Questõesde UDESC sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
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UDESC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O glutamato monossódico é um sal utilizado pela indústria alimentícia como aditivo em alimentos com a finalidade de realçar o sabor e o aroma. Apesar de ser liberado por órgãos de fiscalização e vigilância, alguns estudos científicos apontam que o consumo de glutamato monossódico pode estar associado a algumas doenças como diabetes, aumento da pressão arterial, mal de Parkinson, Alzheimer, dentre outras. A estrutura molecular do glutamato monossódico é representada abaixo:


Se 0,1 g de glutamato monossódico for adicionado em um produto alimentício, a massa em miligramas de sódio proveniente desse sal será, aproximadamente:

TABELA PERIÓDICA
A
2,30
B
11,9
C
1,19
D
1,36
E
13,6
f01efc3f-73
UDESC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg 2+ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de Imagem 044.jpg mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:

Imagem 045.jpg
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)2 é:

A
( ) 1.200 g
B
( ) 1.617 g
C
( ) 752 g
D
( ) 230 g
E
( ) 280 g
e2a0fec4-73
UDESC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.

Imagem 032.jpg

Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:

I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;

II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;

III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;

IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.

Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.

A
( ) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
B
( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
C
( ) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
D
( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
E
( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.
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UDESC 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H 2O)
      30                                              60
      50                                              70

Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

A
 58,20 g e 66,67 g
B
 68,40 g e 57,14 g
C
57,14 g e 66,67 g
D
 66,67 g e 58,20 g
E
57,14 g e 68,40 g