Questõessobre Cinética Química

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Foram encontradas 278 questões
c960b5f7-ba
UERJ 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador


Considere um experimento em que uma enzima, cuja constante de Michaelis é igual a 9 x 10−3 milimol/L, foi incubada em condições ideais, com concentração de substrato igual a 10−3 milimol/L. A velocidade de reação medida correpondeu a 10 unidades. Em seguida, a concentração de substrato foi bastante elevada de modo a manter essa enzima completamente saturada.

Neste caso, a velocidade de reação medida será, nas mesmas unidades, equivalente a:

A
1
B
10
C
100
D
1000
b24fc123-e8
UFAC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:



Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

A
No decorrer de 1.200 segundos, a decomposição de H2O2 foi de 1/4 da concentração inicial.
B
A decomposição do peróxido de hidrogênio é descrita por uma função afim.
C
No decorrer de 1.800 segundos, o módulo da velocidade média de decomposição de H2O2 foi de, aproximadamente, 0,02 mol.L-1.min-1 .
D
O tempo de 1.800 segundos é referente à decomposição de um oitavo da quantidade inicial peróxido de hidrogênio.
E
Em 600 segundos, para cada litro de solução de H2O2 decomposto, foram formados 0,40 mol de gás oxigênio.
3d7ecfb5-e7
UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador



O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.


Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
514e70c3-e7
UEFS 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas. A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2 (aq), e o íon, Fe2+(aq), representada pela equação química Cl2 (aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).





Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:



A
A equação química representa uma reação não-elementar.
B
A reação representada pela equação química ocorre com a formação de intermediários.
C
Ao ser duplicada a concentração de íons Fe2+(aq), a velocidade inicial da reação é quadruplicada.
D
A reação entre o Cl2 (aq) e o Fe2+(aq) ocorre a partir da colisão entre uma molécula de cloro e um íon Fe2+.
E
A lei de velocidade para a reação entre Cl2 (aq) e Fe2+(aq) é representada pela expressão v = k[Cl2] [Fe2+] 2 .
2a547d26-de
Esamc 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto, ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam, também, a madeira se queimar.

O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:


A
madeira atuando como catalisador.
B
baixa energia de ativação.
C
alta energia de ativação.
D
variação de entalpia positiva.
E
variação de entalpia negativa.
c8361d8f-e3
FAG 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por:

CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g).





Usando esses dados, assinale o correto.

A
A lei da velocidade é: v = k[CHCl3][Cl2].
B
A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.
C
O valor da constante de velocidade é k = 5 × 103 (mol/L)-1/2 s-1.
D
A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.
E
Nenhuma das alternativas anteriores
bc069b37-d5
CESMAC 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k .[X]2 . Se a concentração de X for mantida constante e a concentração de Y triplicar, a velocidade da reação fica multiplicada por um fator igual a:

A
3.
B
4.
C
1.
D
8.
E
2.
7c1045d1-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando que a velocidade característica v de uma molécula de massa m em um gás está relacionada com sua temperatura por T = mv2/(3KB) e que as massas atômicas dos átomos de H e de O são 1 u e 16 u , respectivamente, conclui-se que, em um gás composto por moléculas de H2 e O2, em que T = 300 K, a relação entre as velocidades características é = 4.

FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7b1bed19-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

As reações de formação de O3 troposférico são favorecidas em cidades de clima quente, porque a elevação da temperatura propicia maior frequência de choques e com maior energia cinética entre as moléculas gasosas reagentes.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).

Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.

NO2(g)  NO(g) + O(g)  etapa 1
O(g) + O2(g)  O3(g)  etapa 2
C
Certo
E
Errado
7b0c5be3-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para a reação não elementar, mostrada no esquema reacional acima, a lei cinética é dada por v=k[NO2][O2].

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).

Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.

NO2(g)  NO(g) + O(g)  etapa 1
O(g) + O2(g)  O3(g)  etapa 2
C
Certo
E
Errado
40efae7d-df
UNIR 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.


A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.

A
O gráfico quantidade de matéria (em mols) de C formada × tempo (min) apresenta uma curva decrescente.
B
A maior velocidade média dessa reação ocorre no intervalo de tempo de 0 a 4 minutos.
C
No total, a cada minuto formam-se, em média, 3 mols de moléculas de C.
D
A quantidade de C é a mesma no início e no final da reação.
E
A velocidade da reação é constante em todos os intervalos mostrados.
8675cf63-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O desenvolvimento sustentável pode ser considerado como a busca por alternativas para melhorar as condições de vida sem que se degrade o meio ambiente. A química pode colaborar nessa busca, controlando as reações das substâncias lançadas no ambiente.

Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que

A
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, diminui.
B
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, aumenta.
C
a freqüência dos choques entre as partículas aumenta, sem que a energia de ativação varie.
D
a freqüência dos choques entre as partículas diminui, sem que a energia de ativação varie.
b9679a44-e2
UCPEL 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol-1) de uma reação química através dos caminhos reacionais A e B, em que

I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior.
II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (Ea1 e Ea2) menores.
III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas.
IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas.
V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.


Marque a opção correta

A
Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.
B
Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
C
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
D
Somente as afirmativas III e V estão corretas.
E
Somente as afirmativas IV e V estão corretas.
5eeb7f92-e1
UCPEL 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A seguinte equação química representa a combustão da amônia:


Sabendo-se que a amônia estava sendo queimada a uma velocidade de 0,48 mol.L-1 .s-1 , qual a velocidade de consumo do gás oxigênio?

A

0,24 mol.L-1 .s-1

B
0,48 mol.L-1 .s-1
C

0,70 mol.L-1 .s-1

D
0,60 mol.L-1 .s-1
E
0,30 mol.L-1 .s-1
6aa5321b-e1
UCPEL 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de certas substâncias, entre as quais as empregadas nos propelentes em aerossóis, acelera a destruição da camada de ozônio da atmosfera de acordo com o seguinte mecanismo:


Por isso, o cloro atômico age como

A
catalisador.
B
ativador.
C
inibidor.
D
veneno de catálise.
E
promotor.
e6a7bdbf-e0
UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]


O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
beaf1bfc-e1
UCPEL 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Nas reações químicas, de um modo geral, conseguimos aumentar a velocidade da reação por meio da elevação da temperatura. Isso ocorre porque aumenta:

I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
III. a frequência das colisões entre as moléculas dos reagentes.

Das afirmações

A
somente II é correta.
B
somente I é correta.
C
I, II e III são corretas.
D
somente I e II são corretas.
E
somente I e III são corretas.
c47f58b0-e1
UCPEL 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A cinética da reação hipotética: 2 A + 3 B → D + 2 C foi estudada, obtendo-se os seguintes resultados:


A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação

A
v = k . [A].[B]2
B
v = k . [A]2 .[B]3
C
v = k . [A]2 .[B]2
D
v = k . [A]
E
v = k . [A]2 .[B]
deb15c2b-e1
UCPEL 2007 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para diminuir a poluição atmosférica, muitos carros utilizam conversores catalíticos que são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como



Das seguintes afirmações acerca dessas reações:

I São todas de catálise heterogênea.
II Os catalisadores são consumidos nas reações.
III Os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.
IV Baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.

Pode-se afirmar que somente a

A
II e IV estão corretas.
B
II está correta.
C
III está correta.
D
I e III estão corretas.
E
I está correta.
bcb83bc3-e1
UCPEL 2004 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação


Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mols de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é

A
0,25
B
0,05
C
0,15
D
0,30
E
7,50