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54ae3945-b8
UNB 2024 - Química - Substâncias e suas propriedades

   Entre as principais IA aplicadas na química destacam-se as relacionadas a descoberta de novos fármacos, automação laboratorial, sustentabilidade, validação de métodos e modelagem molecular. A modelagem molecular é uma técnica computacional usada para representar, visualizar e simular estruturas e comportamentos de moléculas e sistemas moleculares. Ela permite a construção de modelos digitais tridimensionais de moléculas, levando em conta características como geometria, forças intermoleculares e interações químicas.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando os conceitos de ligação química, geometria e forças intermoleculares, julgue o item.


Os ângulos entre as ligações químicas não sofrem interferência da repulsão existente entre os pares de elétrons não compartilhados.



C
Certo
E
Errado
54abbe72-b8
UNB 2024 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Assinale a opção correta no item que é do tipo C. 


Conforme a classificação de força de um oxiácido, o H3AsO4 e o H3AsO3 são, respectivamente, 


B  moderado e fraco.

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
54a8b478-b8
UNB 2024 - Química - Substâncias e suas propriedades

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 


Considerando-se o par de elétrons não ligantes no átomo central, a geometria molecular do composto H3AsO3 é trigonal. 

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
54a602b5-b8
UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 


Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.


H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)

H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)

HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)



Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−. 

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
54a34186-b8
UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 


Considerando-se que, no equilíbrio, [H3AsO3] = 7 × 10−3 mol/L, [Fe2+] = [H3AsO4] = 2,1 × 10−3 mol/L e que a constante de equilíbrio da reação em apreço seja igual a 3 × 107 , é correto inferir que, em pH 7, a concentração do íon Fe3+ é superior a 3 × 10−14 mol/L. 

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
54a09ed7-b8
UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 


Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5. 

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
549e08ad-b8
UNB 2024 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 


Na reação em questão, a variação da entropia (∆S) é superior a −0,110 kJ/mol. 

     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 


2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)



C
Certo
E
Errado
547409bb-b8
UNB 2024 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


Considerando-se que uma solução aquosa tenha sido preparada dissolvendo-se 246 g de nitrato de ureia (CH5N3O4) em 1 kg de acetonitrila (C2H3N) e sabendo-se que a pressão de vapor da acetonitrila, a 27 °C, é igual a 100 mmHg, é correto deduzir que a pressão máxima da solução preparada à mesma temperatura será inferior a 93 mmHg.

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
54718aa5-b8
UNB 2024 - Química - Química Orgânica

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


Considerada a rota sintética da DNPH, apresentada no texto, é correto afirmar que, na reação de substituição no anel aromático, na presença de Cl2 e FeCl3 para a obtenção de clorobenzeno, o Cl2 atua como um ácido de Lewis e o FeCl3, como uma base de Lewis. 

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
546ee310-b8
UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
546c4a72-b8
UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ. 

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
5469d1c4-b8
UNB 2024 - Química - Química Orgânica

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


No que se refere à rota sintética da DNPH, é correto afirmar que o halogênio ligado ao anel benzênico orienta preferencialmente a segunda substituição eletrolítica nas posições orto e para.  

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
54672cd7-b8
UNB 2024 - Química - Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Química Orgânica

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


A fórmula estrutural do composto 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno é corretamente apresentada na figura a seguir. 


      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
5464844a-b8
UNB 2024 - Química - Química Orgânica

A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue. 


Considere que um dos compostos avaliados no estudo em tela tenha sido o FOX-7, cuja fórmula mínima é CH2N2O2 e que apresenta massa molar igual a 148 g/mol. Nessa situação, é correto concluir que a fórmula molecular do FOX-7 é C2H4N4O4. 

      O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos. O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada a propriedade chave para a avaliação da performance energética de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a equação a seguir, em que  representa o somatório das entalpias-padrão de formação dos produtos e  o somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.





     A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por meio da reação a seguir representada.  



C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)  



     A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o modelo identificou centenas de compostos com desempenho equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia, 2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno. A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada pelo esquema a seguir.


C
Certo
E
Errado
546214b3-b8
UNB 2024 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Faça o que se pede no item que é do tipo D. 


Explique por que o ligante amônia influencia a geometria molecular do [Co(NH3)6] 2+ e por que o meio básico é essencial para a formação do complexo.


TipoD 


C
Certo
E
Errado
545f9ccf-b8
UNB 2024 - Química - Transformações Químicas

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 . 


Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)


Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item. 


O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024. 

C
Certo
E
Errado
545cdcba-b8
UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 . 


Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)


Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item. 


Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.

C
Certo
E
Errado
5459f830-b8
UNB 2024 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 . 


Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)


Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item. 


O nitrogênio é mais propenso a formar ligações duplas e triplas que o fósforo, devido ao seu menor raio atômico e à sua maior eletronegatividade. 

C
Certo
E
Errado
5457756b-b8
UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 . 


Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)


Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item. 


O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH3)6] 2+ é favorecida.  

C
Certo
E
Errado
54549bea-b8
UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 . 


Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)


Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item. 


Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por 

C
Certo
E
Errado