Questões FATEC sobre Química | Pratique com o Prisma

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FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analisando a tabela, conclui-se, corretamente, que a água é considerada.

Dados: densidade da solução=1g/cm³
ppm =partespormilhão
ppb=partesporbilhão

Em depósitos subterrâneos, a água pode entrar em contato com certos materiais como o calcário (CaCO₃) ou a dolomita (CaCO₃ . MgCO₃ ).

Dessa forma, passa a existir em sua composição uma quantidade excessiva de íons Ca²⁺ e Mg²⁺, passando a ser denominada água dura e tornando-a imprópria para consumo humano.

Na indústria, quando exposta ao aumento de temperatura, ocorre cristalização do calcário, criando incrustações que exigem altos custos para reparação e manutenção dos equipamentos, levando à menor produtividade e ao risco de explosões das caldeiras.

Considere a tabela de classificação da água.

A

moderada, quando a concentração está entre 7,5 e 15 ppm (m/m)

B

moderada, quando a concentração está entre 75 e 150 ppb (m/m).

C

mole, quando a concentração está abaixo de 0,75 ppm (m/m).

D

dura, quando a concentração está acima de 150 ppm (m/m)

E

dura, quando a concentração está acima de 150 ppb (m/m).

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FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

A

0,6.

B

1,0.

C

2,5

D

13.

E

25

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FATEC 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.

Dado: Produto iônico da água,
Kw=1,0• 10^–14, a 25°C.

A

básico, onde a [OH– ] = 10^–13mol/L

B

básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L

C

neutro, onde a [H+ ] = [OH– ] = 10^–7mol/L.

D

ácido, onde a [H+ ] = 10^–13mol/L.

E

ácido, onde a [H+ ] = 10^–1mol/L.

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FATEC 2013 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Sobre os compostos representados, é correto afrmar que:

O Brasil é o terceiro produtor mundial de perfumes e cosméticos e ocupa o primeiro lugar no consumo de perfumes.

Os compostos geranial, linalol e neral, representados a seguir, estão presentes na grande maioria dos perfumes disponíveis no mercado.

A

o composto II é um aldeído.

B

o composto III é saturado.

C

os compostos I e II são isômeros.

D

os compostos I e III são isômeros.

E

os compostos I, II e III são álcoois.

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FATEC 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Sobre essas propriedades, é correto afrmar que a água pura, em relação à solução aquosa de NaCl, apresenta.

A adição de soluto não volátil à água interfere em suas propriedades como, por exemplo, densidade, pressão de vapor, ponto de ebulição e de congelamento. A imagem, ilustra uma experiência a partir da qual podemos observar a interferência da adição de sal na densidade da solução.

A

maior densidade e maior pressão de vapor.

B

maior temperatura de ebulição e menor densidade.

C

menor densidade e maior temperatura de congelamento.

D

menor temperatura de ebulição e menor pressão de vapor.

E

menor temperatura de congelamento e maior pressão de vapor.

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FATEC 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m³, é aproximadamente

Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.

A

2,8 10^-3.

B

1,4 10^-3.

C

7,0 10^-4.

D

1,4.

E

2,8.

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FATEC 2012 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os compostos orgânicos mencionados apresentam, respectivamente, as fórmulas estruturais:

Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.

A

H₃ C – CH₃ / H₂ C = CH₂ / H₃ C – CH₂ – CH₃ / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₃ / HC ≡ CH / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

B

CH₄ / H₂ C = CH₂ / H₃ C – CH₂ – CH₃ / H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃/ HC ≡ CH / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

C

H₃ C – CH₃ / HC ≡ CH / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₃ / H₃C – CH₂ – CH3 / H2 C = CH₂ / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

D

CH₄/ H₂ C = CH₂ / H₃ C – CH₂ – CH2 – CH₃ / H₃ C – CH₂ – CH₃ / HC ≡ CH / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

E

H₃ C – CH₃ / HC ≡ CH/ H₃C – CH₂ – CH₃ / H₃ C – CH₂ – CH₂ – CH₃ / H₂ C = CH₂/ H3 C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

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FATEC 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da chuva e apresenta geometria linear é:

Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.

A

CO

B

SO₂

C

O₃

D

NO₂

E

CO₂

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FATEC 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.

De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.

A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K₂CO₃ ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

A

ácido, promovendo a esterificação.

B

ácido, promovendo a saponificação.

C

alcalino, promovendo a esterificação

D

alcalino, promovendo a saponificação.

E

ácido, promovendo a hidrólise da gordura

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FATEC 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação de formação da amônia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.

A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:

A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco. Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação. Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch. Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.

A

a reação de formação da amônia é endotérmica.

B

o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600^o C.

