Questões sobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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UFU-MG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.

Considere a figura abaixo.

Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.

Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.

Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que

A

o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva.

B

o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a mudança de carga.

C

o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons.

D

o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear.

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ENEM 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).

Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento

A

apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.

B

possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

C

possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

D

apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

E

apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

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UERJ 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.

Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

A

ns1

B

np2

C

nd3

D

nf 4

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UNESP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cℓ●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.
(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)

Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

A

ganha 1 próton.

B

ganha 1 elétron.

C

perde 1 elétron.

D

perde 1 nêutron.

E

ganha 1 nêutron.

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UECE 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que

A

a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev.

B

a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela.

C

o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio.

D

a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.

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UEG 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Transformações Químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga., Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Na figura acima, temos os modelos simplificados da formação das ligações químicas de eteno e etano. De acordo com os orbitais explícitos nessas moléculas, é CORRETO afirmar que representam, respectivamente, ligações do tipo:

A

B

C

D

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UNB 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do titânio após perder dois elétrons, dada como 1S², 2S², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², é análoga àquela de um número natural em fatores primos.

A respeito do assunto abordado no texto acima, assinale a opção
correta e julgue o item.

C

Certo

E

Errado

b6f1be99-49

UNB 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um exemplo de importância do conhecimento acerca da estrutura atômica para a conclusão sobre propriedades de compostos químicos é reconhecer que o flúor, que tem 5 elétrons no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos iônicos.

A respeito do assunto abordado no texto acima, assinale a opção
correta e julgue o item.

C

Certo

E

Errado

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UNB 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Após a absorção de radiação eletromagnética, a emissão de luz visível em materiais luminescentes está relacionada às transições eletrônicas nos diferentes níveis de energia dos átomos que compõem tais materiais.

Com relação ao texto, às figuras e aos múltiplos aspectos que eles suscitam, julgue o item.

C

Certo

E

Errado

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UNB 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Sistemas químicos com propriedades precisamente definidas, como, por exemplo, o da molécula de não podem ser , modelados como problemas que envolvem três corpos.

C

Certo

E

Errado

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UFT 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:

1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d¹⁰ 4p⁴

Podemos propor, para este elemento:

I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.

II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.

III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.

IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.

Analise as proposições e marque a opção CORRETA:

A

Apenas I e II

B

Apenas I e III

C

Apenas II e III

D

Apenas II e IV

E

Apenas I e IV

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UFT 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.

II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).

É CORRETO o que afirma em:

A

Apenas I, III e IV

B

Apenas III e IV

C

Apenas I e II

D

Apenas II e IV

E

I, II, III e IV

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.

Analise a alternativa correta.

A

( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

B

( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

C

( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

D

( ) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

E

( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X₂Y_3.A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

A

( ) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.

B

( ) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.

C

( ) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.

D

( ) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.

E

( ) O composto se estabiliza por ligação química covalente.

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ¹

Fe – 1s ² 2s²2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d⁶

P – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p³

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

A

( ) O ferro é um elemento de transição interna.

B

( ) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.

C

( ) O sódio é um metal alcalino.

D

( ) O fósforo é um não metal.

E

( ) O ferro é um metal.

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ²⁺) é:

A

( ) 40 elétrons.

B

( ) 36 prótons.

C

( ) 40 nêutrons.

D

( ) 07 elétrons na camada de valência.

E

( ) 36 elétrons.

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

A

( ) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s ² 2s ²2p⁶3s ² 3p⁶ 4s ² 3d² , o que indica que este elemento pertence à família 5.

B

( ) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d.

C

( ) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons.

D

( ) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro).

E

( ) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.

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USP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.

São corretas apenas as afirmações

A

I e II.

B

I e III.

C

II e III.

D

II e IV.

E

III e IV.

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UFPR 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas:

1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1 .
2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.
3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.
4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2 , 2p6 .

Assinale a alternativa correta.

Na Onda do Sódio

Eu sou o Sódio,

não tenho ódio.

Quando estou com a água,

não guardo mágoa.

Explodo de emoção,

nessa reação.

Não esbanjo meu potencial,

sou muito legal.

Minha família é a um,

me dou bem com cada um.

Meu período é o terceiro,

de quem eu sou parceiro.

Existe um halogênio especial,

me ligo a todos, mas com o cloro...

Eu adoro!

Que união genial!

Me envolvo em muitas reações,

com diferentes emoções.

Base, cátion, sal...

Eu sou mesmo radical!

(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) da Universidade Federal do Ceará. Disponível em:<http://www.quimica.ufc.br> . Acessado em 25/07/2017.)

A

Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

B

Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

C

Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

D

Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

E

As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

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UERJ 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:

A

0,5

B

1,0

C

1,5

D

2,0

Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que

Na figura acima, temos os modelos simplificados da formação das ligações químicas de eteno e etano. De acordo com os orbitais explícitos nessas moléculas, é CORRETO afirmar que representam, respectivamente, ligações do tipo:

A distribuição eletrônica do titânio após perder dois elétrons, dada como 1S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, é análoga àquela de um número natural em fatores primos.

Após a absorção de radiação eletromagnética, a emissão de luz visível em materiais luminescentes está relacionada às transições eletrônicas nos diferentes níveis de energia dos átomos que compõem tais materiais.

Sistemas químicos com propriedades precisamente definidas, como, por exemplo, o da molécula de não podem ser , modelados como problemas que envolvem três corpos.

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr 2+ ) é:

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:

A distribuição eletrônica do titânio após perder dois elétrons, dada como 1S², 2S², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², é análoga àquela de um número natural em fatores primos.

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X₂Y_3.A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ²⁺) é:

A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: