mesma quantidade de calor que a combustão completa de 1 mol de propeno.
C
O par de isômeros constitucionais apresenta um composto como a imagem do outro, refletida em um espelho.
D
A hidrogenação catalítica do ciclopropeno e do propeno forma o mesmo composto, o propano.
E
Uma mistura equimolar das cetonas (R)-carvona e (S)-carvona é levógira.
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IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias NH3 (amônia) e BF3 (trifluoreto de boro) são gasosas, incolores e de odor característico. O trifluoreto de boro é muito utilizado como catalisador em reações de polimerizações e altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são largamente usados como fertilizantes. Do conhecimento das estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das substâncias citadas, NH3 e BF3 , e sobre o comportamento físico e químico de ambas, é correto afirmar:

A
A amônia e o triflureto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e trigonal plana, respectivamente.
B
Ao reagir NH3 com o BF3, forma-se um composto iônico com carga negativa sobre o elemento mais eletronegativo da amônia.
C
A energia de ionização dos elementos N, H, B e F diminui de valor quando é avaliada a partir do elemento de menor número atômico para o elemento de maior número atômico.
D
A adição de NH3 em água forma uma solução não eletrolítica devido ao tipo de ligação química entre o nitrogênio e o hidrogênio.
E
O trifluoreto de boro está com oito elétrons na camada de valência do átomo central, tornando o boro um bom doador de elétrons.
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IF-BA 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas



O comportamento do gás oxigênio com a variação de temperatura descrito no gráfico, bem como o comportamento físico geral dos gases, permitem afirmar corretamente que

A
as forças atrativas se sobrepõem às forças de repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o aumento da temperatura.
B
as colisões entre as moléculas de um gás aumentam de frequência com o aumento de temperatura, à pressão constante, diminuindo a velocidade média das moléculas e reduzindo sua solubilidade em água.
C
a solubilidade de um gás em um líquido depende da energia cinética das moléculas do gás e da pressão exercida sobre o sistema que comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.
D
dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados na Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma concentração de O2 (g) dissolvido na água.
E
as concentrações de O2 (g) dissolvido em amostras de água do mar Báltico e do mar Vermelho independem de suas concentrações salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.
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IF-BA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:



A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:

A
A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .
B
O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.
C
Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.
D
A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.
E
Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.
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IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:



Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que

A
a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa.
B
a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.
C
a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia.
D
o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
E
a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.