Questõesde PUC - Campinas sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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PUC - Campinas 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, 

Dado:

Massa molar (g/mol)

Au = 197 

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
551da10b-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os cartuchos de bala são formados por quatro partes: o invólucro, a espoleta, o propulsor e o núcleo. Este último, é constituído por uma liga metálica de chumbo (Pb) e um agente endurecedor, o antimônio (Sb), este último em quantidades que variam de 1 a 2,5% em massa.


Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,

Dados:
Massas molares (g . mol−1):
Pb = 207,2
Sb = 121,8
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
6,0 × 1023
B
1,8 × 1023
C
1,2 × 1022
D
5,0 × 1021
E
2,2 × 1021
54ac032a-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de 6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o número de porções de banana necessário para suprir as necessidades de potássio é de, pelo menos, 

Dados:
Massa molar do K = 39,1 g . mol−1
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
5,0
B
7,6
C
8,8
D
76
E
88
22c008aa-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197

A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
1dfd373e-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a 

Dados:

Massa molar do Na = 23,0 g/mol.

Constante de Avogadro: 6,0 × 1023 mol−1. 


A
1,0 × 1021
B
2,4 × 1021
C
3,8 × 1022
D
4,4 × 1022
E
6,0 × 1023
1df6d603-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Representação das transformações químicas

O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para

Dados:

Massas molares (g/mol)

Cu = 63,5

Sn = 118,7


A
0,15.
B
0,26.
C
0,48.
D
0,57.
E
0,79.
74b9855c-4c
PUC - Campinas 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g.mol−1 )

H = 1,0

C = 12,0

O = 16,0

Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1

A
1,3.
B
2,4.
C
3,3.
D
5,8.
E
7,2.
7476ade8-4c
PUC - Campinas 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O mineral calcita, CaCO3, é um dos principais constituintes do mármore. Esse mineral pode ser dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:

CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para dissolver 1,0 g de CaCO3 é de
Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol−1

A
10.
B
20.
C
30.
D
40.
E
50.