C

a constante de equilíbrio (K_c ) não depende da temperatura.

D

a constante de equilíbrio (K_c ) é maior a 400 ^o C do que a 500^oC.

E

a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão.

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FATEC 2012 - Química

A matéria menciona um polímero natural formado pela condensação de monômeros por meio de ligações peptídicas. A alternativa que apresenta, corretamente, um exemplo de monômero para a formação desse polímero e a função orgânica formada na ligação peptídica é

Basta uma gota de sangue para que um chip, criado por cientistas brasileiros do Instituto de Física da USP de São Carlos, consigam detectar, em poucos segundos e com baixo custo, se alguém está infectado com malária, leishmaniose e Chagas.

A

MONÔMERO

FUNÇÃO ORGÂNICA amida

B

MONÔMERO

FUNÇÃO ORGÂNICA aminoácido

C

MONÔMERO

FUNÇÃO ORGÂNICA amina

D

MONÔMERO

FUNÇÃO ORGÂNICA ácido carboxílico

E

MONÔMERO

FUNÇÃO ORGÂNICA cetona

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FATEC 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.

Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é

A

3.

B

10.

C

14.

D

18.

E

25.

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FATEC 2011 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifca, corretamente, essas três misturas.

A

B

C

D

E

8b226fb8-b9

FATEC 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

A

2.

B

4.

C

6.

D

8.

E

10.

8ec160a7-b9

FATEC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifcados como halogênios. Logo, eles

A

localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.

B

estão no mesmo período da tabela periódica.

C

possuem o mesmo número atômico.

D

apresentam mesma eletronegatividade.

E

são isótopos entre si.

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FATEC 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades específcas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações

A

iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.

B

iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.

C

covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.

D

covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.

E

covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.

6c04e40a-b9

FATEC 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Símbolos podem codifcar informações importantes. Os losangos (rótulos de risco) são utilizados em caminhões e em outros veículos que transportam produtos químicos. Tais losangos devem ter as seguintes informações:

Por exemplo, um caminhão que transporta o lixo de hospitais, clínicas, consultórios e laboratórios deve exibir o seguinte losango:

Com base nessas informações, pode-se concluir que um caminhão que exiba o losango

pode estar transportando

A

cal hidratada.

B

caldo de cana.

C

velas de parafna.

D

bicarbonato de sódio.

E

querosene de aviação.

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FATEC 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Três das evidências da ocorrência de transformação química são:

• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.

Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando

A

uma esponja de aço exposta ao ar úmido fca enferrujada.

B

a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.

C

cal hidratada, Ca(OH) ₂ , por aquecimento, transforma-se em cal viva, CaO.

D

soluções aquosas de Na₂ CO₃ e HCl são misturadas produzindo efervescência.

E

cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.

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FATEC 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.

Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,

A

3- e 3+

B

3- e 0.

C

0 e 3+.

D

3+ e 0.

E

3+ e 3-.

b0fe7694-19

FATEC 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

A

os reagentes e produtos sejam incolores.

B

os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.

C

haja liberação de calor do sistema para o ambiente.

D

haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.

E

as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.

Questõesde FATEC sobre Química

Analisando a tabela, conclui-se, corretamente, que a água é considerada.Dados: densidade da solução=1g/cm3 ppm =partespormilhão ppb=partesporbilhão

Sobre os compostos representados, é correto afrmar que:

Sobre essas propriedades, é correto afrmar que a água pura, em relação à solução aquosa de NaCl, apresenta.

A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m3 , é aproximadamente

Os compostos orgânicos mencionados apresentam, respectivamente, as fórmulas estruturais:

Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da chuva e apresenta geometria linear é:

Considere a reação de formação da amônia N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:

A matéria menciona um polímero natural formado pela condensação de monômeros por meio de ligações peptídicas. A alternativa que apresenta, corretamente, um exemplo de monômero para a formação desse polímero e a função orgânica formada na ligação peptídica é

A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é

Considere as seguintes misturas:I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio); II. limonada ( suco de limão, água e açúcar); III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água). Assinale a alternativa que classifca, corretamente, essas três misturas.

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento: Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifcados como halogênios. Logo, eles

As propriedades específcas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações

Três das evidências da ocorrência de transformação química são:• mudança de cor; • mudança de cheiro e • produção de gás.Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando

Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes. Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,

Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

Analisando a tabela, conclui-se, corretamente, que a água é considerada.

Dados: densidade da solução=1g/cm³
ppm =partespormilhão
ppb=partesporbilhão

A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m³, é aproximadamente

Considere a reação de formação da amônia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.

A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:

A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.

Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifca, corretamente, essas três misturas.

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

Três das evidências da ocorrência de transformação química são:

• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.

Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando

Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.

Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,