Questõessobre Equilíbrio Químico

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FUVEST 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere um aquário tampado contendo apenas água e plantas aquáticas, em grande quantidade, e iluminado somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da água em função do horário do dia, considerando que os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas ficam parcialmente dissolvidos na água, é:

A

B

C

D

E

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UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
4d27b427-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.


O pH da solução final é igual a

A
1
B
2
C
3
D
7
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UNICENTRO 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:


Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.


Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

A
2
B
4
C
8
D
16
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UFT 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir.


Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a alternativa CORRETA.

A
A fervura da solução causa a precipitação de carbonato de cálcio.
B
A adição de água aumenta o valor da constante de equilíbrio.
C
A adição de cloreto de cálcio à mistura eleva o pH.
D
Se a concentração de bicarbonato triplicar, a constante de equilíbrio será seis vezes maior.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise, apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0.
A partir desses resultados, é possível concluir:

A
A concentração de H3O+ (aq) na bebida é 4,0mol/L−1 .
B
A acidez da cerveja é decorrência da ionização do etanol na bebida.
C
A ingestão de 500,0mL de cerveja corresponde à de 5,0.10−6 mol de H3O+ (aq).
D
O volume de 250,0mL de cerveja com teor alcoólico e 5% (V/V) é preparado adicionando-se 12,5mL de etanol anidro a 250,0mL dessa bebida.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.
B
O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.
C
O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.
D
A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol


Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

A
A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
B
O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
C
A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
D
A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
E
As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Enquanto os valores das concentrações de H+ (aq) e de OH− (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10−4 molL−1 , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0.
Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:

A
A concentração de OH− (aq) no fluido gástrico é zero.
B
O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10−4 .
C
O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D
A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E
O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.
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PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH 12), esse corante apresenta coloração violeta.

Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina?

A
HCl 1 x 10-1 mol L-1
B
HCl 1 x 10-2 mol L-1
C
NaOH 1 x 10-2 mol L-1
D
NaOH 1 x 10-4 mol L-1
E
NaCl 1 x 10-4 mol L-1
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PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4 .

PbSO4 (s) ⇌  Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é

A
1 × 10-4
B
2 × 10-4
C
1 × 10-3
D
2 × 10-3
E
1 × 10-2
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IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo. É como se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada, as hortênsias adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa.

Fonte:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-ph-solo-coloracao-das-plantas.htm>.

Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons OH- de 10-12 mols x L-1 , o pH desse solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão

A
2,0 e cor rosa.
B
2,0 e cor azul.
C
12,0 e cor rosa.
D
12,0 e cor azul.
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FUVEST 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:


Hb + nO2 ⇌ Hb(O2)n ,


em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.



A porcentagem de saturação pode ser entendida como:



Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.


É correto apenas o que o estudante afirmou em

Note e adote:

pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).

A

I.

B
II.
C
I e II.
D
I e III.
E
II e III.
c72810dd-fc
FUVEST 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo



Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre

A
4 e 6.
B
4 e 8.
C
6 e 7.
D
6 e 11.
E
8,5 e 11.
f1ea23f4-f9
PUC - SP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:



sendo que, o cromato (CrO42- ) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O72- ) possui cor alaranjada.


• Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:

I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.

III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.


• As afirmações corretas são:

A
I e II.
B
II e IV.
C
I e III.
D
III e IV.
490acb29-f9
Univille 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7


I A mistura terá um pH = 12,4.

II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10-3 mol/L.

III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.


Está(ão) correta(s) apenas:

A
II
B
III
C
I, II e IV
D
I e III
516853b4-df
Esamc 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO2). Como esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar. Refrigerantes onde o CO2 está ausente têm seu sabor alterado sendo definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios abaixo, envolvidos na dissolução do CO2 gasoso em água:



Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:

A
a pressão interna da garrafa é menor e desloca os equilíbrios acima para a esquerda.
B
o catalisador da reação entre CO2 e H2 O é inativado, diminuindo o teor de CO2.
C
a reação entre CO2 e H2O fica mais rápida e a produção de CO2 aumenta.
D
os equilíbrios acima se deslocam para a direita devido a uma diminuição da acidez.
E
a solubilidade do CO2 aumenta e desloca os equilíbrios acima para a direita.
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FASM 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta [H+] = 10–3 mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6 mol/L.

É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a

A
3.
B
6.
C
5.
D
8.
E
4.
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UERJ 2014, UERJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.


Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 e pressão P1 . Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2 , mantendo-se a pressão em P1 . Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2 , e a temperatura foi mantida em T2 . A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em:

A

B

C

D

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Fadba 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico:


X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)   ΔH < 0



Para aumentar a produção de XY(g), pode-se:

A
Aumentar a temperatura, sob pressão constante.
B
Aumentar a pressão, sob temperatura constante.
C

Diminuir a concentração de X2(g).

D
Diminuir a pressão, sob temperatura constante.
E
Resfriar todo o sistema da reação.