Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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UERR 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos Flúor e Cloro pertencem a família 7A da tabela periódica e possuem número atômico 9 e 17, respectivamente. Sobre estes dois elementos é INCORRETO afirmar que:

A
O símbolo químico do flúor e cloro são F e Cl, respectivamente.
B
O flúor é mais eletronegativo que o cloro.
C
O raio atômico do íon cloreto é maior que o raio atômico do cloro.
D
O flúor apresenta energia de ionização maior que a do cloro, por apresentar maior raio atômico.
E
O flúor e o cloro apresentam cada um 7 elétrons na camada de valência.
98e8aade-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.

Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe2O3 . H2O 178
hematita Fe2O3 160
pirita FeS2 120
siderita FeCO3 116

Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,

A
hematita e pirita.
B
goethita e hematita.
C
hematita e siderita.
D
goethita e pirita.
E
pirita e siderita.
98e48144-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O íon e o átomo apresentam o mesmo número

A
de massa e de elétrons.
B
atômico e de elétrons.
C
de massa e de nêutrons.
D
atômico e de massa.
E
atômico e de nêutrons.
fcb63ef6-d6
CESMAC 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Existem elementos químicos considerados essenciais, em cuja ausência não seria possível haver vida. Esses elementos estão envolvidos em importantes processos biológicos, como nos processos osmóticos, na construção de biomoléculas e nas funções estruturais dos organismos. Dentre eles, estão o flúor (F), sódio (Na) e Magnésio (Mg). Nos sistemas biológicos, estes elementos se apresentam em sua forma iônica, como F - , Na+ e Mg2+. Em ordem crescente, como se classifica o raio iônico dos íons F- , Na+ e Mg2+?

Dados: Números atômicos: F = 9; Na = 11; Mg = 12.

A
F - < Mg2+ < Na+
B
Na+ < Mg2+ < F-
C
Mg2+ < F- < Na+
D
Mg2+ < Na+ < F-
E
F - < Na+ < Mg2+
7ff15f86-d8
INSPER 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX2 .

Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.

A
9
B
10
C
12
D
8
E
14
117c3c80-d6
EBMSP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas



Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd3+, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.
B
A carga nuclear do íon cério(III), Ce3+, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm2+.
C
O átomo de érbio, , é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.
D
A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu3+, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f14.
E
O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.
ac614b33-d6
FAMERP 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60 , tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.

(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)



No texto são citados dois_________________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz____________________ligações sigma.

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por

A
sótopos ─ 3.
B
isóbaros ─ 4.
C
isótopos ─ 4.
D
alótropos ─ 4.
E
alótropos ─ 3.
0f0f8cd9-d5
CESMAC 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O processo de reação nuclear mais importante na natureza é o que ocorre nas estrelas, conhecido como nucleossíntese estrelar. A fusão de núcleos atômicos em uma estrela, a partir da abundância de hidrogênio e hélio iniciais, fornece energia e sintetiza novos núcleos como subprodutos do processo de fusão. A reação produtora de energia é a fusão de hidrogênio, deutério e trítio para formar hélio, que ocorre no núcleo do Sol à temperatura de 14 milhões de kelvin.

Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

1) são isótopos do hidrogênio.
2) são elementos isóbaros.
3) são elementos isótonos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
3ea4370b-d5
CESMAC 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Na década de 1970, através da ajuda da UNICEF, foram perfurados cerca de 10 milhões de poços artesianos para levar água à população de Bangladesh. Esse caso é conhecido como o maior envenenamento da história, pois não era do conhecimento dos governantes a presença de um elemento químico extremamente tóxico nos lençóis freáticos, o arsênio. Dezenas de milhões de pessoas foram contaminadas pelo arsênio, que, em sua forma de íon As3+, possui 30 elétrons e 42 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa do arsênio em sua forma neutra, respectivamente?

A
33, 81
B
33, 75
C
39, 81
D
33, 78
E
30, 75
3e70bd86-d5
CESMAC 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O brometo de potássio (KBr) é um importante sal anticonvulsivante, utilizado tanto em humanos como em cães. Quando comparados os elementos que o constituem, bromo (Br) e potássio (K), podemos dizer acerca das suas propriedades periódicas:

A
Br é um metal
B
K é um semimetal.
C
o K apresenta um raio atômico maior que o Br.
D
o Bromo faz parte do grupo dos calcogênios.
E
o K faz parte do grupo dos metais alcalino terrosos.
2b09f2fb-d5
CESMAC 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

A
O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.
B
O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.
C
O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.
D
O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.
E
O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.
00807955-b8
UECE 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 
B

1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1

C
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 
77cae050-b1
UENP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise os pares de elementos químicos a seguir.


(20Ca40 e 19K 40) – (17Cℓ 35 e 17Cℓ 37) – (5B 11 e 6Cℓ 12)


Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as características desses pares de elementos químicos.

