Questõessobre Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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UNEB 2017 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

A
Um gás ideal mantido à pressão constante tem sua temperatura alterada de 27°C para 137°C, enquanto seu volume é dobrado.
B
Na equação de estado do gás ideal, usa-se a escala Celsius, se for escolhido um valor adequado para a constante dos gases ideais.
C
Uma máquina de Carnot, operando entre dois reservatórios de calor nas temperaturas T1 e T2, respectivamente iguais a 127°C e 27°C, retira 280,0J do reservatório quente e realiza um trabalho de 50,0J.
D
O trabalho realizado quando uma substância sofre variação de pressão, volume e temperatura é, numericamente, igual à área sob a curva em um diagrama pV.
E
Uma transformação adiabática é aquela na qual a variação de energia interna é nula.
0d4fb0fa-b8
UECE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
87,46 L.
B
131,20 L.
C
57,06 L.
D
43,73 L.
62032e42-b9
UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que


A
de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
B
as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de GayLussac.
C
de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.
D
sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust.
61f4edb5-b9
UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média dessa mistura é


A
19,6 g.

B
17,8 g.
C
18,6 g.
D
16,8 g.
f08d1171-b9
UERJ 2016, UERJ 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura e pressão.

Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a:

Utilize as informações a seguir para responder a questão.

Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular.
A
80
B
120
C
160
D
240
6bde06b1-b9
UECE 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a


A

William Henry. 

B

John Dalton. 

C

Gay-Lussac.

D

Jacques Charles. 

cbf946f2-b9
UNIVESP 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal pode ser representado por um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, onde as velocidades médias estão relacionadas com a temperatura. A equação de Clapeyron representa satisfatoriamente o comportamento de um gás ideal e é bastante utilizada pelos cientistas. Esta equação é o melhor caminho para se transformar massa em volume gasoso. Considere a equação de Clapeyron e assinale a alternativa correta com o volume ocupado por 10 g de N2 a 25ºC e 1 atm.

Considere os dados constantes dos gases ideais:
R = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar N2: 28 g/mol

A
VN2 = 22,4 L
B
VN2 = 7,5 L
C
VN2 = 8,7 L
D
VN2 = 8,0 L
E
VN2 = 2,5 L
9ffffcdc-b7
ENEM 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.


2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)


Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.




Massas molares ( g/mol ): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.

Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?

A
−242 000
B
−121 000
C
−2 500
D
+110 500
E
+234 000
6fe9b72f-b6
Faculdade Cultura Inglesa 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Desodorizadores de ambiente, sob a forma de aerossol, contêm como propelente um gás inflamável sob pressão. Nas embalagens de alguns desses produtos há o alerta:

Não exponha à temperatura superior a 50 ºC. Mantenha longe do fogo, de superfícies aquecidas e de chama piloto. Não jogue no incinerador mesmo que a embalagem esteja vazia.

Essas recomendações são importantes, pois, com o aumento de temperatura,

A
a pressão do gás aumenta, podendo haver explosão.
B
a pressão do gás diminui, podendo haver implosão.
C
o volume do gás diminui, podendo haver implosão.
D
o número de moléculas do gás aumenta, podendo haver explosão.
E
o número de moléculas do gás diminui, podendo haver implosão.
c13507e1-b6
UEPB 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso?
R = 0,083 atm . L . mol-1 . K-1 = 8,314 Pa . m3 . mol-1 . K-1

Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

Texto III:

A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
0,2475 L . mol-1
B
24,79 L . mol-1
C
24,79 mL . mol-1
D
22,4 L . mol-1
E
22,71 L . mol-1
9b2671ea-b6
IF-GO 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O armazenamento de botijões de gás de cozinha em locais muito quentes representa um grande risco, pois acidentes podem ocorrer. Em relação a esta situação e considerando a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:

A
A pressão dos gases aumenta, e o seu número de mol diminui.
B
As moléculas do gás se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
C
A energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura.
D
A pressão e o número de mol dos gases aumentam.
E
O risco de explosão está relacionado à cisão homolítica das moléculas do gás pentano.
57bf9839-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:

Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)

Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.

Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:

A
A existência de forças atrativas entre as moléculas permite a conclusão de que se existirem, nesse sistema fechado, 4 mols de substâncias gasosas em um volume de 20 litros e temperatura de 27°C, a pressão no sistema será de 4,92 atm.
B
Se o volume do recipiente for reduzido a 80% do volume inicial, a constante de equilíbrio não será alterada.
C
Considerando a presença de 0,8 g de H2(g) e 66 g de Cl2(g), pode-se obter 67,8 g de HCl(g) se o rendimento da reação é 100%.
D
A variação de entalpia da reação corresponde à energia de formação do HCl(g)
7ca8e2e5-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:

H(g) + Cl(g) - 431.Kj → HCl(g)
Hidrogênio
Cloro
Cloreto de Hidrogênio


Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:

A
em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.
B
a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.
C
quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.
D
independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.
aa9f6d40-b4
UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27oC, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
084efa88-b4
UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).


Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

A
As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.
B
Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.
C
Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.
D
Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.
E
Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.
7ac96231-b0
PUC-GO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

TEXTO 02


Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]
Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.
O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.
“É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]
“Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]
“Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”


(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)



Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:

A

“Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:



Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.

B
A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.
C
Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.
D
“Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.
d1651269-b2
UENP 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.
Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

A
35 ◦C
B
45 ◦C
C
55 ◦C
D
65 ◦C
E
75 ◦C
8aa2c4a8-b0
UFGD 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considerando que a reação representada pela Equação 3 acontece em um recipiente fechado de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão total exercida no recipiente quando os reagentes são completamente convertidos nos produtos? Dadas as pressões parciais dos gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 = 214 atm; PH2O = 367 atm

Texto-base para a questão.

Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:

Equação 1:

 + H2O →  2NH3  + CO2

Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo: 

Equação 2:
 6 NO + 4 NH3 →  5 N2 + 6 H2O

Equação 3:
 6 NO2 + 8 NH3 →  7 N2 + 12 H2O

Considerando as informações acima, responda a questão.
A
152 atm 
B
200 atm 
C
429 atm 
D
581 atm
E
459 atm 
02f3705b-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)

A
3,70L.
B
4,80L.
C
6,60L
D
8,20L.
E
9,50L.
e79150e4-af
UFRGS 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida em um recipiente cujo volume pode ser variado.

Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.

A

B

C

D

E