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8e051947-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais planas. Considerando esse conceito, analise as seguintes afirmações:


I. No pentano existem três isômeros de cadeia.

II. São encontrados quatro isômeros de posição no penteno.

III. No éter constituído por 5 átomos de carbono existem dois isômeros de compensação (ou metameria).


É correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
I e II apenas.
B
II e III apenas.
C
I e III apenas.
D
I, II e III.
d8e17a9e-73
USP 2021 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

As reações de hidrólise de ésteres, quando realizadas em meio aquoso, podem ser catalisadas pela adição de ácido, sendo a reação mais lenta em meios próximos da neutralidade. 



Duas reações idênticas para a hidrólise desse éster foram realizadas nas mesmas condições, variando apenas o pH do meio: uma delas foi conduzida em pH=2 e outra em pH=6. Qual dos seguintes diagramas representa de forma mais adequada a quantidade de ácido graxo formada em função do tempo de reação para as hidrólises em pH=2 e pH=6? 

A

B

C

D

E

d8da315a-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔHII, em kcal/mol de O2 consumido, é igual a: 

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. 


          Reação                     ΔH (kcal/mol de O2)

I      O2 → 2 O.                              −118

II     2 O2 + 2 O. → 2 O3               ΔHII

III    2 O3 → 3 O2                          +21 

A
−90,5
B
−55,0
C
+27,5
D
+48,5
E
+55,0
d8eeac40-73
USP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de gasolina, coletou-se uma amostra de solo que foi submetida de forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de solo contém 20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?  

A
0,4 mg/kg
B
1,6 mg/kg
C
2,0 mg/kg
D
2,2 mg/kg
E
2,5 mg/kg
d8e51b0f-73
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 


Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

A
4 × 10−13
B
10 × 10−12
C
4 × 10−7
D
2,5 × 10−6
E
1 × 10−5
d8eb5d67-73
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl3. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)4− , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)4 −(aq), Al(OH)3(s) e Al 3+(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.  



A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:

A

B

C

D

E

d8e7fcba-73
USP 2021 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um marcador radioativo (24Na) foi injetado em um ponto de um cano de água subterrâneo e, na sequência, com um detector sobre o solo, foi medida a radioatividade ao longo do percurso do cano. A figura a seguir esquematiza o local de injeção do marcador e o perfil da radioatividade detectada ao longo do cano. 




Assinale a alternativa que melhor explica o perfil da radioatividade. 


Note e adote:

Tempo de meia-vida do 24Na = 15 horas.

A
No trecho 2 o cano está completamente entupido, por isso a radioatividade diminui no trecho 3. 
B
No trecho 2 há uma fissura no cano, o que resulta em acúmulo de marcador nesse trecho do solo. 
C
O marcador radioativo flui no sentido contrário ao fluxo da água, acumulando-se no meio do cano.
D
No trecho 3 a radioatividade é menor porque foi consumida por reações químicas ao longo do trecho 2. 
E
No trecho 2 a radioatividade diminui devido ao fato de a meia-vida do marcador ser curta.
d8d77f4a-73
USP 2021 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é: 

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. 


          Reação                     ΔH (kcal/mol de O2)

I      O2 → 2 O.                              −118

II     2 O2 + 2 O. → 2 O3               ΔHII

III    2 O3 → 3 O2                          +21 

A
3 O → O3
B
4 O2 → 4 O3
C
2 O3 → 3 O2
D
3 O2 → 2 O3
E
3 O3 → 2 O2
d8d1dccc-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


A produção do vidro tem por base a modificação da estrutura cristalina do quartzo (SiO2) por meio do seu aquecimento e da adição de óxidos alcalinos, dentre eles o Na2O. Esse processo adiciona cátions sódio à estrutura do quartzo, tornando-a amorfa. Alguns vidros, como os utilizados em telas de smartphones, passam ainda por processo de troca iônica para aumentar a resistência a quedas e riscos. Para isso, o vidro é banhado em uma solução salina contendo íons potássio. Dessa forma, o potássio substitui o sódio na estrutura, sem que o volume do vidro se altere.


Com base nessas informações, é correto afirmar que os íons potássio  

A
são maiores do que os íons sódio, dessa forma, a estrutura torna-se mais preenchida e mais resistente ao choque físico. 
B
são mais resistentes ao choque físico do que os íons sódio, e esse caráter é conferido ao vidro.
C
são menores do que os íons sódio, tornando a estrutura menos preenchida e o vidro mais flexível.
D
fazem com que a estrutura do vidro deixe de ser amorfa quando substituem os íons sódio, tornando o vidro menos resistente ao choque físico. 
E
têm o mesmo tamanho que os íons sódio, visto que ambos são metais alcalinos, permitindo sua completa substituição no vidro. 
d8f1cdf8-73
USP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equipamentos e Técnicas Básicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Técnicas de Laboratório, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O cátion Ba2+ pode apresentar toxicidade aos humanos, dependendo de sua concentração e forma química. Por exemplo, BaSO4 é pouco tóxico, sendo usado como contraste radiológico, por ser insolúvel em solução aquosa, enquanto BaCO3 e Ba(NO3)2 são muito tóxicos, pois liberam Ba2+ no organismo. Em um laboratório foram feitos dois testes de solubilidade para identificar o conteúdo de três frascos não rotulados que poderiam ser de Ba(NO3)2, BaCO3 ou BaSO4. Os resultados dos dois testes de solubilidade são apresentados a seguir. 



