Questõesde UFMT sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Representação das transformações químicas

A queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás) gera anualmente mais de 5,7 Gt (Gigatonelada = 1 bilhão de toneladas) de carbono na atmosfera, às quais devem ser acrescidas mais 2 Gt, provenientes da queima e derrubada de florestas. Descontado o carbono captado pelos oceanos e pela biota, tem-se um aumento líquido de 3 Gt por ano na atmosfera. A partir dessas informações, é correto afirmar:

O acréscimo de carbono na atmosfera deve-se apenas à produção dos óxidos CO e CO2.

O aumento da produção de CO2 não afeta o efeito estufa, pois, na combustão de combustíveis fósseis e de florestas, é consumida a mesma quantidade de O2.

Considerando a combustão completa das fontes de carbono provenientes da queima e derrubada de florestas, tem-se ao ano, aproximadamente, a produção de mais de 7 × 106 toneladas de CO2.

A crescente queima e derrubada de florestas contribui para o fenômeno denominado “sequestro de carbono”.

O aumento de carbono na atmosfera não afeta o fenômeno do buraco da camada de ozônio.

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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A fumaça do cigarro é composta por cerca de 4700 substâncias diferentes. Além da nicotina, na fumaça do cigarro existe uma substância denominada monóxido de carbono (CO), produzida também por veículos automotores. Esse gás, quando liberado na atmosfera, reage com o gás oxigênio produzindo dióxido de carbono (CO2). Para se obter 134,4 L de CO2 , são necessários exatamente quantos mols de CO?

5,6

6,8

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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.
( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal.
( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols.
( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.

Assinale a seqüência correta.

V, F, V, V

V, V, F, V

V, V, F, F

F, V, F, F

F, F, V, F

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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. É atualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?

Considere:
• detanol = 0,8g ⋅ cm−3
• N = 6,00 ×1023

3,60×1024

6,00×1024

6,84×1025

8,46×1025

4,68×1025

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UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:

I - 2 NaHCO3 X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y

Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.

I e II são, respectivamente, reações de dupla troca e de síntese.

Em um mesmo número de mols, Y apresenta maior número de átomos que X.

Y é um óxido básico.

X é um hidrogeno-sal.

O número de átomos de oxigênio existentes em 26,5 gramas de X é igual a 4,5 × 1023.

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UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em 2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam aproximadamente

7,9 × 1013

3,5 × 1012

4,4 × 1013

1,2 × 1013

4,4 × 1012

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é

10.

16.

14.

12.

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação

CaF₂ (s) + H₂SO₄ (l) → CaSO₄ (s) + 2 HF (g)

Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol^-1 e que a massa molar do CaF₂ seja igual a 78 g· mol^-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF₂ nesse minério é

70.

80.

65.

75.

60.

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:

Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 10²³ mol^-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol^-1, igual a

1,2 × 10²³

1,2 × 10²⁰

2,4 x 10²²

3,6 × 10²³

2,4 ×10¹⁹

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.

Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número