Questõessobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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d55b1982-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

17,0 g de amônia, não restando nenhum dos gases reagentes.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo

3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)

e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação, é correto afirmar que obteremos 
C
Certo
E
Errado
d555a199-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

massas de amônia e nitrogênio, cujos valores são números primos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo

3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)

e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação, é correto afirmar que obteremos 
C
Certo
E
Errado
d54d19ea-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

23,0 g de gases presentes.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo

3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)

e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação, é correto afirmar que obteremos 
C
Certo
E
Errado
d5515d22-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

34,0 g de amônia mais 6,0 g de hidrogênio que não reagiu.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo

3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)

e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação, é correto afirmar que obteremos 
C
Certo
E
Errado
8d4c8663-dc
UFRN 2011, UFRN 2011, UFRN 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:



A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como

A
Lei das Proporções Múltiplas.
B
Lei da Conservação de Energia.
C
Lei da Conservação das Massas.
D
Lei das Proporções Volumétricas.
d2607c81-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há

A
40 g de nitrogênio, 140 g de fósforo e 80 g de potássio.
B
20 g de nitrogênio, 70 g de fósforo e 40 g de potássio.
C
2 g de nitrogênio, 7 g de fósforo e 4 g de potássio.
D
4 g de nitrogênio, 14 g de fósforo e 8 g de potássio.
E
0,4 g de nitrogênio, 1,4 g de fósforo e 0,8 g de potássio.
d24c0238-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

É INCORRETO afirmar que

A
a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13.
B
o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.
C
o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II).
D
o etanol é oxidado a ácido acético.
E
o dicromato de potássio é o agente oxidante.
5523623d-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.

Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.

Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

A
1,40 kg
B
1,75 kg
C
3,50 kg
D
8,75 kg
f8701535-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Utilizado para inibir o apetite e ajudar no emagrecimento, o cloridrato de sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), em audiência pública realizada em 23/02/2011.



A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:

I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.

Estão corretas, somente,

A
I, III e IV.
B
II, III e IV.
C
I, II e III.
D
I e III.
E
II e III.
bcdf494d-d9
UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas

a fórmula molecular de todos os hidrocarbonetos apresentados é igual à fórmula mínima dos mesmos.

As seguintes equações químicas balanceadas representam as combustões completas de alguns hidrocarbonetos.

CH4 + xO2 → CO2 + 2H2O

C2H6 + yO2 → 2CO2 + 3H2O

C3H8 + zO2 → 3CO2 + 4H2O

Sobre essa situação, é correto afirmar que 
C
Certo
E
Errado
2ee399fa-d9
IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.



Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc


Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

A
É uma fórmula química característica das substâncias inorgânicas.
B
Apresenta ligações intramoleculares do tipo iônica.
C
É composta pelos grupos funcionais Amina e Cetona.
D
Possui dois anéis aromáticos, sendo um de 6 membros e outro de 5 membros.
E
O elemento químico presente na fórmula, que apresenta o maior número de prótons, é o oxigênio.
744d2d07-d8
FAGOC 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Conforme a reação analisada, a quantidade de nitrogênio, em mol, produzida é:

Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.” 
A
6.
B
12.
C
21.
D
30.
743e4651-d8
FAGOC 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

De acordo com o exposto, para a reação ocorrer devemos perceber a troca dos íons. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde, corretamente, à soma dos menores coeficientes inteiros das duas reações mencionadas.

O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
A
8.
B
10.
C
11.
D
12.
e59d0b7b-d9
UEA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.

Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:


A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

A
215 kg.
B
1719 kg.
C
2090 kg.
D
1008 kg.
E
126 kg.
f6d2de5e-d8
UERR 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa CORRETA. Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em temperatura e pressão ambiente, respectivamente:

A
CaCl2, iônica, sólido
B
NaCl, iônica, líquido.
C
Cl2, covalente, sólido.
D
Na2O, covalente, líquido.
E
O2, iônica, gás.
e9fedf2d-d7
FAMERP 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2 CO3 (s), dióxido de carbono, CO2 (g), e vapor de água, H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é

A
84 g.
B
212 g.
C
106 g.
D
62 g.
E
168 g.
ea06c350-d7
FAMERP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.


As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
solução – solvente – soluto – cloreto.
B
solução – solvente – soluto – bicarbonato.
C
solução – soluto – solvente – cloreto.
D
suspensão – solvente – soluto – bicarbonato.
E
suspensão – soluto – solvente – cloreto.
e9fabe6d-d7
FAMERP 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considere a relação:



O valor desse quociente é, aproximadamente,

Leia o texto para responder às questões.

O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício.
A
0,48.
B
1,2.
C
0,81.
D
1,9.
E
0,59
fcbcb649-d6
CESMAC 2019 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas

O corpo humano absorve os medicamentos de forma mais fácil caso estejam na forma iônica. O pH do estômago varia entre 1,5 e 3,0, e o pH dos intestinos varia entre 6,5 e 8,0. A anfetamina é um medicamento estimulante do sistema nervoso central, enquanto o ibuprofeno atua contra dor, febre e inflamação. As equações que representam ambas as espécies, em equilíbrio com a água, estão ilustradas abaixo.



Com base nestas informações, indique qual fármaco será absorvido de forma mais eficiente pelo estômago e qual a fórmula molecular de sua estrutura não-iônica.

A
Anfetamina, C9H12N
B
Ibuprofeno, C14H19O2
C
Anfetamina, C9H13N
D
Ibuprofeno, C13H18O2
E
Ibuprofeno, C14H20O2
fcabf26a-d6
CESMAC 2019 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O vanádio é considerado um elemento importante para a bioquímica de muitos seres vivos. Certos animais marinhos, como a Ascidia nigra, do subfilo Tunicata, acumulam vanádio em seu sangue devido à presença do pigmento Tunicromo-B1. A concentração de vanádio nas Tunicatas chega a ser 107 vezes maior que na água do mar. A estrutura do Tunicromo-B1 está representada abaixo. 



Acerca da estrutura do Tunicromo-B1, são realizadas algumas afirmações:

1) Em sua estrutura, são encontrados dois carbonos sp3.

2) A fórmula molecular do Tunicromo-B1 é C26H26O11N3.

3) São encontradas duas aminas secundárias e uma amina primária.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
2 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.