Questõesde UNICENTRO sobre Cinética Química

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UNICENTRO 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A][B]3.

Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.

I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação.
II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C.
III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C.
IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são corretas.
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
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UNICENTRO 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

A
Temperatura
B
Energia de ativação
C
Pressão
D
Concentração dos reagentes
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UNICENTRO 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para responder à questão, analise os seguintes dados:



1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.


2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.



Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

A
25 mol/L.seg.
B
40 mol/L.seg.
C
50 mol/L.seg.
D
60 mol/L.seg.
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UNICENTRO 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.


I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.



Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:

A
Apenas I e II.
B
Apenas II e III.
C
I, II e III.
D
I,II e IV.
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UNICENTRO 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)


A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão v = k[NO2] 2 , a 200° C.

Essas considerações e as informações da tabela permitem corretamente concluir

A
A velocidade da reação representada por x na tabela é igual a 4,0.10−3 molL−1 min−1 .
B
O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação é igual a 1,0mol−1 Lmin−1 .
C
A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se duplicar a concentração de NO2(g).
D
A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g).
E
A molecularidade de uma reação química representa o número máximo de moléculas que colidem em cada reação elementar.
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UNICENTRO 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.



A
Td = k [Ar] [I]2 ; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
B
Td = k [Ar]2 [I]; k = 9,60 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
C
Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-3 l 2 mol-2 s-1
D
Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-4 l 2 mol-2 s-1
E
Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
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UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:

A
diminui quatro vezes.
B
aumenta quatro vezes. 
C
diminui dezesseis vezes.
D
aumenta dezesseis vezes.
E
diminui oito vezes.
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UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g)           velocidade = k [N2O5] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

A
Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
B
A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C
A unidade da constante de velocidade para a decomposição N2O5(g) é s−1 .
D
A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada pela temperatura.
E
A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.