Considerando os ensaios realizados, indique quais são os compostos contidos nos frascos 1, 2 e 3, respectivamente.

A

Frascos 1 - BaSO4

Frascos 2 - BaCO3

Frascos 3 - Ba(NO3)2

B

Frascos 1 - BaCO3

Frascos 2 - BaSO4

Frascos 3 - Ba(NO3)2

C

Frascos 1 - Ba(NO3)2

Frascos 2 - BaCO3

Frascos 3 - BaSO4

D

Frascos 1 - BaSO4

Frascos 2 - Ba(NO3)2

Frascos 3 - BaCO3

E

Frascos 1 - BaCO3

Frascos 2 - Ba(NO3)2

Frascos 3 - BaSO4

d8d4db48-73
USP 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Polímeros - Plásticos e Borrachas

Uma das formulações para os adesivos “silicones” usados na construção civil é chamada de “silicone acético”. Essa nomenclatura é utilizada porque o componente ativo libera ácido acético durante a formação do precursor, espécie que promoverá a polimerização, como representado genericamente a seguir. 



Considerando essas informações, qual dos componentes ativos a seguir faria com que a formulação fosse considerada como “silicone acético”?  

A

B

C

D

E

d8de9bc6-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Alguns equipamentos de visão noturna têm seu funcionamento baseado no efeito fotoelétrico, uma das primeiras descobertas que contribuíram para o surgimento da mecânica quântica. Nesses equipamentos, fótons de frequência ƒ emitidos por um objeto incidem sobre uma superfície metálica. Elétrons são então liberados da superfície e acelerados por um campo elétrico. Em seguida, o sinal eletrônico é amplificado e produz uma imagem do objeto.

Diferentemente do que a física clássica prevê, apenas os elétrons com energia hƒ acima de uma certa energia mínima E0 são liberados da superfície metálica.

Considerando a incidência de fótons com frequência da ordem de 1014 Hz, a ordem de grandeza do valor limite de E0 para que o equipamento funcione deve ser: 


Note e adote:

Constante de Planck: h = 6,63 × 10 −34J.s

A
ƒ10−50 J
B
10−40 J
C
10−30J
D
10−20J
E
10−10J
d8251e9e-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O quadrinho a seguir mostra uma paródia entre situações cotidianas e descobertas científicas. 



Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho?

A
Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade. 
B
Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.
C
Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares. 
D
Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloides. 
E
Balanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica. 
c781c50b-74
CEDERJ 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Considere a seguinte reação:

A + B → butanoato de etila + H2O


Nessas condições, A e B são, respectivamente: 

A
butanol-2 e aldeído etílico.
B
ácido butanoico e etanol.
C
ácido butanoico e H2.
D
ácido acético e butanol-1.
c778e03b-74
CEDERJ 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10-14

A
7.50
B
7.80
C
9.00
D
11.0
c77c5366-74
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3

Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

A
52.97 cm3
B
95.22 cm3 
C
105.93 cm3
D
76.68 cm3
c77f1e58-74
CEDERJ 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equipamentos e Técnicas Básicas, Técnicas de Laboratório, Representação das transformações químicas

Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na2O2 transformando o cromo em cromato (CrO4 = ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO4 = foi convertido a dicromato (Cr2O7 = ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe2+. Os produtos desta reação foram Fe3+ e Cr3+. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe2+ foram usados na redução de 0.1172 g de K2Cr2O7. A reação decorrente foi:

Cr2O7 = + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.


A massa percentual de Cr na amostra é: 

A
9.36
B
0.47
C
3.12
D
1.88
c788c052-74
CEDERJ 2021 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Sobre o composto orgânico de fórmula estrutural


H2C = C(C3H7)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3

fazem-se as seguintes afirmações:

I É um alceno.

II Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.

III Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarboneto.

IV Possui no total quatro carbonos terciários.


A opção que contém as afirmações corretas é:

A
I, II, III e IV.
B
II e III somente.
C
I e IV somente.
D
III e IV somente.
c7849c5f-74
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

A
7.7 e 12.3
B
6.8 e 7.8
C
10.0 e 11.0
D
5.7 e 6.8
a0b44f06-67
UFPR 2021 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Tecidos empregados na confecção de roupas em geral podem ser divididos em naturais, que compreendem o algodão, a lã e a seda, e em sintéticos, como o poliéster, o polipropileno, o náilon etc. Diferentemente do algodão, constituído por fibras de celulose que contêm unidades de carboidratos, a seda é constituída de fibras proteicas que contêm aminoácidos, sendo essas fibras produzidas pelo bicho-da-seda. Esse tecido foi introduzido por volta do ano 2600 a.C. e até hoje é considerado insubstituível devido às suas características. A estrutura constituinte da fibra da seda corresponde a: 

A

B

C

D

E