Questõesde UEG sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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UEG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nesse processo, o agente redutor é

A
sulfeto de hidrogênio
B
oxigênio gasoso
C
sulfeto de prata
D
prata metálica
E
água
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UEG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.


No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por

A
redução, Ni+ + 1e- → Ni(s)
B
redução, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
C
oxidação, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
D
oxidação, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
E
redução, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
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UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro (Fe3+ +3e-  Fe(s)      E0redução  = -0,036 V) e estanho (Sn2+ +2e-  Sn(s)      E0redução = -0,136 V). Nesse caso, constata-se que

A
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
B
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
C
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
D
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
E
a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
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UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho . Nesse caso, constata-se que

A
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
B
direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
C
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
D
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
E
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
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UEG 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:

Imagem 036.jpg

Imagem 031.jpg
A
No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.
B
Em células galvânicas como a de Downs, as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na+ , no outro eletrodo, no processo de redução.
C
Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl2 produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.
D
Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g).