Questõesde FGV sobre Química

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FGV 2015 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Na tabela, são apresentadas informações dos rótulos de dois produtos comercializados por uma indústria alimentícia.

Água de coco Ingredientes
Água de coco, água de coco concentrada reconstituída, sacarose (menos de 1% para padronização do produto) e conservador INS223

Óleo de coco Ingredientes
Óleo vegetal de coco-da-bahia (Cocos nucifera L.) extraído em primeira prensagem mecânica.

Para melhorar as qualidades nutricionais desses produtos, o fabricante pretende adicionar a cada um deles vitaminas solúveis, tendo como opção aquelas representadas na figura.

Considerando as vitaminas apresentadas, são mais solúveis na água de coco as (I) , e mais solúveis no óleo de coco as (II) .

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.

I – vitaminas C e E … II – vitaminas B2 e K1

I – vitaminas C e B2 … II – vitaminas E e K1

I – vitaminas C e K1 … II – vitaminas B2 e E

I – vitaminas E e K1 … II – vitaminas C e B2

I – vitaminas E e B2 … II – vitaminas C e K1

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FGV 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O nitrito de sódio, NaNO2 , é um conservante de alimentos processados a partir de carnes e peixes. Os dados de solubilidade deste sal em água são apresentados na tabela.

Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de NaNO2 em um tanque contendo 0,5 m3 de água a 50°C. Em seguida, a solução foi resfriada para 20°C e mantida nessa temperatura. A massa de NaNO2 , em kg, cristalizada após o resfriamento da solução, é
Considere: Densidade da água = 1 g/mL

10.

20.

50.

100.

200.

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FGV 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera.

Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 °C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de

0,2.

0,7.

20.

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FGV 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um novo tipo de material especial, seleneto de bismuto, capaz de conduzir eletricidade em sua superfície, não em seu interior, quando em contato com um semicondutor, arseneto de gálio, resulta em um material que conduz eletricidade em várias direções e com níveis de energia diferentes. Esses compostos seguem a fórmula XyYx e suas ligações podem ser consideradas iônicas. Os íons negativos seguem a regra do octeto, enquanto que os íons positivos apresentam a mesma carga que o íon alumínio.
(Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado)
Os índices y e x nas fórmulas do material especial e do semicondutor são, respectivamente:

1 e 2; 1 e 1.

1 e 2; 2 e 3.

2 e 1; 1 e 2.

2 e 3; 1 e 1.

2 e 3; 3 e 2.

5b2f2ea9-3c

FGV 2014 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O texto seguinte refere-se a um documento do Departamento Nacional de Produção Mineral e descreve a utilidade de um combustível fóssil:

A utilidade do combustível X pode ser vinculada às suas propriedades, como o alto poder calorífico por unidade de massa, já que o calor resultante da sua queima aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido por esse combustível pode resultar em fertilizantes, amônia, combustíveis líquidos, lubrificantes, combustível para aviação e isqueiros, metanol, etc

(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_ imagem.asp?IDBancoArquivoArquivo=3970. Adaptado)

O combustível X descrito no texto é

a gasolina.

o gás liquefeito do petróleo.

o gás natural.

o carvão mineral.

o diesel.

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FGV 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O surto da doença ebola já atinge vários países da África, causando centenas de mortes. O Japão pode oferecer uma medicação, o favipiravir. Entretanto, ela ainda não recebeu aprovação para uso.
(http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2014/08/japao-pode-oferecermedicamento-sem-aprovacao-para-ebola.shtml. Adaptado)
Na molécula do favipiravir, o número total de átomos de carbono que fazem ligações do tipo π e o grupo funcional destacado na estrutura são, respectivamente:

1 e amina.

3 e amida.

3 e amina.

5 e amina.

5 e amida.

5b23f7bc-3c

FGV 2014 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

As fosfinas, PH₃, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com

P₄ + H₂O → PH₃ + H₃PO₄

A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a

10.

11.

15.

22.

24.

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FGV 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.
Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a

oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

5b19d62e-3c

FGV 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação
[Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+
(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

2,5 x 10–1 .

2,5x 10–3 .

2,5 x 10–4 .

5,0 x 10–2

5,0 x 10–3

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FGV 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.
Os catalisadores a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e__ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

diminuem … aumentam … interferem

diminuem … diminuem … não interferem

diminuem … aumentam … não interferem

aumentam … diminuem … interferem

aumentam … aumentam … interferem

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FGV 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O uso do radioisótopo rutênio-106 (106Ru) vem sendo estudado por médicos da Universidade Federal de São Paulo, no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do rutênio-106 é o ródio-106 ( 106Rh).
(http://www.scielo.br/pdf/rb/v40n2/08.pdf. Adaptado)
A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é

Beta menos, β–.

Beta mais, β+.

Alfa, α.

Gama, γ.

Próton, p.

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FGV 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L.

(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)

A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é

1,5 x 10².

1,5 x 10³.

1,5 x 10⁴.

1,5 x 10⁵.

1,5 x 10⁶.

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FGV 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:

NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)

(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)

Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente

(Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )

1,0 x 10².

1,0 x 10³.

2,5 x 10².

2,5 x 10³.

7,0 x 10².

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FGV 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

O faturamento da indústria farmacêutica no Brasil vem aumentando nos últimos anos e mantém forte potencial de crescimento. A população utiliza medicamentos preventivos de doenças, como a vitamina C, antinflamatórios de última geração, como a nimesulida, e medicação de uso continuado, como o propranolol.

(http://www.espm.br/Publicacoes/CentralDeCases/Documents/ACHE.pdf, http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=14, Química Nova, vol. 36, n.º 8, 123-124, 2013)

Nas reações, apresentam-se as reações de hidrólise com os reagentes da vitamina C (I), da nimesulida (II) e do propranolol (III).

De acordo com o conceito de ácidos-bases de Brönsted-Lorry, a água nas equações I, II e III é classificada, respectivamente, como:

base, ácido e base.

base, ácido e ácido.

base, base e ácido.

ácido, ácido e base.

ácido, base e ácido.

5af54bf7-3c

FGV 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C₄H₈O₂ . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua.

Para representarem corretamente o modelo da molécula do C₄H₈O₂, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.

Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:

I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;

II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;

III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.

Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:

F, V, V.

F, F, V.

V, V, F.

V, F, F.

V, F, V.

5ae98fda-3c

O espinélio de magnésio e alumínio é um material que apresenta uma combinação de propriedades de grande interesse tecnológico. Em uma das etapas para a produção desse material, Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são combinados na proporção molar 1:2, respectivamente. Na fórmula unitária do espinélio AB₂Ox, a proporção dos íons magnésio e alumínio é a mesma da mistura reacional. O número de átomos de oxigênio no espinélio de magnésio e alumínio AB₂X é igual a

5ae3c804-3c

FGV 2014 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacam-se as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.
(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)
Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:

dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – dipolo.

dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.

dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.

ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.

ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.

5adf1fe1-3c

O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2– e A2+:
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,

argônio e 16.

argônio e 20.

enxofre e 16.

enxofre e 18.

enxofre e 20.

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FGV 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte:
É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de e a fase inferior é composta de .
As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

água e iodo … tetracloreto de carbono

água e iodo … benzeno

tetracloreto de carbono e iodo … benzeno

benzeno … água e iodo

benzeno e iodo … água