Questõesde UFRGS sobre Equilíbrio Químico
A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o
qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido
no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais
de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0
atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico
através da seguinte reação
H2(g) ⇋ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação
é endotérmica.
II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.
III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio
atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O
sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido,
não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido.
II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido.
III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua
precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
A tabela abaixo relaciona as constantes de
acidez de alguns ácidos fracos.

A respeito das soluções aquosas dos sais
sódicos dos ácidos fracos, sob condições de
concentrações idênticas, pode-se afirmar que
a ordem crescente de pH é

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto
de hidrogênio (HF) com uma constante de
acidez de 6,6 × 10.
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, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão
pela qual deve ser armazenado em recipientes
plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do
ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no
equilíbrio, concentração de íons fluoreto
muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando
reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.
Observe a figura abaixo, sobre o perfil de
energia de uma reação em fase gasosa.
Considere as seguintes afirmações a respeito
dessa reação.
I - A posição de equilíbrio é deslocada a
favor dos produtos, sob aumento de
temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor
dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta
com a temperatura.
Quais estão corretas?

II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.
Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4,
obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)

Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das
concentrações?
Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das
concentrações?
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for
igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.

Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.
I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.
II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.
III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?
Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.
I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.
II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.
III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?