Questõesde ENEM 2016 sobre Química

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Foram encontradas 47 questões
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ENEM 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Um produtor rural registrou queda de produtividade numa das áreas de plantio de arroz de sua propriedade. Análises químicas revelaram concentrações elevadas do íon amónio (NH4+) e baixas dos íons nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) no solo. Esses compostos nitrogenados são necessários para o crescimento dos vegetais e participam do ciclo biogeoquímico do nitrogênio.


Em qual etapa desse ciclo biogeoquímico são formados os compostos que estão em baixa concentração nesse solo?

A
Nitrificação.
B
Assimilação.
C
Amonização.
D
Desnitrificação.
E
Fixação de nitrogênio.
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ENEM 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 x 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g.


A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de

A
103 g.
B
104 g.
C
105 g.
D
106 g.
E
109 g.
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ENEM 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O descarte do óleo de cozinha na rede de esgotos gera diversos problemas ambientais. Pode-se destacar a contaminação dos cursos-d’água, que tem como uma das consequências a formação de uma película de óleo na superfície, causando danos à fauna aquática, por dificultar as trocas gasosas, além de diminuir a penetração dos raios solares no curso hídrico.

Disponível em: http://revistagalileu.globo.com. Acesso em: 3 ago. 2012 (adaptado).


Qual das propriedades dos óleos vegetais está relacionada aos problemas ambientais citados?

A
Alta miscibilidade em água.
B
Alta reatividade com a água.
C
Baixa densidade em relação à água.
D
Baixa viscosidade em relação à água.
E
Alto ponto de ebulição em relação à água.
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ENEM 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.


Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

A
24 kg.
B
33 kg.
C
40 kg.
D
88 kg.
E
147 kg.
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ENEM 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O processo de dessulfurização é uma das etapas utilizadas na produção do diesel. Esse processo consiste na oxidação do enxofre presente na forma de sulfeto de hidrogênio (H2S) a enxofre elementar (sólido) que é posteriormente removido. Um método para essa extração química é o processo Claus, no qual parte do H2S é oxidada a dióxido de enxofre (SO2) e, então, esse gás é usado para oxidar o restante do H2S. Os compostos de enxofre remanescentes e as demais moléculas presentes no diesel sofrerão combustão no motor.

MARQUES FILHO, J. Estudo da fase térmica do processo Claus utilizando fluidodinâmica computacional. São Paulo: USP, 2004 (adaptado).


O benefício do processo Claus é que, na combustão do diesel, é minimizada a emissão de gases

A
formadores de hidrocarbonetos.
B
produtores de óxidos de nitrogênio.
C
emissores de monóxido de carbono.
D
promotores da acidificação da chuva.
E
determinantes para o aumento do efeito estufa.
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ENEM 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:


HCO3-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H+(aq)


As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.


A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos

A
contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
B
contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
C
possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
D
têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
E
apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.
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ENEM 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Combustíveis automotivos têm sido adulterados pela adição de substâncias ou materiais de baixo valor comercial. Esse tipo de contravenção pode danificar os motores, aumentar o consumo de combustível e prejudicar o meio ambiente. Vários testes laboratoriais podem ser utilizados para identificar se um combustível está ou não adulterado. A legislação brasileira estabelece que o diesel, obtido do petróleo, contenha certa quantidade de biodiesel. O quadro apresenta valores de quatro propriedades do diesel, do biodiesel e do óleo vegetal, um material comumente utilizado como adulterante.



Com base nas informações apresentadas no quadro, quais são as duas propriedades que podem ser empregadas tecnicamente para verificar se uma amostra de diesel comercial está ou não adulterada com óleo vegetal?

A
Densidade e viscosidade.
B
Teor de enxofre e densidade.
C
Viscosidade e teor de enxofre.
D
Viscosidade e poder calorífico.
E
Poder calorífico e teor de enxofre.
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ENEM 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A busca por substâncias capazes de minimizar a ação do inseto que ataca as plantações de tomate no Brasil levou à síntese e ao emprego de um feromônio sexual com a seguinte fórmula estrutural:



Uma indústria agroquímica necessita sintetizar um derivado com maior eficácia. Para tanto, o potencial substituto deverá preservar as seguintes propriedades estruturais do feromônio sexual: função orgânica, cadeia normal e a isomeria geométrica original.


