Questõessobre Cinética Química

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4eb37842-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Uma reação endotérmica pode se tornar exotérmica na presença de um catalisador.

C
Certo
E
Errado
4ec092f2-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Na catálise heterogênea o sistema formado apresenta uma única fase.

C
Certo
E
Errado
4ebbaa66-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Os estados energéticos final e inicial de uma dada reação não são alterados pela presença de um catalisador.

C
Certo
E
Errado
9709d045-c3
UFU-MG 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019.

Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação.
A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total nos três casos,

A
o tempo necessário para se produzir a mesma quantidade de gás carbônico foi maior no experimento I, pois na placa a superfície de contato é menor.
B
a quantidade de gás carbônico produzida no experimento II é menor que aquela produzida no experimento III, pois o carbonato estava despedaçado.
C
o volume de gás carbônico verificado na seringa no experimento III é menor que o volume do mesmo gás na seringa do experimento I, em função da pulverização do carbonato.
D
o efeito do ácido sulfúrico na reação do experimento I é diferente do efeito no experimento II, produzindo uma mistura de gases, além do gás carbônico.
222ffe4b-c2
UDESC 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A cinética química é a área da Físico-Química que estuda a velocidade das reações químicas. O estudo cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qual se descrevem todas as etapas para a formação do produto. Cinética química também inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir na velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração do Hl a velocidade da reação:

TABELA PERIÓDICA
A
diminuirá 3 vezes.
B
aumentará 6 vezes.
C
diminuirá 6 vezes.
D
diminuirá 9 vezes.
E

aumentará 9 vezes.

d75f6954-c2
UNICAMP 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.


Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em


A
maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
B
menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
C
meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
D
meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
299f55ed-c2
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.

C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-



Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.


A
A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.
B
A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2
C
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I- ].
D
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].
E
A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I- .
324a9161-c2
INSPER 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.


(http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado)


O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou

A
a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC.
B
a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.
C
a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC.
D
a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC.
E
a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.
329fd78e-ba
UNEB 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando-se as informações das equações químicas e as referidas no texto a respeito do Grande Nevoeiro de 1952, é correto destacar:

I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)

II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)


O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

A
A névoa tóxica que escureceu Londres é formada por um dispersante líquido e um disperso gasoso.
B
O monóxido de nitrogênio é o catalisador do sistema de reações químicas, representado.
C
O íon hidrônio, H3O+ (aq), é ácido conjugado da base SO42-(aq) encontrada em suspensão no ar
D
A massa de dióxido de enxofre, no ar atmosférico, é suficiente para produzir, aproximadamente, 5,0 toneladas de ácido sulfúrico.
E
A catálise da reação é homogênea porque ocorre em uma única fase.
0d453d71-b8
UECE 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse procedimento é incoveniente, pois reduz o efeito prolongado devido

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação.
B
à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução.
C
ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido.
D
diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo digestório.
61f13228-b9
UECE 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.


2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.


3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.




Com relação a essa experiência, é correto dizer que


A
a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).
B
para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.
C
a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.
D
é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.
a2edd457-b9
UNIVESP 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme representado na imagem.

H2O2 → H2O + ½ O2




Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento

A
sem catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
B
sem catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
C
com catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
D
com catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
E
com catalisador, pois temos a mesma formação de gás nos processos.
1471ebd1-b5
UFJF 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:



A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:

A

Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser +3 kJ/mol.

B
Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +57 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser -10 kJ/mol.
C
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +70 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +60kJ/mol.
D
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
E
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
af755af0-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:


FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer.

LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora.

PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia.

MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.


INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne.

A
Felipe
B
Lucas
C
Pedro
D
Marcelo
aaafe971-b4
UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]


O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
0862606c-b4
UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

                     [ICI] (mol.L-1)            [H2] (mol.L-1)             Velocidade inicial (mol.L-1.s-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10-7

                         4,7                             2,7                                      X


Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

A
A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
B
A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.
C
A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
D
O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .
E
A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .
5aa27a04-b3
UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II é v= k[CO].[H2 O].

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1


Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5aad42c3-b3
UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1


Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
d15cbe5f-b2
UENP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque. Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.
I. Diminui a energia do complexo ativado.
II. Aumenta a velocidade reacional.
III. Aumenta o rendimento reacional.
IV. Diminui o valor de entalpia da reação.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são corretas.
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
f2a677af-b0
IFF 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A Termoquímica estuda a quantidade de calor liberado ou absorvido durante as reações químicas. O diagrama de energia apresentado relaciona as entalpias envolvidas durante o processo da reação: A + B ➔ C + D


Sobre a reação, podemos afirmar que:

A
Sua entalpia é de -25kJ, sendo uma reação exotérmica.
B
Sua entalpia é de -45kJ, sendo uma reação endotérmica.
C
Sua entalpia é de 40kJ, sendo uma reação endotérmica.
D
Após o término da reação, teremos absorção de energia.
E
Quando a reação for não catalisada, sua entalpia será maior do que quando for catalisada.