Questõesde CEDERJ sobre Química

Considere as seguintes reações balanceadas:

I 2-metilbutano + bromo (luz e calor) → A + HBr

II Etano + bromo (luz e calor) → B + HBr

Os produtos indicados pelas letras A e B são respectivamente:

Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

Tem-se uma solução de NH₄OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é NH₄ OH(aq)  NH₄(aq) + OH⁻ (aq) , assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH⁻ em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio Kb=1,0x10^-5.

O ácido ortoarsênico tem como fórmula H₃AsO₄. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:

O Etilenoglicol, um álcool com dois grupos hidroxila, é um composto químico largamente utilizado como anticongelante automotivo. Na sua forma pura, é um composto inodoro, incolor e xaroposo líquido com sabor doce. Este composto é tóxico e sua ingestão deve ser considerada uma emergência médica. De acordo com a IUPAC, esse composto denomina-se:

Considere a seguinte reação:

                                2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)

Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:

Um determinado hidrocarboneto insaturado etênico é constituído pela seguinte cadeia carbônica:

                              H3C-(CH2 )2 -CH(CH3 )-CH(C2H5 )-CH=C(C3 H7 )2

Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre esse composto.

O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como



Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:

(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.

Em relação à reação química Al _(s) + O_2(g)Al ₂ O_3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é

Ao longo dos séculos, foram propostos diferentes modelos para explicar a constituição da matéria. À medida que o conhecimento científico e a tecnologia evoluem, os modelos também evoluem. O primeiro modelo sobre a constituição da matéria foi proposto por Demócrito e seu discípulo Leucipo: “A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo formada por partículas diminutas, denominadas átomos.” Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

Os materiais e as substâncias são objetos de estudo da Química. Para a Química, material é qualquer porção de matéria. De modo geral, pode-se dizer que os materiais são misturas de substâncias, por exemplo, o solo é formado pela combinação de minerais FeO, SiO₃ , H₂ O etc.; o ar é formado pela mistura de gases N₂ , O₂ , H₂ etc.; o leite é mistura de H₂ O, ácido lático (C₃ H₆ O₃ ) e NaCl etc. Na natureza, poucas são as substâncias encontradas dissociadas das outras.

De acordo com a IUPAC, o ácido lático pode ser denominado

Considere as seguintes reações (I e II):



O valor da constante de equilíbrio (K_I ) para a reação (I) é 4,17 x 10^-34 a 25^o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_II ) para a reação (II) na mesma temperatura será

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

O carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na₂ CO₃ . Sabe-se que 0,250 g de Na₂ CO₃ requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na₂CO_3(aq) + HCI_(aq) ➙ NaCI_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Na química orgânica ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila. Em fórmulas químicas, esse grupo é tipicamente representado como COOH. Uma das propriedades dos ácidos carboxílicos é a redução que podem sofrer na presença de um hidreto metálico tal qual o LiAlH₄ .

A redução de um ácido carboxílico de fórmula geral RCOOH na presença de LiAlH₄ vai originar outro produto orgânico cuja fórmula geral é