Questõessobre Cinética Química

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FATEC 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:

A2 + B2 → 2 AB



A análise do gráfico permite concluir corretamente que

A
temos uma reação endotérmica, pois apresenta ∆H = –10 kJ.
B
temos uma reação exotérmica, pois apresenta ∆H = +10 kJ.
C
a energia do complexo ativado é 30 kJ.
D
a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.
E
a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.
4cb38f7e-b1
IFF 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O princípio da Teoria das Colisões da cinética química diz que para que uma reação química aconteça, é necessário que ocorram colisões entre os reagentes. Acerca da influência da Teoria das Colisões sobre a velocidade das reações, assinale a alternativa correta.

A
A velocidade de uma reação é inversamente proporcional à frequência de colisões entre as espécies reagentes.
B
Segundo a Teoria das Colisões, a velocidade das reações é independente da concentração inicial dos reagentes.
C
Para que uma reação química ocorra, é necessário que as colisões entre os reagentes aconteça com orientação apropriada e com energia suficiente para a formação do complexo ativado e, consequente, formação dos produtos.
D
De forma geral, a diminuição da temperatura causa um aumento da frequência de colisões entre os reagentes e, consequente, aumento da velocidade da reação.
E
Quando a colisão entre reagentes ocorre de forma apropriada, não é necessária a energia de ativação para que a reação química aconteça.
02f87198-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:

A
diminui quatro vezes.
B
aumenta quatro vezes. 
C
diminui dezesseis vezes.
D
aumenta dezesseis vezes.
E
diminui oito vezes.
ccb9fe04-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g)           velocidade = k [N2O5] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

A
Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
B
A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C
A unidade da constante de velocidade para a decomposição N2O5(g) é s−1 .
D
A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada pela temperatura.
E
A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.
5ea2708b-b2
FATEC 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para

A
acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
B
aumentar a velocidade de reações químicas específicas.
C
retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
D
controlar o deslocamento de uma reação química específica.
E
promover a decomposição sólida de reações químicas, somente.
f17e9345-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:


I. ela é proporcional à temperatura.

II. ela não depende da concentração dos reagentes.

III. ela é afetada pela presença de um catalisador.


A afirmação está INCORRETA em:

A
I apenas.
B
II apenas.
C
III apenas.
D
I e II.
4042b477-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação de decomposição da amônia: que possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .


A energia de ativação da formação da amônia é:

A
46 kJ mol-1
B
104 kJ mol-1
C
150 kJ mol-1
D
196 kJ mol-1
403f5e47-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação  Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é: 

A
1,25
B
2,50
C
5,00
D
10,00
403b403e-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Utilizando conhecimentos de cinética química, é CORRETO afirmar que, quando se risca um palito de fósforo na caixa de palitos:

A
o atrito fornece a energia interna para iniciar a combustão do palito liberando entalpia que mantém a reação até o consumo total do palito.
B
o atrito fornece o calor necessário para iniciar a combustão do palito liberando a energia de ativação que mantém a reação até o consumo total do palito.
C
o atrito fornece a entalpia para iniciar a combustão do palito liberando entropia que mantém a reação até o consumo total do palito.
D
o atrito fornece a energia de ativação necessária para iniciar a combustão do palito liberando calor que mantém a reação até o consumo total do palito.
401b0d34-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.




Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.


1. H1 ( ) Energia liberada pela reação

2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada

3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada

4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos

5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes




A
3 – 4 – 5 – 1 – 2
B
2 – 4 – 5 – 1 – 3
C
3 – 4 – 5 – 2 – 1
D
2 – 5 – 4 – 1 – 3
61b72e60-b0
PUC - SP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A velocidade de uma reação pode ser medida pela concentração de um reagente ou de um produto em diferentes instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico abaixo que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio.

Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado abaixo, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.
II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.
III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por: -Δ[H2O2]/ Δt



A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas I e III estão corretas.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
Apenas a afirmativa I está correta.
61a00e90-b0
PUC - RS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

INSTRUÇÃO: Responder a questão com base nas informações a seguir.

decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação:

CH3 -O-CH3(g) → CH4(g)+ H2(g) + CO(g).

Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentração do éter e a velocidade inicial:


A partir desses dados, é correto afirmar que

A
a reação é de primeira ordem. 
B
os dados não permitem determinar a constante de velocidade.
C
a velocidade será 8x10-8, quando a concentração do reagente for 0,10 mol/L.
D
a molecularidade da reação é igual a 4.
E
a expressão da velocidade é v = k.[CH3 -O-CH3 (g)]2 .
f267a6dd-b0
PUC - SP 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador



Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado ao lado, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.

II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.

III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por:

A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas I e III estão corretas.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
Apenas a afirmativa I está correta.
cb9dc02f-b0
UFU-MG 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.


A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

A
Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.
B
A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.
C
Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.
D
O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.
f40c3133-af
UNIOESTE 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador.

Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que

A
a reação A é exotérmica e a B é endotérmica.
B
a curva B representa a reação sem catalisador.
C
o valor de y representa a Energia de ativação (Ea) da reação não catalisada.
D
o valor de (x-y) representa a Energia de ativação (Ea) da reação catalisada.
E
o valor de z representa a energia inicial dos reagentes.
0ce918f5-99
USP 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.


Uma representação adequada para esse processo é:

A
limoneno ⇌ p‐cimeno → α‐terpineno
B

limoneno α‐terpineno

C
limoneno + p‐cimeno ⇌ α‐terpineno
D

limoneno p‐cimeno

E
limoneno → α‐terpineno → p‐cimeno
28bb2f01-4b
UNB 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando, além das informações do texto e da tabela acima, que as alquilações de Friedel-Crafts sejam de ordem um com relação ao composto aromático e de ordem um com relação ao cloreto de alquila, e que o grupo –OH seja um orientador orto/para dirigente, julgue o item subsequente.


Na presença do AlCl3, a reação se processa por um caminho que envolve menor energia de ativação quando comparada à reação não catalisada.

                             


A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolítica que ocorre entre um anel aromático e um cloreto de alquila. O AlCl3 é o catalisador mais usualmente empregado nesse tipo de reação. Conforme mostrado na reação a seguir, o AlCl3 liga-se ao cloro do cloreto de alquila e libera um carbocátion, que será o responsável pelo ataque eletrofílico ao anel aromático.


                   

C
Certo
E
Errado
2895cbcf-4b
UNB 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando, além das informações do texto e da tabela acima, que as alquilações de Friedel-Crafts sejam de ordem um com relação ao composto aromático e de ordem um com relação ao cloreto de alquila, e que o grupo –OH seja um orientador orto/para dirigente, julgue o item subsequente.


Considere que a alquilação de Friedel-Crafts seja realizada na presença de um solvente. Se forem dobradas as concentrações do composto aromático e do cloreto de alquila, a velocidade da reação será multiplicada por quatro.

                             


A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolítica que ocorre entre um anel aromático e um cloreto de alquila. O AlCl3 é o catalisador mais usualmente empregado nesse tipo de reação. Conforme mostrado na reação a seguir, o AlCl3 liga-se ao cloro do cloreto de alquila e libera um carbocátion, que será o responsável pelo ataque eletrofílico ao anel aromático.


                   

C
Certo
E
Errado
e2f506ad-ba
UFRGS 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.


N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)


Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

A
8,5 mmol L –1.
B
51 mmol L –1 .
C
85 mmol L –1 .
D
17 mol L –1 .
E
51 mol L –1 .
41f1e7b7-cc
UFMS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação alcoólica, que consiste na conversão de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação química dessa reação é:

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol obtida da fermentação de 100 kg de glicose?
(Massa molar (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)

A
51,11 kg
B
46,00 kg
C
92,00 kg
D
180,00 kg
E
43,44 kg