Questõesde UFT sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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UFT 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A
Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
B
Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
C
O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
D
Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.
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UFT 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.

(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).

Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

A
A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.
B
Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.
C
A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.
D
A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.
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UFT 2019 - Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), é CORRETO afirmar que:

A
no anodo ocorre a redução do cloreto e no catodo ocorre a oxidação do íon de sódio.
B
no catodo ocorre a redução do cloreto e no anodo ocorre a oxidação do hidrogênio presente na molécula de água.
C
no catodo ocorre a oxidação do oxigênio da água e no anodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.
D
no anodo ocorre a oxidação do cloreto e no catodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.
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UFT 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00 mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial padrão de redução do Zn2+ é -0,76V e do Cu2+ é +0,34V. 


Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:

I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre.
II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa.
III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo.
IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico.
V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre.
VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts.
VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.

A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é: 

A
II, III e IV apenas.
B
I, III, IV e VI apenas.
C
I, II, III, V e VI apenas.
D
II, III, IV, V, IV e VII apenas.
E
I, II, III, IV, V, VI e VII.
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UFT 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgXI2 fundido, apresenta como semi-reação: Mg 2+ + 2e- → Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada?
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.

A
22,0g
B
6,2 x 10-3 g
C
44,0g
D
11,0g
E
9,6 x 103 g
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UFT 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Imagem 025.jpg

Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que deverá ocorrer espontaneamente:

A
Fe 2+ (aq) + H2(g) Imagem 030.jpg Fe(s) + 2H+ (aq)
B
Fe 3+ (aq)+ 6H+ (aq) Imagem 029.jpg 2Fe(s) + 3H2(g)
C
Fe 2+ (aq) + 2H+ (aq) Imagem 031.jpg Fe 3+ (aq) + H 2(g)
D
Fe(s) + 2H+ (aq) Imagem 027.jpg Fe 2+ (aq) + H 2(g)
E
2Fe (s) + 6H+ (aq) Imagem 026.jpg Fe 3+ (aq) + 3H2(g)