A fórmula estrutural do substituto adequado ao feromônio sexual obtido industrialmente é:

A


B


C


D


E


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ENEM 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.


                


As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.

ATKINS, P Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).


Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?

A
Hidrogênio.
B
Etanol.
C
Metano.
D
Metanol.
E
Octano.
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ENEM 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.


No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque

A
a dissolução do alumínio resfria a solução.
B
o excesso de sódio impossibilita sua solubilização.
C
a oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.
D
as partículas contaminantes menores atraem essa substância.
E
o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio alcalino.
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ENEM 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:


Mg (s) + 2 H2O (I) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ


O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da

A
redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
B
oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
C
redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
D
oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
E
redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
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ENEM 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

      Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C2H4). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

      É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO4) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2CH2OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:


             2KMnO4+3 C2H4+4H2O → 2 MnO2 + 3HOCH2CH2OH + 2KOH


      O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C2H4 por kg de ar. 

      As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.

      A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO4 por kg de ar é mais próxima de

A
0,7 mg.
B
1,0 mg.
C
3,8 mg.
D
5,6 mg.
E
8,5 mg.
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ENEM 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Na preparação da massa do pão, presente na mesa do café da maioria dos brasileiros, utiliza-se o fungo Saccharomyces cerevisiae vivo, contido no fermento. Sua finalidade é fazer com que a massa cresça por meio da produção de gás carbônico.


Esse processo químico de liberação de gás é causado pela

A
glicogênese lática.
B
fermentação alcoólica.
C
produção de ácido lático.
D
produção de lactobacilos.
E
formação do ácido pirúvico.
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ENEM 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A crescente produção industrial lança ao ar diversas substâncias tóxicas que podem ser removidas pela passagem do ar contaminado em tanques para filtração por materiais porosos, ou para dissolução em água ou solventes orgânicos de baixa polaridade, ou para neutralização em soluções ácidas ou básicas. Um dos poluentes mais tóxicos liberados na atmosfera pela atividade industrial é a 2,3,7,8-tetraclorodioxina.



Esse poluente pode ser removido do ar pela passagem através de tanques contendo

A
hexano.
B
metanol.
C
água destilada.
D
ácido clorídrico aquoso.
E
hidróxido de amónio aquoso.
95a1b315-31
ENEM 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente, pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(lll) (verde) ou cromo(ll) (azul).



A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:

A
Cr2O72- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr2+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-COOH (g) 
B
Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
C
CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
D
Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g)  2 Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-COOH (g)
E
CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) Cr2+ (aq) + H2O (I) + 3 CH3-COOH (g)
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ENEM 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Adicionar quantidades de álcool à gasolina, diferentes daquelas determinadas pela legislação, é uma das formas de adulterá-la. Um teste simples para aferir a quantidade de álcool presente na mistura consiste em adicionar uma solução salina aquosa à amostra de gasolina sob análise.


Essa metodologia de análise pode ser usada porque o(a)

A
água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
B
álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
C
gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
D
água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
E
álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.
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ENEM 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.



São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC: 

A
Butano, etanol e metano.
B
Etanol, metanol e octano.
C
Metano, metanol e octano.
D
Metanol e metano.
E
Octano e butano.
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ENEM 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40 °C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água, a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado.

A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da

A
solubilidade do detergente em água ser alta.
B
tensão superficial da água tersido reduzida.
C
pressão de vapor da água ter sido diminuída.
D
densidade da solução ser maior que a da água.
E
viscosidade da solução ser menor que a da água.
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ENEM 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio-90 é quimicamente semelhante ao cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos.

FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antropogênicos. Química Nova na Escola, n. 1, 1998 (adaptado).

Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo.

Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor?

A
Concha de moluscos.
B
Tentáculos de polvo.
C
Sedimento de recife de corais.
D
Coluna vertebral de tartarugas.
E
Endoesqueleto de ouriços-do-mar.
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ENEM 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).

SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.

Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,

A
oxidar a alumina e outras substâncias e reduzir seletivamente a alumina.
B
solubilizar a alumina e outras substâncias e induzir a precipitação da alumina.
C
solidificar as impurezas alcalinas e deslocar o equilíbrio no sentido da alumina.
D
neutralizar o solo ácido do minério e catalisar a reação de produção da alumina.
E
romper as ligações químicas da alumina e diminuir o calor de formação do alumínio.