Questõessobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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f5e1a92d-e2
UEPB 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Brasil, querendo assumir uma projeção no cenário diplomático internacional, juntamente com a Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento de Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de Urânio significa aumentar o teor do Urânio-235, utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as proporções dos isótopos naturais do Urânio são: 99,27 % de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 e 0,0055 % de Urânio-234, qual a Massa Molar do Urânio enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-238 e 30 % de Urânio-235?

Texto III:


A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
237,1 g/mol
B
238,03 g/mol
C
237,1 u.m.a.
D
238,03 u.m.a.
E
236,5 g/mol
09ea7753-e0
FAG 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: (Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

A
23,11%.
B
55,34%.
C
89,09%.
D
36,07%.
E
76,22%.
c82d9115-e3
FAG 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol

A
150 quilogramas.
B
300 quilogramas.
C
1,0 tonelada.
D
11 toneladas.
E
30 toneladas.
98b3d842-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.


CS2(l) + 3O2(g) ➡︎ CO2(g) + 2SO2(g)

A
5,6 g
B
9,5 g
C
18,9 g
D
38,5 g
E
62,3 g
98aaa2af-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27

A
75%
B
80%
C
85%
D
90%
E
95%
77ac4a18-de
Esamc 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Conhecido há milhares de anos, o gesso é muito utilizado para a fabricação de moldes e na construção civil, no acabamento de paredes e tetos. O gesso hemidrato, conhecido comercialmente como gesso rápido ou gesso Paris, é o mais utilizado para esses fins. Seu endurecimento, de 15 a 20 minutos, ocorre devido à sua reação química com a água adicionada ao gesso antes de sua aplicação:



O conhecimento do processo químico de endurecimento do gesso permite avaliar possíveis alterações em sua massa. De fato, a equação química apresentada permite constatar que, após seu preparo, aplicação e endurecimento, o gesso apresenta:


Dados: massas moleculares (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40.

A
redução de 26,5% em sua massa.
B
redução de 18,6% em sua massa.
C
a mesma massa que antes da aplicação.
D
aumento de 18,6% em massa.
E
aumento de 26,5% em massa.
b3a48067-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:

A
57,63 g.
B
115,25 g.
C
166,00 g.
D
230,50 g.
E
80,66 g.
b39b9836-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27

A
75%
B
80%
C
85%
D
90%
E
95%
b3a17bed-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.

CS2(l) + 3O2(g) ↠ CO2(g) + 2SO2(g)

A
5,6 g
B
9,5 g
C
18,9 g
D
38,5 g
E
62,3 g
bbf31876-d5
CESMAC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?


Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.

A
2,76 kJ
B
55.647 kJ
C
445 kJ
D
55,6 kJ
E
890 kJ
bbe8860d-d5
CESMAC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um recente estudo aponta que refrigerantes do tipo cola aumentam o risco de osteoporose. Segundo o estudo, o risco está vinculado à presença do ácido fosfórico na formulação do refrigerante. Uma das formas de obtenção do ácido fosfórico ocorre de acordo com a reação não balanceada abaixo:


w Ca3(PO4)2(aq) + x H2SO4(aq) → y H3PO4(aq) + z Ca(SO4)(aq)


Se utilizarmos 50 g de Ca3(PO4)2 e ácido sulfúrico em excesso, quantos gramas de ácido fosfórico podem ser obtidos através dessa reação?


Dados: massas moleculares em g.mol-1 : Ca3(PO4)2 = 310; H3PO4 = 98.

A
31 g
B
62 g
C
16 g
D
8 g
E
124 g
7bc9f1a8-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.

1 H2O(l)  1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
C
Certo
E
Errado
41055603-df
UNIR 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os animais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a equação química não balanceada:

C12H22O11(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) + energia

Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente:

A
5,38 L
B
68,4 L
C
2,24 L
D
22,4 L
E
112 L
f899fc4b-e3
FPS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:


Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.

A
2,4 mL
B
4,1 mL
C
6,3 mL
D
7,9 mL
E
8,2 mL
21b413eb-e3
FPS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:


Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

A
75,1 t
B
68,2 t
C
58,0 t
D
49,3 t
E
27,2 t
8687d0ee-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas




Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado.
Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros.
Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

A
101 litros.
B
202 litros.
C
56 litros.
D
45 litros.
651a2352-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Quando um paciente ingere um comprimido de Tylenol®, o qual contém 750 mg de paracetamol, quer dizer que ele ingeriu aproximadamente 3.1023 moléculas de paracetamol.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
6516232d-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A dose diária máxima recomendada de paracetamol corresponde a 2,6.10–2 mols.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
650c9032-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na ingestão de um comprimido de paracetamol 750 mg, o percentual em massa de carbono ingerido é de aproximadamente 64 %.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
37991b73-e6
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Representação das transformações químicas

A queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás) gera anualmente mais de 5,7 Gt (Gigatonelada = 1 bilhão de toneladas) de carbono na atmosfera, às quais devem ser acrescidas mais 2 Gt, provenientes da queima e derrubada de florestas. Descontado o carbono captado pelos oceanos e pela biota, tem-se um aumento líquido de 3 Gt por ano na atmosfera. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O acréscimo de carbono na atmosfera deve-se apenas à produção dos óxidos CO e CO2.
B
O aumento da produção de CO2 não afeta o efeito estufa, pois, na combustão de combustíveis fósseis e de florestas, é consumida a mesma quantidade de O2.
C
Considerando a combustão completa das fontes de carbono provenientes da queima e derrubada de florestas, tem-se ao ano, aproximadamente, a produção de mais de 7 × 106 toneladas de CO2.
D
A crescente queima e derrubada de florestas contribui para o fenômeno denominado “sequestro de carbono”.
E
O aumento de carbono na atmosfera não afeta o fenômeno do buraco da camada de ozônio.