Questõesde CESMAC sobre Equilíbrio Químico

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840cabe0-05
CESMAC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e PNO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp)?

N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

A
1,3
B
0,02
C
20
D
10
E
50
840959a9-05
CESMAC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Representação das transformações químicas

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑

Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?

Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

A
0,220 g
B
0,756 g
C
0,322 g
D
0,080 g
E
0,524 g
843da4b6-05
CESMAC 2018 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-) e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?

A
uma ligação dativa, uma simples e uma dupla.
B
duas ligações simples e uma dupla.
C
quatro ligações simples.
D
duas ligações duplas.
E
três ligações simples e uma dativa.
1467bff6-dc
CESMAC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio

H2(g) + S(s) H2S(g)

as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.

Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.

A
5,9 . 10−5
B
2,8 . 10−4
C
4,5 . 10−3
D
6,9 . 10−2
E
8,6 . 10−1
144b7979-dc
CESMAC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:


2 CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l)


À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:

1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
bbf930d3-d5
CESMAC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H+ livre em solução é de 10-1 mol.L-1 , qual será o seu pH?

A
0
B
3
C
2
D
5
E
1
bbf618eb-d5
CESMAC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N2O está descrita abaixo:


N2O(g) ⇄ N2(g) + ½O2(g) ∆Ho = – 68 kJ


Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:


1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
2) A reação acima é endotérmica.
3) Diminuindo-se a concentração de N2O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.


Está(ão) corretas:

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
fcb099b3-d6
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3), ilustrado abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)

Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?

A
0,5
B
1,0
C
0,08
D
4,0
E
0,037
0f2ed041-d5
CESMAC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:

1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
2 e 3 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
3e9a564a-d5
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

A
1,6 x 10-2
B
1,64 x 10-5
C
3,2 x 10-4
D
1,64 x 10-6
E
2,56 x 10-4
3e7aa6c1-d5
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?

Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.

A
2
B
4
C
7
D
10
E
12
9d5aac74-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

calcule a solubilidade molar deste sal. 

A
3,0 . 10−3 mol.L −1
B
2,0 . 10−4 mol.L −1
C
1,0 . 10−5 mol.L −1
D
4,0 . 10−6 mol.L −1
E
5,0 . 10−7 mol.L −1
9d5ef14d-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 − (aq) + H3O + (aq)


Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]


e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?

A
1 x 10−2,22
B
1 x 10−1,24
C
1 x 10−,22
D
1 x 101,24
E
1 x 101,50
2b576b1a-d5
CESMAC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A remoção de metais pesados de um efluente, muitas vezes, pode ser feita pela precipitação do elemento na forma de um composto pouco solúvel. Considere o exemplo do chumbo, na forma de íon bivalente positivo, que possui vários compostos insolúveis:


Composto                         Produto de Solubilidade (Kps)

PbCl2                                    1,6x10–5

PbSO4                                  1,6x10–8

PbS                                       8,8x10–29


  • Considerando estes dados, é correto afirmar que: 

A
o sulfeto de chumbo é mais solúvel que o cloreto de chumbo.
B
uma solução saturada de sulfato de chumbo contém mais íons chumbo em solução do que uma solução saturada de cloreto de chumbo.
C
o cloreto de chumbo é menos solúvel em uma solução 10% de cloreto de sódio que em uma solução 10% de nitrato de sódio.
D
a adição de sulfeto de sódio (um sal solúvel em água) a uma solução aquosa, contendo elevada concentração de íons Pb2+, não provocará a precipitação de sulfeto de chumbo.
E
a solubilidade do sulfato de chumbo é cerca de 20 ordens de grandeza menor que a do sulfeto de chumbo.
2b1bb7d9-d5
CESMAC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante em vários sistemas biológicos e ambientais.

HCO3 – (aq) + H2O(l)  CO3 2–(aq) + H3O + (aq)

A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que: 

A
o pH desta solução deve ser menor que 7.
B
o pH desta solução é bastante sensível à adição de alguma base.
C
os íons carbonato e bicarbonato não formam um par ácido/base conjugado.
D
a adição de uma base deve deslocar este equilíbrio no sentido da formação de mais íon carbonato.
E
em termos de acidez, esta solução é neutra.
033c5790-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na agricultura, o pH do solo é de grande importância para a sua utilização correta. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH variando entre 4,5 e 5,9. Qual é o pH de uma solução cuja concentração de íons hidroxila (OH– ) é 1,0 x 10–8 mol L–1, a 25°C. A solução é ácida, neutra ou alcalina? Considere que Kw = 1,0 x 10–14, a 25°C.

A
pH 6, solução ácida
B
pH 8, solução alcalina
C
pH 7, solução ácida
D
pH 8, solução neutra
E
pH 6, solução alcalina
03387a5c-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em 120 g de solução aquosa saturada de um sal MX, existem 40 g de soluto dissolvidos. Qual a solubilidade do sal MX, em gramas de soluto por 100 g de água na temperatura da experiência? Considere que a densidade da solução e da água são iguais a 1,0 g.cm-3 .

A
33,3 g de soluto
B
50,0 g de soluto
C
25,0 g de soluto
D
300,0 g de soluto
E
100,0 g de soluto