A
Possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros – são isótonos.
B
Possuem números atômicos diferentes e números de massas iguais – são isótonos – são isótopos.
C
São isótonos – possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros.
D
São isótopos – são isótonos – possuem números atômicos diferentes e números de neutrons iguais.
E
São isóbaros – são isótopos – possuem números de nêutrons iguais e números de prótons diferentes.
c0f83eff-c9
URCA 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O cariri cearense é um oásis cultural transladando da música ao artesanato. Nesta alquimia que provoca o labor da pedra bruta, surgem inúmeras peças das mãos habilidosas de gente simples, que lapidam o barro, desde a retirada da argila cavada nas barreiras de Nova Olinda até o atelier, seja no Crato ou em Juazeiro do Norte, onde habilmente o barro é trabalhado. A arte encanta na química que surge, no transformar vidas, sejam dos artesãos aos compradores. O barro utilizado tem em sua composição vários componentes dentre eles se destacam íons Ca +2 e íons Mg +2 . Qual o número de níveis eletrônicos são ocupados pelos elétrons do íon Ca +2 e qual dos íons Ca 2+ ou Mg 2+ é isoeletrônico do íon metálico presente na substância Aℓ2O3, respectivamente:

A
2 níveis de energia, Ca +2 .
B
3 níveis de energia, Ca +2 .
C
3 níveis de energia, Mg +2 .
D
4 níveis de energia, Mg +2 .
E
4 níveis de energia, Ca +2 .
88427ee4-cb
IF-PR 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Recentemente, a mídia tem relatado com temor a possibilidade de uma guerra nuclear, cujas armas são baseadas em radioatividade. As armas nucleares são basicamente de dois tipos: bomba atômica ou bomba de hidrogênio. Bombas atômicas podem ser produzidas a partir de urânio, que existe sob as formas 235 e 238, onde ambos possuem 92 elétrons.

A fissão de uma bomba de U dá origem a dois novos elementos 56Ba142 e 36Kr91.

Assinale a seguir a afirmação correta.

A
O número atômico do Urânio é igual a 92.
B
U-235 e U-238 são compostos isóbaros.
C
O hidrogênio possui três isótopos, representados por 1 H, 2 H e 3 H.
D
Bário e Kriptônio são isótonos.
6a865b10-c4
UEG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:

A
massa atômica e elétrons
B
massa atômica e nêutrons
C
elétrons e número de prótons
D
nêutrons e número de prótons
E
massa atômica e número de prótons
c40b69c5-ca
UESB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A configuração eletrônica é uma representação da distribuição de elétrons entre os vários orbitais de um átomo.

Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da Tabela Periódica.

Considerando-se essas informações, e ao compará-las com o elemento químico samário, é correto concluir:

A
A configuração eletrônica de elétrons mais energéticos do elemento químico é representada por 4f6 .
B
Os elétrons de última camada são representados pela configuração eletrônica 5s2.
C
O samário pertence ao grupo do cobalto e possui primeira energia de ionização maior do que a desse elemento químico.
D
A configuração eletrônica do íon samário, no SmSO4, é representado por [Xe]4f5
E
A configuração do samário, no estado fundamental, é [Xe]4f6 6s2 , em ordem crescente de energia.
c40f42ed-ca
UESB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F− , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.

Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:

A
As configurações eletrônicas dos ions F- e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
B
O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.
C
O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.
D
A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.
E
A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.
ce1fc49e-c9
UFSC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere as informações acima e assinale a proposição CORRETA.


O cátion Po2+ apresenta 86 elétrons.

Em abril de 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao processar a pechblenda obtiveram duas frações radioativas. Uma delas apresentou uma radioatividade 400 vezes maior que a do urânio. O casal Curie associou essa radioatividade a um novo elemento químico, o qual foi denominado polônio, em homenagem à Polônia, terra natal de Marie Curie. O polônio foi o terceiro elemento radioativo identificado, depois do urânio e do tório, o que levou Marie Curie a receber o Prêmio Nobel de Química em 1911.

Na natureza há sete isótopos naturais do polônio, representados por: 210Po, 211Po, 212Po, 214Po, 215Po, 216Po e 218Po. Todos os isótopos desse elemento desintegram-se por emissão de partículas alfa, produzindo isótopos de chumbo. A elevada energia das partículas alfa emitidas pelo polônio permite a identificação de diminutas quantidades desse elemento em uma amostra. O polônio se dissolve em ácidos diluídos produzindo soluções contendo íons Po2+ .

C
Certo
E
Errado
ce135afa-c9
UFSC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere as informações acima e assinale a proposição CORRETA.


O isótopo 210Po possui número de nêutrons igual a 126.

Em abril de 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao processar a pechblenda obtiveram duas frações radioativas. Uma delas apresentou uma radioatividade 400 vezes maior que a do urânio. O casal Curie associou essa radioatividade a um novo elemento químico, o qual foi denominado polônio, em homenagem à Polônia, terra natal de Marie Curie. O polônio foi o terceiro elemento radioativo identificado, depois do urânio e do tório, o que levou Marie Curie a receber o Prêmio Nobel de Química em 1911.

Na natureza há sete isótopos naturais do polônio, representados por: 210Po, 211Po, 212Po, 214Po, 215Po, 216Po e 218Po. Todos os isótopos desse elemento desintegram-se por emissão de partículas alfa, produzindo isótopos de chumbo. A elevada energia das partículas alfa emitidas pelo polônio permite a identificação de diminutas quantidades desse elemento em uma amostra. O polônio se dissolve em ácidos diluídos produzindo soluções contendo íons Po2+ .

C
Certo
E
Errado