Questõesde UFRGS sobre Cinética Química

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UFRGS 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.

Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2 -) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 



Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.

A
0,512
B
2,048
C
2,560
D
6,400
E
8,120
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UFRGS 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.

3A + B → 2C v = k[A]2 [B]

A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.


Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.

A
6,0 x 10 – 5 e 9,0 x 10 – 5
B
6,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5
C
12,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5
D
12,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5
E
18,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5
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UFRGS 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.


N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)


Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

A
8,5 mmol L –1.
B
51 mmol L –1 .
C
85 mmol L –1 .
D
17 mol L –1 .
E
51 mol L –1 .
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UFRGS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 HN3 → H2 + 3 N2


Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente,

A
0,01 e 0,03.
B
0,03 e 0,06.
C
0,03 e 0,09.
D
0,06 e 0,06.
E
0,06 e 0,18.
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UFRGS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.