Questões UEPB sobre Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

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UEPB 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo a alternativa correta.

( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.

( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.

( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.

( ) A Deltametrina contém a função Éster.

( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

A

C C E C C

B

E C E C C

C

E C E C E

D

E C E E C

E

C E E C C

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UEPB 2009 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?

TEXTO 4

Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.

A

28 elétrons π e 20 ligações σ.

B

28 elétrons π e 27 ligações σ.

C

7 elétrons π e 18 ligações σ.

D

14 elétrons π e 27 ligações σ.

E

14 elétrons π e 36 ligações σ.

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UEPB 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo a alternativa correta.

( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
( ) A Deltametrina contém a função Éster.
( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

Estado físico pó cristalino

Cor sem cor

Odor sem odor

Densidade (20 ºC) 0,5 g/cm³

Massa Molar 505,24 g/mol

Ponto de fusão 98 – 101 ºC

Ponto de ebulição acima de 300 ºC

Solubilidade em água (20 ºC) < 0,002 mg/L

Solubilidade em solventes orgânicos Solúvel

Solubilidade em Acetona 500 g/L

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Quantidade de água Moscas Insetos rasteiros

1 litro 6 mL 8 mL

10 litros 60 mL 80 mL

20 litros 120 mL 160 mL

Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

A

C C E C C

B

E C E C C

C

E C E C E

D

E C E E C

E

C E E C C

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UEPB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa falsa:

A

A DBec não apresenta anéis com sete carbonos em sua estrutura.

B

Existem carbonos assimétricos na estrutura da DBec. Portanto, esta substância apresenta atividade óptica

C

A DBec é uma substância de caráter predominantemente iônico, devido à presença do átomo de cloro em sua estrutura. Assim, quando a DBec é dissolvida em água ocorre a dissociação do cloro para a forma Cl ^- .

D

Os elementos químicos da DBec são todos de número atômico menor do que 20.

E

A DBec é considerada um composto de cadeia mista.

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UEPB 2008 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?

A

28 elétrons π e 20 ligações σ

B

28 elétrons π e 27 ligações σ

C

7 elétrons πe 18 ligações σ

D

14 elétrons πe 27 ligações σ

E

14 elétrons π e 36 ligações σ

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UEPB 2008 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O corante índigo foi sintetizado por Karl Heumann, em 1880, a partir da anilina. O ácido cloro-acético reage com a anilina por meio de uma substituição de um hidrogênio do grupo amino, produzindo N-fenil-glicina e ácido clorídrico. Em seguida, por meio de uma fusão cáustica, a N-fenil-glicina fecha o anel de cinco membros, perdendo água e produzindo indoxil, que sofre dimerização e produz o índigo.
Sabendo que as estruturas planares dos compostos anilina, ácido cloro-acético e indoxil são apresentadas abaixo, qual a estrutura plana da N-fenil-glicina?

A

B

C

D

E

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UEPB 2008 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Julgue os itens que seguem:

I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.

Estão ERRADOS

A

I, II e IV

B

I e II, apenas

C

todos

D

III e IV

E

I, II e III

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UEPB 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química, e assinale o único verdadeiro.

Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.

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A

Os carbonos das carbonilas presentes na estrutura da quinona apresentam hibridização sp³ . Isto explica a boa reatividade dessa substância no processo de obtenção do H₂ O₂ .

B

A quinona utilizada no processo de obtenção do H₂ O₂ apresenta em sua estrutura três anéis aromáticos.

C

Todos os átomos de carbono da quinona utilizada no processo de obtenção do H₂ O₂ apresentam hibridização sp² , por isso, podemos afirmar que esta é uma substância planar, ou seja, todos os átomos de sua estrutura encontram-se num plano.

D

Podemos dizer que a molécula da quinona apresenta apenas seis ligações duplas, porque as ligações C=O não podem ser consideradas como pertencentes a essa substância.

E

Todos os átomos de carbono da quinona, com exceção dos carbonos carbonílicos, apresentam geometria tetraédrica. Isto se deve ao fato de que estes átomos apresentam uma ligação dupla e duas ligações simples.

Questõesde UEPB sobre Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?

Assinale a alternativa falsa:

Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química, e assinale o único verdadeiro.